2020年高考选择题专项集训化学(十六)学生版

专项集训16.化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A.我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做正极，防止船底腐蚀.补铁酱油中含有三价铁，可补充人体缺乏的铁元素C.采用燃煤固硫”、煤的气化液化”、静电除尘”、汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好D.歼-20'飞机上使用的碳纤维被誉为 新材料之王”，是我国打破其他国家技术垄断，自主研发和生产的一种新型有机高分子材料8.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.1mol—OH（羟基）与lmolNH+中所含电子数均为10NaB.常温常压下，水蒸气通过过量的 Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为 NaO.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为 0.3Na10gKHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO2-数目为0.1Na9.二羟基甲戊酸的结构简式为卜列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是9.二羟基甲戊酸的结构简式为卜列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）A.（）A.二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4B.二羟基甲戊酸不能使酸性 KMnO4溶液褪色C.等量的二羟基甲戊酸消耗 Na和NaHCO3的物质的量之比为3：1OWD.二羟基甲戊酸与乳酸（•」、「电）互为同系物10.下图为实验室制取乙快并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）卜列说法正确的A.CuSO4溶液的作用是除去杂质B.用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率C.酸性KMnO4溶液褪色说明乙快具有漂白性D.可用向上排空气法收集乙快.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。 如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液（a、b电极均为石墨电极）,可以制得。2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是（ ）阴尚子•交换腺 树子交换腴a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2T+4OHc、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C.电池放电过程中，Cu（1）电极上的电极反应为Cu2++2e-=CuD,电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 320gNaOH.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2[Y4Zio]（ZW）2,X、Y、Z、W均为短周期元素，X与丫为同一周期相邻元素， Y的最外层电子数为次外层的一半， X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是（ ）A.X与W形成的[XW4]-具有较强的还原性B.最简单氢化物的沸点： Y>ZC.原子半径：y>x>z>wD.可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物13.在某温度时，将nmol-1氨水?入10mL1.0mol-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）a点Kw=1.0x1-04b点:c(NH+)>c(C「)>c(H+)>c(OH-)25：时，NH4C1水解常数为(n-1)xMq用n表示)d点水的电离程度最大答案与解析【解析】.我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀， A错误；补铁酱油中含有二价铁，可补充人体缺乏的铁元素， B错误；碳纤维为碳单质，属于无机物，D错误；答案选Co.羟基不显电性，故 1mol羟基中含(8+1)mol=9mol电子，即9Na个，A错误；根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T可知，增重的质量为4H的质量，即2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T〜增重4H〜2e-,由此可知，每增重4g,转移2mol电子，增重2g,转移电子的物质的量=lmol,即Na,B正确；苯分中不存在碳碳双键， C错误；KHCO3固体中含有K+和HCO3,没有CO2-,D错误。答案选B。.根据结构简式，该有机物的分子式为 C6H12O4,二羟基甲戊酸中含有羟基， —CH2OH中羟基能被酸性高镒酸钾溶液氧化，该有机物中能与 Na发生反应的是—OH和竣基，1mol二羟基甲戊酸中含有2mol羟基和1mol竣基，因此1mol该有机物消耗Na的物质的量为3mol,能与NaHCO3溶液反应的是竣基，因此1mol该有机物消耗NaHCO3的物质的量为1mol,二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，答案： Co.CuSO4溶液的作用是除去杂质硫化氢，用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率，酸性KMnO4溶液褪色说明乙快具有还原性， 乙快密度小于空气，可用向下排空气法收集乙快，答案选Ao.浓差电池放电时，两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓度完全相等时，放电停止，电池放电过程中， Cu(1)电极上发生使Cu2+浓度降低的还原反应，作正极，Cu(2)电极上发生使Cu2+浓度升高的氧化反应，作负极，则在右池的电解池中，a为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成 H2,b为电解池的阳极，H2O中的OH-失去电子发生氧化反应生成 。2。电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同时由2.5mol-1•降低到1.5mol•，负极区硫酸铜溶液同时由 0.5mol-1•升到1.5molyJ正极反应可还原Cu2+的物质的量为2Lx(2.5-1.5)mol-1=2mo%电路中转移4mol电子，电解池的阴极生成4molOH-,即阴极区可得4mol氢氧化钠，其质量为 160g,D选项错误；答案选D。.已知X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，在短周期中， Y可能为Li或Si,X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al,所以丫为Si,又X的离子与ZW-含有相同的电子数，则Z为O,W为H,由此分析：X与W形成的[XW4]-,即A1H4,其中的Al为+3价，H为-1价，由于H元素为最低价，具有较强的还原性，故A正确；最简单氢化物的沸点SiH4VH2。，故B错误；原子半径为X>Y>Z>W,即Al>Si>O>H,所以C错误；X、丫的最高价氧化物分别为 AI2O3和SiO2,Al2。3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，它们都能与NaOH溶液，故D错误。.水的离子积与温度有关， 温度越低水的离子积常数越小， a点时溶液温度小于25：,则水的离子积Kw<1.0X110,故A错误；b点时溶液的pH<7,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知：c(Cl-)>c(NH+),溶液中离子浓度大小为： c(Cl-)>c(NH4)>c(H+)>c(OH-),故选项B错误；根据图象可知， 25:时溶液的pH=7,则：c(H+)=c(OH-)=10-7mol•11,c(NH+)=c(Cl-)=O5mol/L,根据物料守恒可知: c(NH3•2O)=(0.5n-0.5)mol/