氧化还原反应(第二课时)教学设计

氧化复原反响〔其次课时〕教学设计〔一〕指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学课程降低了对化学事实性学问的学习要求实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科学问构造进展深层理解上。培育学生的思维力量是高中化学教学的重要任务之一盲目地或纯凭阅历来解决问题。〔二〕教学背景分析教学内容分析12导学生有效进展整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。此节课是在学生已经建立氧化和复原概念的根底上学习，具体有两个核心：1、氧化性和复原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过试验争论物质具有氧化性、复原性，让氧化剂、复原剂的推断规律及其运用。另外，也想通过此节课的学习，让学生体会争论物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下根底。学生学习状况分析学生已初步形成氧化剂和复原剂的概念大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的转变来进展氧化剂和复原剂的推断不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、复原性的关系生疏和体验缺乏。1节有肯定的生疏，但对于争论物质性质的程序方法不清楚。〔三〕本课教学目标设计教学目标：学问与技能：对于简洁的氧化复原反响，能够找出氧化剂和复原剂；学会用化合价来推断物质可能具有的氧化性和复原性；生疏常见的氧化剂和复原剂。过程与方法：初步学会验证物质氧化性和复原性的试验设计思路。通过探究活动，体会争论物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。情感态度与价值观：、勇于创、乐观实践的科学态度。进展学习化学的兴趣，乐于探究氧化复原的奇特，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异与和谐。教学重点、难点教学重点：觉察氧化剂复原剂的推断规律及其运用。探究物质性质〔氧化性、复原性〕的一般程序和方法。教学难点：觉察氧化剂复原剂的推断规律及其运用。教学方法与手段任务驱动下试验——争论的探究模式。〔四〕教学过程与教学资源设计教学设计总体思路以两条线索同时开放教学活动明线是探究物质性质的一般程序：推测物质的氧化性或复原性→设计验证物质氧化性、复原剂的试验方案→完成简洁的验证明验→依据试验结论提升学问并进展反思。暗线是从物质分类的角度生疏常见的氧化剂和复原剂。教学流程图教学资源试验仪器：试管、胶头滴管、点滴板试验药品：月饼中的枯燥剂、酸性KMnO

溶液、NaSO

溶液、KI溶液、变质的NaSO4 2 3 2 32溶液、BaCl溶液、稀盐酸、淀粉，碘水。电教设备：电脑、投影仪4．教学过程设计2教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】大家在中秋节吃月饼从生活中的情景的时候，有没有留意到这样一引入。个带孔的小袋。它到底起了什【思考】么作用呢？【展现】PPT：资料、图片环节一：【设疑】在月饼保鲜的过程中【观看】提出问题，什么物质具有氧化性，充当氧引入化剂；为了使月饼不被氧化，在这个小袋中放入的物质应具【思考、答复】：O2是氧化剂，Fe粉是复原剂有什么样的性质，起什么作用？【板书】氧化剂复原剂O Fe2【提问】请从氧化复原角度预 【思考、争论、答复】：给出的物质具有环节二：理论推测

测以下物质可能具有的性质【投影】第一组：金属钠，氯气

第一组：金属钠有复原性，氯气有氧化性。

代表性：活泼金属，活泼非金属，化合物中有元素【板书】

知的化学反响动身；2、分别处于最高价【追问】推测物质的氧化性复原性时，哪一种推断方法更为

从元素动身，从化合价变化的角度，此方法更

态，最低价态，为后面常见的氧化直观？ 为直观；3、从电子转移剂复原剂归纳做的角度这是根本缘由。好铺垫。

具有氧化4I的原子构造示意图

4性，KI具有复原性。分析：从化合价可推断KMnO4

中锰为+7【板书】【设问】元素的化合价与物质的氧化性、复原性有什么关系？

可以推想该物质可做氧有意识的培育学化剂；KI中碘为-1价，生从离子的角度可以推想该物质可做还性质原剂。【思考、争论】含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还氧化低价还，中间价态两边转。原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有复原性。【提问】请设计试验来探究

【思考、争论】

利用所学的学问KMnO4

KI是否

方案设计：

进展迁移，让学生环节三：设计试验

有复原性？设计试验时应留意哪些问题？

物质具有氧化性，我们首先选定一种复原剂，看是否能够发生氧化复原反响；反之亦然。〔反响物的量3、预期现象及产物检验：〔略〕

更快的把握并利用所学学问解决实际问题。环节四：

KMnO的氧

【汇报】KMnO

KI

通过进一步的实44动手实践 化性44

溶液反响：现象是溶液

验，使学生体会成由紫红色变为黄色，滴加淀粉溶液后变蓝。结

功的喜悦。为后面试验探究打下基2论是有I生成，说明KI 础24是复原剂，KMnO是氧4【活学活用】请你运用争论物质性质的一般程序来探究2 NaSO的氧/2

化剂。3【答复】Na2SO既有氧化性、又有复原性。3【思考、争论】验证氧化性，找复原剂：31：Na2SOKI3溶液混合；32：Na2SO与3

通过前面学问与方法的预备，让学生自行思考设计出试验探究的思路与方案。通过对试验方案和思路的汇报总结能更好地指导学生进展试验KMnO4

溶液混合；

探究活动。KINaSO不反

【动手试验】【汇报】现象

通过制造冲突2 3 冲突，让学生意识环节五：

应说明什么？有什么觉察？【演示试验】3：碘水〔加了淀粉〕与NaSO溶液混合；

【思考、观看】现象：蓝色消逝；结论：NaSO的氧化性

到物质的氧化性或复原性会有强弱之分。元素处于思 2 3

2 3比23I弱，Na2SO比23

表现出

中间价态时会倾向于以某一方面【小结】当推测和结论不全都 较强的复原性时，千万不要放弃，要认真分 【争论、分析】说明

的性质为主，为后续学习氧环规律析 NaSO氧化性较弱。进2 3 打下根底【思维拓展】分析H

2O的氧还2

一步设计试验。证明氧化性，要找强复原剂；证明复原性，要找强氧化剂

组成元素均处于稳定价态，应从元素的角度或微粒性。如何通过试验探究？

的角度全面地生疏物质的性质对自身氧化复原反响有初步的生疏【归纳总结】【争论、沟通、汇报】从氧化复原角度探究物质的性常见氧化剂：知道常见的氧化(1)活泼的非金属单质；剂复原剂的必要复原剂有着格外重要的意义。(2)含有较高价元素的化性合物；从分类的角度对争论事物应当努力开掘规律，(3)含高价金属阳离子的学问进展总结找寻共性。利用黑板上已有的化合物环节六：物质，你能否给氧化剂和复原常见复原剂：结论(1)活泼金属你还能列举出一些常见的氧化(2)含有较低化合价元素剂或复原剂吗？的化合物(3)某些非金属单质【拓展】【争论】依据物质存在C、H2、CO放在一起归类的依据是什么？有什么意义？的状态分。发生在电解质溶液中的反响，不能找此类复原剂环节七：作业结论〔五〕学习效果评价1.学生学习效果：结论作为课例争论的第三次课，本节课是在学生对氧化复原的概念有肯定生疏根底上进展3231196.9%，从一个侧面表达了学生对试验探究这种教学方式的我们一步步深入，培育我们的思维。使我们可以举一反三”等等。同时，很多同学也对今后教学提出了有共性的建议：“多开展一些的试验，增加动手实践的时机。”性、复原性与元素的价态的关系，对强强制弱弱的氧化复原规律有了肯定的生疏”键的。”“还总结了常见的氧化剂、复原剂。”“知道了怎样设计试验去探究或验证猜测，的魅力和值得探究的地方”。2.教师自身教学效果生成的东西较少，但总体上能表达“学问是载体，方法是核心”的教学理念。力量目标中“初步学会探究物质氧化性和复原性的试验设计思路”和“体会争论物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。”落实得格外好，根本流程很清楚，试验的功能表达切身体验获得相应的学问和方法在应用阶段给学生更加充分争论的时间效果会更好。作用。重视培育学生科学探究的根本方法，提高科学探究的意识和力量，养成实事求是、勇测和结论都是全都的。当结果和推测不全都时，别轻易的放弃，想想为什么不发生，有没有的想法，做出的推测。让学生真正体会探究性试验，而不是验证性试验。另外，课堂难度也比较适宜，学生格外宠爱试验探究的学习方式。〔六〕教学反思2 序性，选题很好。这是该课例争论的第三节课，保存了探究物质性质的主体框架的根底上做了肯定的改动。首先，从内容上看，第一次试讲预备内容太多，课时紧，学生又是在刚刚接触氧化复原概念还没来得及消化吸取的状况下开展教学，学问铺垫少，难度大。课上在核心元素的问题上花费很多时间NaSO2 2和I 2和2

S均不生疏，学生力图通过书写化学方程式明确产物才敢设计反响，造成解决问题时难度过大。可以补充给出I的原子构造示意图，应补充给出锰元素处于不同化合价时离子的颜色并删去Na2SO3与Na2S在酸性条件下的反响来降低难度。其次次试讲的效果格外好，但没有时间总结常见的氧化剂复原剂。第三次课又将探究H2O的氧化性/复原性作为课后思考，既进展思维拓展，让这节课有延长感，又节约课时，使要点更突出，也可使学生的争论比较比较好的学生，学生的参与度不够。后10分钟根本处于教师一言堂的境地。其次次课通过调整，整堂课在探究气氛很浓的状态下进展，全班学生的参与热忱都格外高，收获很大，并且能够自主生成一些的问题，真正表达了学生的主体性。3Na2SO的氧化性/复原性32 来探究NaSO的氧/2 44 KMnO和KI溶液的氧化性和复原性”。问题问得不明确，学生不知道是每一种物质都要探究其氧化性和复原性还是KMnO只探究氧化性、KI只探究复原性，改成“探究KMnO44 4KI溶液的复原性”就更为明确，由于KMnO的氧化性和KI溶液的复原性实际上是相互44验证的，进而可以改成“探究KMnO4

的氧化性”会使课堂更为高效。钾有些混淆，花费时间较长