山东省淄博市蜂山中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

山东省淄博市蜂山中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略2.X、Y分别为元素周期表ⅦA中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．相同条件下，X的单质的密度比Y的单质的密度大C．常温常压下X的单质的颜色比Y的单质的颜色浅D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略3.根据反应：2H2S＋O2

==2S↓＋2H2O,

4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2==2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A．O2>I2>S

B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2

D．H2O>NaI>H2S参考答案：A4.分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是()A.Na2CO3溶液B.FeCl3溶液C.饱和Ca(OH)2溶液D.CuSO4溶液参考答案：AA中生成氢氧化钠和氧气，没有沉淀。B中产生的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀。C中由于消耗溶剂水，且反应放热，所以会析出氢氧化钙固体。D中生成氢氧化铜沉淀，所以答案选A。5.下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNa2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CMgMgOMgCl2DAlAl2O3Al（OH）3

参考答案：CA．NaHCO3不能直接转化为Na，用通过电解NaCl法制备，故A错误；B．CuO不能直接生成Cu(OH)2，且Cu(OH)2不能直接生成Cu，故B错误；C．镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧化镁能够溶于盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁可以生成金属镁，均可一步实现，故C正确；D．氧化铝不溶于水，Al2O3→Al(OH)3一步不能转化，故D错误；故选C。点睛：本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入图中进行判断。本题的易错点为D。6.下列说法正确的是

A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D．除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤参考答案：D7.某实验小组只领取了以下实验用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只使用上述仪器，不能进行的实验操作是（

）A.蒸发

B.萃取

C.过滤

D.蒸馏参考答案：CDA．蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，A不符合题意；B．萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，B不符合题意；C．过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器中没有滤纸，C符合题意；D．蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，D符合题意，D正确，答案选CD。8.（双选）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子的质量是44gD．2molNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol?l﹣1参考答案：BC考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，水为液态；B、求出碳酸钠的物质的量n=，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来计算；C、求出二氧化碳的物质的量n=然后根据质量m=nM来计算；D、溶液的体积不等于溶剂的体积．解答：解：A、标况下，水为液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子，故B正确；C、二氧化碳的物质的量n==1mol，质量m=nM=1mol×44g/mol=44g，故C正确；D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠溶于1L水中后，所得溶液的体积大于1L，故配成溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．故选BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9.下列事实与氢键有关的是（

）A．水结成冰体积膨胀，密度变小B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：A10..设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NAB．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NAC.常温常压下，NA个氢分子与NA个氦分子含有的质子数相同D．标准状况下，2.24LSO3含有分子数为0.1NA参考答案：C11.现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取ωg合金溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到ωg红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为（

）A．80%

B．70%

C．30%

D．20%参考答案：A12.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

参考答案：AD略13.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池；电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是（

）

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－=CO32—+6H2O+6e－Ｄ．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子参考答案：A略14.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是A.a极为电池的正极B.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OC.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：BA．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，A错误；B．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e－＝2H2O，B正确；C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；D．乙醇中C元素的化合价为－2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D错误；答案选B。15.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想通过下图装置（夹持装置已省略）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。I．装置B的作用

。装置D的作用

。II．如何检验反应中是否有O2生成

。III．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3

假设2：只有Na2SO4假设3：

。（1）假设2反应的化学方程式为

。（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下实验进行验证：

得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）请你设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，

，则假设3成立。参考答案：I．B：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应D：防止空气中的H2O和CO2进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。II．用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。III．有Na2SO3和Na2SO4

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4（2）否

HNO3-有氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，因此不能确定产物是Na2SO3-还是Na2SO4或两者兼有。（3）先加入过量的稀盐酸，产生刺激性气味气体，再加入过量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀未全部溶解，并产生刺激性气味气体。）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的

质量为

ag（＞；＜；＝）

参考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2↑+2H2O

饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，