山东省淄博市临淄区齐都中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

山东省淄博市临淄区齐都中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是

A．元素的非金属性：X＞Y＞ZB．阴离子的还原性：X＜Y＜ZC．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZD．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X参考答案：D略2.已知A、B为单质,C为化合物。

能实现上述转化关系的是(

)①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若C的溶液遇能放出气体,则A可能是③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则A可能是CuA.①②

B.②④

C.①④

D.③④参考答案：B略3.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是A

石油属于可再生矿物能源

B

石油主要含有碳、氢两种元素C

石油的裂化是物理变化

D

石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B本题考查石油和石油化工知识。石油主要由C、H两种元素组成，属于不可再生矿物能源。石油的分馏是物理变化，得到的各馏分是混合物如重油。石油裂化生成新的物质，是化学变化。4.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是（

）A.不同浓度的硝酸与铜反应

B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D.H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：AA中产生污染环境的气体NO、NO2等，不符合绿色化学理念，错误。5.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是()A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了

D.a＞b参考答案：D略6.下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3类反应的是A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①②⑤参考答案：B略7.下列离子方程式书写正确是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：参考答案：D略8.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3:1

B．2:l

C．1:1

D．任意比参考答案：CCO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固体质量增加＝CO或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可，答案选C。9.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（

）A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.1mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B略10.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是

（

）A．常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出B．加热时都能与铜发生反应

C．都能作为气体的干燥剂D．硫元素的化合价都是+6价参考答案：D略11.下列各组离子可能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32D．含有大量OH﹣的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2﹣、SiO32﹣

参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色．解答：解：A．氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应，则氯水中不能大量存在SO32﹣，故A错误；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．常温下水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Cu2+分别与AlO2﹣、SiO32﹣相互促进水解生成沉淀，Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色与无色不符，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（

）

A．18O2和16O2是两种不同的核素

B．将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克C．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键

D．2N5=5N2是化学变化参考答案：D略13.实验室将和按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为A．

B．

C．

D．参考答案：C略14.2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（

）A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率参考答案：B

略15.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：

相对分子量密度(g/cm3)沸点（℃）水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙

醇460.78978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL

2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；

②加热至70℃左右保持恒温半小时；③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；④精制产品。请回答下列问题：（1）油水分离器的作用为_______________（2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率______（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是______（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为______；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有____________（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为__________参考答案：（1）及时分离生成的水，促进平衡正向进行(1分)（2）减小(1分)（3）洗掉碳酸氢钠(1分)（4）干燥(2分)；温度计水银球的位置，冷凝水的方向(2分)（5）32%（31.95%）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．（1）取该碱式盐3．01g，加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1．74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0．040，试推测该碱式盐的化学式．参考答案：（1）16∶1（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O略18.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为

▲

极，该极的电极反应式是

▲

，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将

▲（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式

▲

。（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量(写出计算过程)。参考答案：（1）负极

N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O

减小

（2）N2H4+HNO2＝HN3+2H2O

（3）根据2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出参加反应的N2H4与还原产物N2之间的关系式为2N2H4

～N264

28m(N2H4)

28kgm(N2H4)=64×28kg/28=64kg

略19.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：(1)合金中Mg的质量__________________(2)所用HCl的物质的量浓度__________________参考答案：(1)4.8g

(2)8mol/L试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过