山东省淄博市淄川育才中学2023年高二化学联考试卷含解析

山东省淄博市淄川育才中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把一定量的铁粉加入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（

）

A．1：1

B．1：3

C．2：3

D．3：2参考答案：C2.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是（）A． 用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B． 手机上用的锂离子电池属于二次电池C． 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D． 研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染参考答案：C考点： 常见的能量转化形式．分析：A．沼气的主要成分为甲烷；B．可充电电池属于二次电池；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化学烟雾发生的主要原因．解答：解：A．沼气的主要成分为甲烷，甲烷是清洁能源，故A正确；B．可充电电池属于二次电池，故B正确；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化，应用蒸馏法淡化海水，故C错误；D．机动车尾气中含有氮氧化物，是光化学烟雾发生的主要原因，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生，故D正确．故选C．点评： 本题考查化学知识在生产、生活中有着广泛的应用，题目难度不大，注意明矾净水原理．3.下列物质中互为同分异构体的是①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)2③(CH3)2CHCH2Cl④CH3(CH2)3ClA．①② B．②③

C．③④ D．①②③④参考答案：C略4.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液，其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤参考答案：D略5.下列有机物中，含有羟基的是（） A． 甲烷 B． 乙烯 C． 苯 D． 乙醇参考答案：D考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：羟基的结构简式为﹣OH，含有羟基的有机物可能为醇类或酚类，如选项中甲烷、乙烯、苯都属于烃类，只有乙醇分子中含有官能团羟基，据此进行解答．解答：解：A．甲烷属于烃类，不含有官能团，故A错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，不含有羟基，故B错误；C．苯属于芳香烃，分子中不含有官能团，故C错误；D．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇属于醇类，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物官能团的判断，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意明确常见的烃的衍生物的类型、含有的官能及具有的化学性质．6.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入水和加入氢氧化钠溶液的体积比约为(

)

A．11

:

1

B．10

:

1

C．6

:

1

D．5

:

1

参考答案：C略7.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（

）

A．HOCH2COCH2CHO

B．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH3C．CH3—CH=CH—CHO

D．CH3—CH(OH)—CH2—CHO参考答案：D略8.通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/KJ．mol360436431176

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）==Si（s）+4HCl（g），该反应的△H为：

A．412KJ/mol

B．-412KJ/mol

C．236KJ/mol

D．-236KJ/mol参考答案：C略9.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是（）A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，结合核外电子排布解答该题．【解答】解：A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；B．同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B正确；C．同周期自左向右电负性逐渐增大，故C错误；D．Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故D错误．故选：B．10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（

）A.第一电离能：③＞②＞①

B.原子半径：③＞②＞①C.电负性：③＜②＜①

D.最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。A.同周期自左而右，第一电离能增大，即P元素的第一电离能大于Al元素的，F元素的非金属性强于P元素，因此F元素的第一电离能大于P元素的，即第一电离能：③＞②＞①，A项正确；B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Al＞P＞F，即①＞②＞③，B项错误；C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞②＞①，C项错误；D.Al元素最高正化合价为+3，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：②＞①＞③，D项错误，答案选A。11.有一化学平衡：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（

）A．正反应吸热，m+n>p+q

B．正反应吸热，m+n<p+q

C．正反应放热，m+n>p+q

D．正反应放热，m+n<p+q参考答案：A略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，16gCH4中含有4NA个C—H键B.1mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Na＋C.1molCu与足量的稀硝酸反应产生NA个NO分子D.标准状况下，22.4L氦气中含有2NA个He原子参考答案：AA.16gCH4的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，每个甲烷分子中含有4个C－H键，所以16gCH4中含有4molC—H键，个数为4NA，故A正确；B.因未给出溶液的体积，所以无法计算1mol·L－1NaCl溶液中Na＋的个数，故B错误；C.Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由反应方程式可知，1molCu与足量的稀硝酸反应生成molNO，个数为NA，故C错误；D.标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，所以He原子的物质的量为1mol，个数为NA，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，掌握阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等物理量之间的转化关系是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是D项，解题时要注意氦气是单原子分子，1mol氦气含有1molHe原子。13.已知柠檬醛的结构简式为，根据所学知识判断下列说法不正确的是A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能发生银镜反应C．与乙醛互为同系物

D．被催化加氢的最后产物是C10H22O参考答案：C14.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略15.下列分子中所有原子都处于同一平面上的是（

）

A．乙烷、丙烯、丙炔

B．乙烯、乙炔、苯C．1，3－丁二烯、甲苯、环乙烷

D．丙烯、乙炔、乙烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是

；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时

；尾气的主要成分是

；（3）反应完成后，正确的操作顺序为

（填字母）a.关闭漏斗开关

b.熄灭酒精1

c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为

；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）

；②写出有关反映的化学方程式

。参考答案：(1)HCOOH→

CO+H2O

条件：浓硫酸

加热(2)样品粉末变为红色

CO

CO2

(3)cab

(4)80％(5)①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品与；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤，洗涤；干燥，称重，计算

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A元素的质量分数为75%，该元素原子核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫__________，其晶体类型是__________。(2)B的氢化物的电子式为__________，属__________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)A和B形成化合物的分子空间构型是________________________________，属__________分子，其晶体类型是__________。(4)C元素位于周期表中第__________周期__________族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列__________________(用分子式表示)。参考答案：(1)金刚石

原子晶体(2)

极性(3)直线形

非极性

分子晶体(4)3

ⅢA

HClO4>H2CO3>H3AlO3

略18.已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题F为七原子组成的环状结构，分子式为C6H8O4（1）A的结构简式为

（2）①②③的反应类型分别为

、 、

（3）化合物B中含有官能团的名称是

（4）D和E生成F的化学方程式

（5）G生成H的化学方程式

（6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式

（至少写3个）参考答案：（1）CH2＝CHCOOH

（2）加成反应；取代反应；酯化反应

（3）羧基；溴原子（4）略（5）OHCCH2CH2COONa+2Ag(NH3)2OH△—→NH4OOCCH2CH2COONa+3NH3+2Ag↓+H2O（6）CH3CH(Br)OOCH

CH3COOCH2Br

BrCH2CH2OOCH19.（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下（部分操作和条件略）： I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。 II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。 III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。 IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。 V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时pH2.77.64.7完全沉淀时pH3.79.66.7Ksp4.0×10–388.0×10–162.2×10–20（1）II中发生反应的离子方程式是

。 （2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是