山东省淄博市淄川区岭子镇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省淄博市淄川区岭子镇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（

）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O参考答案：A试题分析：A，根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B，在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C，原电池中阳离子向正极移动，正确；D，电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。考点：考查对原电池反应的判断2.下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂参考答案：D略3.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

①

②

③ ④

A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化参考答案：D略4.有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为

（

）A、44

B、48

C、64

D、71参考答案：A略5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

（

）

①NH3NO2HNO3

②CaCl2CaCO3

CaO

③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

④MgOMgCl2(aq)无水MgCl2

⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①②

B．③⑤

C．②③④

D．③④⑤参考答案：B略6.下列说法错误的是A、回收洗相片用的定影剂可提取镁

B、回收不锈钢可提取铬、镍、铁等金属C、回收一拉罐可提取铝 D、回收精练铜的阳极泥可提取金、银等贵金属参考答案：A7.某元素的原子形成的离子可表示为xn-，下列说法正确的是

A.xn-含有的中子数为b

B.xn-含有的电子数为a–n

C.X原子的质量数为a+b

D.一个X原子的质量约为

g参考答案：D略8.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液参考答案：B9.下列说法中正确的是

（

）

A．K+与Ar的结构示意图均为

B．1molC4H10分子中共价键总数约为14×6.02×1023

C．SO2、SiO2都属于酸性氧化物

D．标准状况下，1molNO与0.5molO2混合后气体的体积为22.4L参考答案：C略10.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②参考答案：A解析：大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。11.图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略12.将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为A．5.52g

B．(m+6.8)g

C．(m+2.55)g

D．(m+12.0)g

参考答案：C略13.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：C略14.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．②③④

B．①④⑤

C．①②③

D．②③⑤参考答案：D15.在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得到的沉淀物是A．Fe(OH)、Al(OH)

B．Al(OH)、IC．FeS、I

D．FeS、S、Al(OH)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2(1)空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气，在A装置中产生的气体是

，检验装置中的空气已被除净的方法是

；E中应加入的试剂是

；(2)关闭弹簧夹a和d，打开b，由分液漏斗向试管B中滴加稀硝酸，装置C中的气体呈

色，装置D的作用是

；关闭弹簧夹d的目的是

；(3)将A装置换成鼓气球，鼓入少量空气，C中气体的颜色变为

色，此时弹簧夹b应打开，d应

(填“打开”或“关闭”)；(4)实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被E中的溶液充分吸收

。

参考答案：答案:（1）H2，在E管口检验H2的纯度，NaOH溶液

（2）无

储存气体防止NO逸出（3）红棕

关闭（4）鼓入足量空气后再将弹簧夹d慢慢打开，继续鼓入空气直至气体颜色褪去（其它合理的也可以）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显

价。（2）以上反应中的氧化剂为

，当有1molCuI参与反应时，转移电子

mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu2＋＋

I－→

CuI＋

I3－

参考答案：

略18.某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为

②若反应中A和B的质量比为3：4，则n(KClO3)：n(AO2)=

③已知：A(s)+O2(g)=AO2(g)

△H＝-393.5kJ/mol

B(s)+O2(g)=BO2(g)

△H＝-296.8kJ/mol

A(s)+2B(s)=AB2(l)

△H＝+89.7kJ/mol

写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为

（2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H2AH3OH。测得如下数据：t/min0510AO/mol·Lˉ11.000.650.50H2/mol·Lˉ12.00

1.00AH3OH/mol·Lˉ10.000.350.50①0～5min，化学反应速率=

②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时

（填“是”或“否”）达到平衡状态。参考答案：略19.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了

、

性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________。

参考答案：答案：（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性

氧化性

（3）0.6mol

（4）使