山东省淄博市矿务局第二中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

山东省淄博市矿务局第二中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol参考答案：B略2.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大

B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He

D.恒压，充入He参考答案：CA、B都能增大物质的浓度,所以能使反应速率增大,C项无影响,D使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。3.列书法不正确的是（

）A.铜在潮湿的空气中不会被锈蚀

B.纯铁的抗蚀性很强C.普通玻璃没有一定的熔点

D.常温下，铝不被空气氧化，因而可做导线参考答案：D4.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4参考答案：A【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．5.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略6.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷

B．苯

C．乙烯

D．乙醇参考答案：B7.下列说法正确的是（

）A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB.相同质量的烃，完全燃烧，烃中含C%越高，消耗O2越少C.某气态CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变D．烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积参考答案：B略8.下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S

B.浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C.可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释

D.棉花接触浓硫酸后会变黑参考答案：D9.下列关于蛋白质的叙述不正确的是()A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋白遇浓硝酸变黄色C．蛋白质的盐析是物理变化D．蛋白质的变性是化学变化参考答案：A解析鸡蛋黄中主要含有丰富的脂肪，包括中性脂肪、卵磷脂、胆固醇等，也含有丰富的钙、磷、铁等矿物质；鸡蛋白的主要成分才是蛋白质，故A项错。10.某氮的氧化物与CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得反应后N2和CO2的体积比为1∶1，则该氮的氧化物是A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5参考答案：A略11.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣能产生白色沉淀的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、CO32﹣、S2﹣C．K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．

分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入OH﹣能产生白色沉淀来解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，H+、S2﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH﹣能与Mg2+产生白色沉淀，故C选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH﹣不反应，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．12.下列表达方式错误的是：A．氟化钠的电子式为B．氯原子的结构示意图：C．CO2分子的结构式：O=C=OD．甲烷的电子式

参考答案：B点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。13.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强D．N、O、F原子半径依次增大参考答案：A14.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是(

)选项

实验

现象

结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D

在相同条件下，分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好参考答案：D【名师点晴】该题为高频考点，涉及离子检验以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可以燃烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下层溶液变橙色（2）镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴

加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出耀眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mnol/L盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________

非金属性：

（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式

（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式

参考答案：（1）

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是

；Y元素的名称是

；Z元素的名称是

。（2）XZ3化合物的分子式是

，电子式是

，结构式是

，存在的化学键是

。（填“离子键”或“共价键”）（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式

，

；比较它们的酸性强弱

。参考答案：（10分）（1）X

氮

；Y

碳

；Z

氢

。（2）

NH3

，，，

共价键。（3）HNO3

，

H2CO3；

HNO3>H2CO3。略18.(10分)(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。①电解水：____________________________________________________________。②钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)：________________。③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：________________。④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：________________。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为：__________________。足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为__________________________________________________________。参考答案：(1)①既作氧化剂，又作还原剂②氧化剂③还原剂④既不作氧化剂，也不作还原剂(2)NO4.8(3)Fe2＋>Br－>Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解析：(1)所以在反应①中H2O既作氧化剂又作还原剂，在反应②中水只作氧化剂，在反应③中H2O只作还原剂，在反应④中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。(2)由于HNO3具有强氧化性，H2S具有还原性，此反应为HNO3将H2S氧化成S，自身被还原为NO，其中，转移2mole－时生成32gS，当转移0.3mol电子时，得到S的质量为4.8g。(3)Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少