氯气的性质教学设计

《氯气的性质》教学设计一、教材与学情分析金属单质—。高一的学生处于共性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质构造心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，制造时机、探究试验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇异变化，爱上这门科学！二、教学目标学问和技能：通过试验观看是学生了解氯气的物理性质和用途，把握氯气的化学性质过程和方法：通过引导学生观看、分析试验现象，培育学生观看和分析问题的力量；了解物质性质的探究的一般方法——试验探究法；在学习中，学会运用观看、试验、查阅资料等多种手段猎取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。情感态度价值观：通过学习，生疏到海水是人类贵重的自然资源，变化，培育学生学习化学的兴趣。三、教学重难点重点：氯气化学性质与氯水成分的分析难点：氯水成分的分析、试验方案的设计与操作四、教法学法：在课堂中通过问题争论、试验演示、学生试验等各种教学方法，让学生进展合作学习、沟通学习、自主探究等多种学习活动。五、教学过程【创设情景，导入课】〔播放短片〕：“京沪大路淮安段重大液氯泄露事故”的闻报导并展现相关图片。【提出问题】〔1〕假设你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃命？抢险人员用什么方法掌握氯气的污染？假设当时氯气的浓度较大，你如何抑制那猛烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？【教师表达】围绕这些问题，我们来进展今日的学习，期望通过今日的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。【板书】氯气的性质【教师】展现收集的一瓶氯气，学生观看后闻气味，说说氯气的物理性质。【设问】氯气是否溶于水呢？【演示试验】：往一瓶氯气中参加适量水，盖上玻璃片，振荡。〔观看〕：所得溶液的颜色为黄绿色。翻开瓶盖，请学生留神地闻气味。有猛烈的刺激性气味。【教师请学生总结氯气的主要物理性质】【板书】1.物理性质①黄绿色气体②有刺激性气味③有毒④密度比空气大⑤能溶于水⑥易液化水有没有发生反响呢？【探究活动】氯气溶于水是否发生了化学反响?教师引导:引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推想。推想结果:氯水中可能含有的分子有:;可能含有的离子有:H+、Cl-等。深入提问:Cl-H+呢?请设计合理的试验方案。学生活动:分组争论。3试验方案:1.检验Cl-的试验设计方案:向氯水中参加AgN0溶液和稀硝酸溶液，观看是否有沉淀产生。3:用紫色石蕊试液;PH试纸等。学生动手试验，观看并记录试验现象。?说明白什么呢?学生振荡试管，观看现象。学生思考:红色变浅，并且渐渐消逝，溶液中有使颜色褪色的物质。:1.这种能使有色物质褪色的物质是什么?2.水和枯燥的氯气有漂白作用吗???为什么?请设计试验方案检验。学生试验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。现象:不褪色。结论:说明盐酸没有漂白性。向枯燥氯气集气瓶中放入一半潮湿一半枯燥的红纸条。现象:结果潮湿的一半褪色，枯燥的一半不腿色。结论:具有漂白性的物质不是C12

本身。【教师讲解】具有漂白性的物质是Cl2

与HO反响的生成物2HC1O。次氯酸(HClO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。氯气与水的反响，反响的产物是次氯酸和盐酸，且该反响具有可逆性。次氯酸见光分解。【板书】2.化学性质〔1〕Cl+H2 2

O HCl+HClO制氯水的成分：分子：H2O、HClO、Cl2离子：H+、Cl-、ClO-2〔HClO光照HCl+O〕2PPT展现问题及其情境】20236月，重庆某纸厂在其四周7200公斤的废弃氯气罐，·由于氯气罐体放置年限过长，罐体大局部严峻腐蚀，发生氯气泄露事故。事故发生时，3人死亡。用，但时间比较长的话，钢瓶会被氯气腐蚀，怎样解释?【学生思考并答复】【试验探究】安全和留意点。现象。争论通过试验探究，学生观看试验现象，分析、描述试验现象并解释试验现象，通过试验现象得出结论。试验结论:在常温下，枯燥的氯气不与铁发生反响:在肯定条件下氯气能与铁等大多数金属发生化学反响。2 【板书】〔2〕与金属单质反响2Fe+3Cl 点燃 2FeCl2 Cu+Cl点燃2【教师讲解】氯气也能够和非金属发生反响。

CuCl2【多媒体展现】氢气在氯气中安静地燃烧的试验视频。:;苍白色火焰;生成白雾。重定义燃烧，燃烧不肯定需要氧气。【板书】(3)与非金属反响H+Cl 点燃2HCl2 2了漂白粉，那么工业上是如何制取漂白粉的呢？【板书】〔4〕与碱溶液反响2Cl+2Ca〔OH)＝Ca〔ClO)+CaCl+2HO2 2 2 2 2【教师讲解】氯化钙、次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。【教师提问】①漂白粉放在放开的容器中，是否会变质?②假设会变质，请写出化学反响方程式。【学生思考、争论，师生共同归纳总结】尾气，由于氯气与氢氧化钠溶液反响生成次氯酸、氯化钠和水，请写出化学反响方程式。【板书】与氢氧化钠溶液反响Cl+2NaOH＝NaClO+NaCl+HO2 2【教师讲解】性质打算用途，我们学习了氯气的性质，日常生产生活中有何用途？通过本节课学习现在你能答复课前教师给你们提出的问题了吗？【学生乐观思考，踊跃发言】1.氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中应用格外广泛，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。在氯气现场逃命的方法有：用湿毛巾或沾有肥皂水、弱碱液的毛巾捂住鼻子，往逆风往高处跑。抢险人员对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气集中，并用碱溶液可以很好地吸取氯气，将其转化为无毒的物质，掌握污染。【课堂小结】教师引导，学生自主进展小结。【板书设计】氯气的性质1.物理性质①黄绿色气体 ②有刺激性气味 ③有毒④密度比空气大⑤能溶于水⑥易液化2.化学性质与水的反响：氯气溶于水并与水发生了化学反响。Cl+H2 2

O HCl+HClO制氯水的成分:分子:C1、HClO、HO2 2离子:H+、Cl-、ClO-与金属的反响2Fe+3Cl 2Cu+Cl点燃2

2FeCl3CuCl2与非金属反响H+Cl2 2

点燃2HCl与碱的反响2Cl+2Ca〔OH)＝Ca〔ClO)+CaCl+2HO2 2