四川省资阳市安岳石羊中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

四川省资阳市安岳石羊中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A．图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．图用于中和热的测定C．图用于探究Cu作负极的原电池原理D．图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．验证催化剂对反应速率的影响时，除了催化剂因素不同外，其它条件必须相同；B．中和热测定中需要用环形玻璃搅拌棒搅拌；C．铁与浓硝酸发生钝化，该装置中铜为负值；D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应，干扰了检验结果．【解答】解：A．该实验中催化剂和温度两个条件不同，无法图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；B．该装置中缺少搅拌仪器环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，故B错误；C．Cu与浓硝酸能够反应，而Fe与浓硝酸在常温下发生钝化现象，该装置中铜为负极，能够达到实验目的，故C正确；D．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，干扰了实验，无法达到实验目的，故D错误；故选C．【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度中等，涉及化学反应的影响因素、中和热测定、酸性强弱比较、原电池原理等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．2.下列离子方程式正确的是()A．电解饱和氯化铝溶液：Cl－＋H2O===OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用食醋除去热水瓶胆内的水垢：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．用胃舒平Al(OH)3治疗胃酸(含盐酸)过多症：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O参考答案：DA中缺少反应条件，同时应该生成氢氧化铝沉淀；B中醋酸为弱电解质，应该写成分子式；C中电荷不守恒。3.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列说法中正确的是

A、此反应的平衡常数K的表达式：

B、改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C、如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D、若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小参考答案：A略4.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于

A.金属在地壳中的含量多少

B.金属的熔沸点高低C.金属的活泼性强弱

D.金属的导电性强弱参考答案：C略5.下列化学用语正确的是A．CH2CH2——乙烯的结构简式

B．C2H6

——乙烷的结构式C.

——甲烷的电子式

D．——苯的分子式

参考答案：C略6.已知化合物（硼氮苯）与（苯）的分子结构相似，如下图

则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为（

）A.6

B.4

C.3

D.2参考答案：D略7.下列反应属于吸热反应的是A．2Mg＋O22MgO

B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

C．C＋H2OCO＋H2

D．CaO＋H2O=Ca(OH)2

参考答案：C略8.下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A===B；ΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量参考答案：A9.在下列金属形成的离子中,溶于水以后一般不会造成水体污染的是()A.钙 B.铬 C.铅 D.镉参考答案：A在金属元素中,能导致水体污染的是重金属离子,因为它们有毒。铬、铅、镉是重金属。10.已知反应：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511kJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．反应：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol参考答案：D略11.下列实验不能实现预期目的的是

A.用碘化钾溶液检验淀粉

B.用食酸、石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐

C.用重铬酸钾溶液检验司机是否饮酒

D.用新制的氢氧化铜检验葡萄糖参考答案：A略12.下列关于蛋白质的叙述错误的是（

）A.天然蛋白质经水解生成氨基酸B.蛋白质溶于水时，加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解，若加入大量Na2SO4时，则会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解D.酶是一种蛋白质参考答案：C13.改变下列条件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0平衡向逆反应方向移动的是A.升高温度

B.增大压强

C.增大H2的浓度

D.使用催化剂参考答案：A14.2011年9月12日，2011年度拉斯克奖的获奖名单揭晓，中国浙江籍科学家屠呦呦（如图）获得的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。右图为青蒿素的结构简式。根据青蒿素的结构分析，从植物中提取青蒿素的方法合理的是A．用冷水浸泡

B．用乙醚浸泡

C．用热NaOH溶液浸泡

D．高温灼烧参考答案：B略15.（多选题）下列气体中，无色而有刺激性气味的是A．N2

B．NH3

C．SO2

D．NO2参考答案：BC试题分析：A．氮气是无色无味的气体，故A错误；B．氨气是有刺激性气味的气体，故B正确；C．二氧化硫是有刺激性气味的气体，故C正确；D．二氧化氮是红棕色气体，故D错误．故选BC．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：F→

、

→

、

→

；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为

；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式

；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。

①提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含

；假设2：该漂白粉全部变质，只含

；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②基于假设3，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－）实验步骤预期现象和结论Ⅰ取少量上述漂白粉于试管中，加入

溶解后，再将产生的气体

Ⅱ向步骤①反应后的试管

参考答案：（1）H→B、A→C、D→F；水或饱和食盐水（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

实验步骤预期现象和结论①加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中若澄清石灰水变浑浊，则含有CaCO3②向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡若品红褪色，则含有Ca(ClO)2（3）①只含有Ca(ClO)2；只含有CaCO3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式：

▲

（2）可逆反应N2+3H22NH3在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是▲

①单位时问内生成nmo1N2的同时生成3nmolH2

②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

时间/min51015202530C(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

5min内，消耗N2的平均反应速率为

▲

；此条件下该反应的化学平衡常数K=

▲

；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向

▲

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5

Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工艺流程如下：

请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式：

▲

；并利用有关数据简述上述反应能发生的原因

▲

参考答案：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－93KJ·mol-1（2）②⑤（3）0.008mol·L-1·min-1

0.1

逆反应

（4）CaSO4+(NH4)2CO3＝(NH4)2SO4+CaCO3↓因为Ksp(CaSO4)=7.10×10-5＞Ksp(CaCO3)=4.96×10-9

略18.反应CaCO3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：温度(℃)550650750850897压强(Pa)5.32×1019.17×1028.37×1034.94×1041.01×105请按要求填空：(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡

(填序号).A.向左移动

B.向右移动C.不移动

D.无法确定平衡移动方向(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将

(填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将

(填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.9