山东省淄博市临淄大中学2021年高一化学月考试卷含解析

山东省淄博市临淄大中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A.3mol/L

B.8.4mol/L

C.11.8mol/L

D.0.5mol/L参考答案：C试题分析：盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.8moL/L，故选C。2.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194

B.391

C.526.7

D.658参考答案：B3.

实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略4.下列各组微粒中，电子总数相同的是()A．F－、Cl－、Br－、I－

B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al参考答案：B略5.下列事实与胶体知识有关的是

（

）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A.①②③

B.②③④

C.①③⑤

D.全部都是参考答案：D试题分析：①豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，正确；②果冻是胶体，胶体的性质比较稳定，正确；③明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，正确；④河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，正确；⑤当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”．这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，正确。6.下列措施，对增大反应速率明显有效的是（

）A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉参考答案：D略7.下列说法正确的是（

）A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2C.实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集D.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子参考答案：CA.氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；C.氯气能溶于水，且与水反应：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集氯气，又因氯气密度大于空气，所以也可用向上排空气法收集，故C正确；D.新制氯水含有水、氯气和次氯酸分子，故D错误。故答案选C。

8.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A、离子化合物中可能含共价键

B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键

D、离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略9.根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是

事实推测AP与H2高温时反应，Cl2与H2光照能反应S与H2在加热时能反应BHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr分解温度介于二者之间CN是非金属元素，P、As也是非金属元素ⅤA族的元素都是非金属元素DMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(IIA族)与水反应更快

参考答案：C【分析】A、非金属性越强，与氢气越易化合。B、非金属性越强，对应氢化物越稳定；C、ⅤA元素由非金属和金属元素组成；D、金属性越强，与水反应越剧烈；【详解】A、非金属性越强，与氢气越易化合，则S与H2在加热时能反应，故A正确；B、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HBr的分解温度介于HCl、HI之间，故B正确；C、ⅤA元素由非金属和金属元素组成，除了N、P、As是非金属外，其余均为金属，故C错误；D、金属性越强，与水反应越剧烈，则Ba与水反应会更快，故D正确；故选C。

10.下列说法不正确的是

（

）

A.浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

B.胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体参考答案：D略11.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B12.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略13.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D略14.下列物质中纯度最高的是A．钢

B．生铁

C．青铜

D．水银参考答案：D15.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：

①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④中和反应

⑤氧化反应

A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A、B…)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式。

实验方案（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）答案（Ⅲ）①镁带与2mol·L-1的盐酸反应A．生成淡黄色沉淀ⅠⅡ化学方程式②铝条与2mol·L-1的盐酸反应B．生成白色胶状沉淀继而消失

③向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

④用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞试液D．浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动随之消失，溶液变成红色

⑤向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水E．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

⑥钠与滴有酚酞试液的冷水反应F．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧

(1)该同学的实验目的是________________________________。(2)从实验结果可以得出的结论是_______________________。参考答案：①

C

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑②

F

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑③

B

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O④

E

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑⑤

A

Cl2＋H2S===S↓＋2HCl⑥

D

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律(2)金属性Na＞Mg＞Al，非金属性S＜Cl

解析⑥(对应D)、④(对应E)做的是Na、Mg分别与水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱；①(对应C)、②(对应F)是比较Mg、Al与盐酸反应的剧烈程度；由③(对应B)可知Al(OH)3是两性氢氧化物；由⑤(对应A)可知Cl2能从H2S溶液置换出S，非金属性Cl＞S。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：

（1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应

。

（2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是

。

（3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。参考答案：

（1）（1分）

（2）铝热反应中有熔融物铁珠落下（2分）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________mol，含有电子的物质的量为__________mol，这些OH﹣和_____gNa+含有的电子数相同。参考答案：0.5

5

11.5【详解】根据n=N/NA可知，3.01×1023个OH﹣的物质的量为3.01×1023/6.02×1023=0.5mol；1个OH﹣含有电子数为10个，所以0.5molOH﹣含有电子的物质的量为5mol；1个Na+含有的电子数10个，所以10×m（Na）/23=5,m（Na）=11.5g；综上所述，本题答案是：0.5，5，11.5。19.某离子反应的反应物和产物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O（1）该反应中被还原的元素是，氧化产物是．（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3﹣的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．MnO4﹣+I﹣+H+═Mn2++3I2+4IO3﹣+H2O．参考答案：1.MnI2、IO3﹣2.6；10；24；6；3；4；12考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律及原子个数守恒配平化学方程式，依据方程式判断转移电子数目，用单线桥表示．解答：解：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸根离子中+5价的碘；氧化还原反应中所含元素化合价降低的为氧化剂，反应中被还原，对应还原产物，所以高锰酸钾为氧化剂，Mn被还原；所含元素化合价升高的为还原剂，反应中被氧化，对应氧化产物，所以碘离子为还原剂，对应产物I2、IO3﹣，为氧化产物；故答案为：Mn；I2、IO3﹣；（2）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，碘元素从碘离子中﹣1价部分升高到碘单质中的0价，部分升高到碘酸