第05讲氧化还原反应（精准检测卷）

第05讲氧化还原反应(精准检测卷)时间：50分钟一、选择题(12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分).我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。下列有关说法不正确的是A.”胡粉［2PbCO3・Pb(OH)2］投火中，色坏还原为铅。”“色坏还原为铅”的过程发生了氧化还原反应B.《本草纲目》记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。''这里所用的“法''是指萃取C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘……将欲制之，黄芽为根。''这里的黄芽是指硫D.《礼记・内则》中记载“冠带垢，和灰(草木灰)请漱；衣裳垢，和灰请浣”。“冠带垢，和灰请漱”有甘油生成.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCL、CuCb的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A.历程①发生反应S2-+Cu2+=CuS1B.历程②中CuS作氧化剂C.历程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1D.转化的总反应为H2S=H2+S.2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛银记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiOa)冶炼钛(Ti)的过程是：高产反应①：2FeTiO3+6C+7Ch=2TiCl4+2FeCh+6CO高温反应②：在氧气环境中，2Mg+TiCl4^Ti+2MgCh卜列有关说法不正确的是A.反应①中Cb是氧化剂，C、FeTiCh是还原剂B.反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7Na个电子C.反应②中Mg被氧化，TiCh被还原D.反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化.某小组探究FeC13和Na2s竞色反应。【查阅资料】①硫单质微溶于乙爵，难溶于水；

②FeS、Fe2s3均为黑色固体，难溶于水：@Fe3++6F=[FeF6]3-,[FeFj-为无色离子。【设计实验】下列推断正确的是序号IIIIII操作在ImLO.lmolL^NaaS溶液中加入lmL0.1molL」FeCh溶液在l^mLO.lmolL-1Na2s溶液中加入O.SmLO.lmolL'FeCl?溶液在2mLlmol-L'NaF溶液中加入0.5mL0.1mol・L/FeCl3溶液，得无色溶液，再加入l.SmLO.lmolL'NazS溶液现象迅速产生黑色沉淀X,振荡，黑色沉淀溶解，放出臭鸡蛋气味气体，最终得到棕黄色浊液Y产生棕黑色沉淀Z产生黑色沉淀W结论分离Y得到Fe(OH)3和S经检验，Z的主要成分是Fe2s3,含少量Fe(OH)3经检验，W为Fe2s3A.黑色沉淀X溶解只发生复分解反应B.实验n不生成s可能是氧化还原速率较大C.生成黑色沉淀W的反应为2Fe3++3S〉=Fe2s31D.反应物中吗上越小，氧化还原的趋势越小n(S_).氢叠氮酸[HN3,Ka(HNj=L9x|(T5]是无色有刺激性气味的液体，常用于引爆剂,可通过N2H4+HNO2=HN3+2Hq反应制得。下列说法中错误的是A.上述反应中，HN,既是氧化产物，也是还原产物B.N2H八Hl$、HNO2均具有还原性c.hno2,HN、、也0均属于弱电解质D.N2H4.H$、HNO:分子中均存在极性键和非极性键6.以FeSO4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO。的流程如下:下列说法错误的是A.“沉铁”步骤反应的离子方程式为：2Fe2++H2Ch+2H3POj=2FePOU+2H2O+4H+“沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用03来代替“煨烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D「搬烧”步骤中每消耗1molLi2c03时，生成3moi氧化产物7.探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论下或碰的是实验试剂a现象结论A「HQ,溶液民试剂a溶有SO2的BaCb溶液产生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有氧化性D盐酸酸化的FeCb溶液溶液变黄H2O2有氧化性8.研究“2Fe3++2I-=2Fe2++b”反应中Fe3+和Fe?+的相互转化。实验如图：卜.列说法不正确的是A.i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I=AgIlB.可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是b引起的C.对照实验ii、iii,可推测ii中增大c(Fe2+),导致Fe2+还原性大于匕平衡向左移动D.还原性:实验i中I>Fe2+,实验ii中52+,体现了离子浓度对物质还原性的影响9.化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。实验I铜片一一稀HNO,开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。实验II铜片」二二二，浓HNO；最初反应较慢，随后加快，反应剧烈：产生红棕色气体；溶液呈绿色。资料：铜与浓HNO,反应一旦发生就变快，生成的N0?可溶于水形成HNC>2(弱酸)，反应就加快。下列说法正确的是A.NO?与HQ反应生成HNO?和NOB.亚硝酸能加快反应速率，是因为亚硝酸可做铜与硝酸反应的催化剂C.I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为NO?,体系中不能生成HNO?D.分别向1mL浓硝酸中加入几滴30%氏()2溶液或一定量NaN(%固体，再加入铜片，预计反应均较慢10.氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以NH：和NEH9的形式存在)的主要流程如图所示：卜.列说法不正确的是A.过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气B.过程n是在碱性条件下通入氧气实现：NH：tNO2->NC>3转化，NH；被氧气氧微生物微生物化为NO,,总反应的离子方程式：NH：+202NO.+H2O+2H+C.过程HI中甲醇的作用是作还原剂，将NO］还原为N2D.过程HI的转化过程为NO；—N€)2tN2,每生成ImolNz转移lOmol电子H.对于下列实验，不够正确描述其反应的岗子方程式是A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2C1O+H2O+SO2=SO^+2HC10B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++CO^+H2O+CO2=2NaHCO31C.向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H*D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCCh)2溶液：Ca2++HCO-+OH=CaCO31+H2O.实验室用N2H«胧，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5℃,具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO?溶液与NH4。溶液反应能得到N?.下列说法不正确的是A.装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸B.无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气C.装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2皇妈2Cu2O+N2t+6Il2OD.加入反应试剂后，先打开K2,待装置④中反应完且冷却至室温，再打开Ki排尽装置中的N2H4二、非选择题(共4小题，共40分).锌是一种应用广泛的金属。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有SiCh和少最FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子馆(1^+尸0.仙011力形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：⑴焙烧过程中主要反应的化学方程式为(2)滤渣1的主要成分除SiO?外还有一(3)氧化除杂工序中通入氧气的作用是,ZnO的作用是o(4)溶液中的Cd?+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为—。为什么不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2+一。(5)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为—；沉积锌后的电解液可返回—工序继续使用。(6)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸'’的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为».按要求书写方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高镭酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KQ、Cl:、浓H2s0』、小0、KMnO,、MnSO,、K2s0」七利।物质。①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：。②在反应后的溶液中加入NaBi()3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO,反应后变为无色的Bi、*。写出该实验中涉及反应的离子方程式：o(2)+6价铝的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的C产，再转化为不溶物除去，废水中含有的Cr?O；可以用绿矶(FeSOq♦H?。)除去。测得反应后的溶液中含c产、Fe2+.Fe3+,FT等阳离子。写出该反应的离子方程式：o(3)已知：①MnO4+e-fMnO：(绿色)(强碱性条件)；②MnOJ8H'+5e->无色)+4乩0(强酸性条件)。将KMnOj溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：(4)由硫可得多硫化钠Na2Sx,x值一般为2〜6,已知Na凡与NaClO反应的化学方程式：Na2Sx+NaCIO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H20,试配平上述方程式,将系数填写出来。.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：I.亚磷酸(H3Po3)是二元酸，H3PCh溶液存在电离平衡：H3Po3=^H++H2P0；。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2Hpek(I)写出亚磷酸钠(NazHPCh)中磷的化合价。(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为o(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式oII.已知：①次磷酸(H3Po2)是一种一元弱酸；②常温下，电离平衡常数Ka(H3Po2)=5.9x10-2,Ka(CH3COOH)=L8xlO-5；(4)下列说法正确的是oA.次磷酸的电离方程式为：H3PO2UH++H2P。2B.NaFhPCh属于酸式盐C.浓度均为O.lmol-L-'的次磷酸(H3P0"与盐酸相比前者导电能力强D.0.1mol-L,NaH2PO2溶液的pH比0.1mol-L^CHsCOONa溶液的pH小⑸次磷酸钠NaH2P02具有强还原性，是一种很好的化学镀剂。如NaH2P02能将溶液中的Ni2+还原为Ni,用于化学镀银。酸性条件下镀银溶液中发生如下反应：一Ni2++H2PO2+(尸Ni+H2PO3+()请完成并配平上列的离子方程式。HI.磷酸是三元弱酸(HP。』)⑹磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500C生成白磷，反应为：力口执力口执2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSi03+P40ioIOC+P4O10P4+IOCO若反应生成31gP4,则反应过程中转移的电子数为(用Na表示阿伏加德罗常数的值)。16.I.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：⑴“反应”步骤中生成CQ的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。11.某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产NaGOI产品。(2)已知装置B中的产物有CIO,气体和NazS。一则B中产生CIO?气体的化学方程式为⑶装置D中生成NaClO?和一种助燃气体，其反应的化学方程式为。(4)装置C的作用是(,(5)反应结束后，打