山东省淄博市沂源县沟泉中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

山东省淄博市沂源县沟泉中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

(

)

A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B.有单质参加的反应，均为氧化还原反应C.阿伏加德罗常数是6.02×1023

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属参考答案：A略2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB．17.55gNaCl中含有Na+数目为0.25NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD．1molNH4+中含有电子数为10NA参考答案：D略3.下列说法正确的是（）A． 可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和淀粉胶体B． 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C． O3是由3个氧原子构成的化合物D． CuSO4?5H2O是一种混合物参考答案：A分析：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；C．由同种元素组成的纯净物是单质；D．混合物是不同物质组成的物质．解答：解：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该变化属于化学变化，故B错误；C．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C错误；D．CuSO4?5H2O只含一种物质，是纯净物，故D错误．故选A．点评： 本题考查内容较多，涉及胶体、化学变化、物质的分类等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为(

)

A.196.64kJ

B.196.64kJ／mol

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ参考答案：C5.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、1：3

参考答案：A略6.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B放电时电池内部Li向负极移动.

C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4参考答案：答案：CD

7.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是参考答案：A8.实验室用锌和稀硫酸制氢气，能使反应速率明显加快的是

①增加锌的用量

②增大硫酸浓度

③减小压强

④加入少量浓盐酸⑤加入少量石墨颗粒

⑥适当加热

A．①④⑥YCY

B．②⑤⑥

C．③④⑥

D．④⑤⑥参考答案：D9.（2007·重庆卷）9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A.能发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C本题考查了空间想像能力，及对官能团性质的掌握。该有机物中含有苯环、—C=C—、、等结构单元，可以发生加成、取代、还原及酯化反应。由于苯环的存在，共面的碳原子数一定多于6个，而该有机物分子内共有20个氢原子。

10.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C略11.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：

A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C点：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)参考答案：D略12.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略13.PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为，下列关于PX的说法正确的是(

)A．属于饱和烃B．其一氯代物有四种C．可用于生产对苯二甲酸D．分子中所有原子都处于同一平面参考答案：C【分析】由结构可知，分子中含苯环，为平面结构，结构对称，只有2种H，甲基能被高锰酸钾氧化，以此来解答．【解答】解：A．含苯环，为不饱和烃，故A错误；B．结构对称，只有2种H，则其一氯代物有2种，故B错误；C．甲基能被高锰酸钾氧化，可用于生产对苯二甲酸，故C正确；D．苯环为平面结构，但甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲苯结构及性质分析，题目难度不大．14.某溶液中可能含有CO、Cl－，为了检验其中是否含有Cl－，需要加入的试剂有()A．NaNO3

B．AgNO3

C．HCl

D．HNO3参考答案：BD略15.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用丁酸和乙醇为原料，在浓硫酸存在的条件下加热制取并分离出丁酸乙酯，反应方程式及有关信息如下：CH3CH2OH+CH3CH2CH2COOH

CH3CH2CH2COOC2H5+H2O反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol/L）随时间的变化如下表：时间（min）CH3CH2CH2COOHCH3CH2OHCH3CH2CH2COOC2H5H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在101.3KPa时沸点如下：物质乙醇丁酸丁酸乙酯水油沸点（oC）78.5163.5121—126100约2501、写出该反应的平衡常数表达式K=______________________________。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小__________（选填“能”或“不能”）。2、表中，a=____mol/L。50℃时K=，在20min时反应是否达到平衡___（填“是”或“否”）。3、在10~20min时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/L·min。该反应速率比0~10min的平均反应速率小，其原因是_______________________。4、在起始浓度相同的情况下，要提高丁酸乙酯的产率，可采取的措施是__________________________________________________________________________。参考答案：

1．K=_______，

不能

2．a=__0.63_____mol/L，__是_______3．_____0.003______mol/L·min，原因是____反应物的浓度减小______________4．可采取的措施是______适当升高温度，采用油浴加热，将丁酸乙酯蒸出

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2005·江苏卷）26.水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。⑴通过计算确定A中是否含有碳酸镁；⑵5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。参考答案：（1）一定含有MgCO3（2）82.3%（1）根据题意n（CO2）=n（BaCO3）==0.06mol若CO2全部来自于CaCO3的分解。则m（CaCO3）=0.06mol×100g·mol－1=6.00g＞5.78g不合题意；所以，A中一定含有MgCO3。（2）m（CO2）=0.06mol×44g·mol－1=2.64gm（H2O）=2.82g－2.64g=0.18gn〔Mg（OH）2〕=n（H2O）==0.01molm〔Mg（OH）2〕=0.01mol×58g·mol－1=0.58g解得n（MgCO3）=0.05mol

n（CaCO3）=0.01mol×100%=82.3%

18.将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）参考答案：（1）2Na

＋2H2O==2Na++2OH-＋H2↑（电子转移省略）（2）0.3mol/L

（3）40%

略19.（10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：（1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）情况1情况2情况3情况4情况5

（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过

（填实验方法）测

（填物理量名称）即可推算出其组成的成分。（3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量