《碱金属递变性》同步练习

《碱金属递变性》同步练习【夯实基础】1．下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是()A．从上到下，原子的半径依次增大B．从上到下，元素的金属性依次增强C．从上到下，对应金属阳离子的氧化性依次增强D．从上到下，对应氢氧化物的碱性依次增强【答案】C【解析】碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，A正确；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，B正确；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强，所以对应阳离子的氧化性依次减弱，C错误；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，D正确。2．下列有关碱金属元素的说法正确的是()A．单质的沸点随原子序数的递增而升高B．元素周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素C．金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2D．金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关【答案】D【解析】随原子序数的递增，碱金属单质沸点依次降低，A错误；元素周期表第一列中含氢元素，第ⅠA族中除氢外的其他元素为碱金属元素，B错误；锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂，C错误；金属锂有强还原性，易失电子，密度小，单位质量的金属锂放电多，故金属锂常用于制造锂电池，D正确。3．下列各组比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOH<NaOH<KOH【答案】B【解析】A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；B中还原性：K>Na>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与盐溶液中的H2O反应，故B错误；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点：Li>Na>K>Rb>Cs，所以C正确；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH，故D正确。4．下列说法不正确的是()A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯【答案】C【解析】碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确；铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气，B正确；除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误；金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确。5．下列有关碱金属的说法不正确的是 ()A．均为ⅠA族元素,最外层均有1个电子B．单质的还原性:Li>Na>K>Rb>CsC．单质的熔、沸点逐渐降低D．由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大【答案】B【解析】选B。碱金属位于周期表第ⅠA族,主族序数等于原子最外层电子数,最外层电子数为1,故A正确;同主族电子层数依次增加,失电子能力越来越强,还原性增强,单质的还原性:Li<Na<K<Rb<Cs,故B错误;单质的熔、沸点逐渐降低,故C正确;同一主族,从上到下,电子层数、原子半径依次增大,故D正确。6．下列对碱金属性质的叙述中,正确的是 ()A．碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高【答案】C【解析】选C。A项中碱金属元素的单质具有强还原性,但活泼的金属易与H2O反应,故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属,A项错;锂在空气中燃烧生成的是氧化锂,而不是过氧化锂,B项错;碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气,只是反应越来越剧烈,C项对;碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低,D项错。【提升能力】7．下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是 ()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点:Li>Na>KD．碱性:LiOH<NaOH<KOH【答案】B【解析】选B。锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A项正确;还原性K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D项正确。8．下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是 ()选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2【答案】D【解析】选D。A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确。B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。D项,锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O,故该预测结论不正确。9．下列关于铯的叙述中,正确的是 ()A．CsOH是一种可溶于水的强碱B．Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2OC．Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2D．加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳【答案】A【解析】选A。A项,碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的,氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱,所以CsOH是一种可溶于水的强碱,正确;B项,金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等,所以Cs在空气中燃烧,生成的氧化物一定不是Cs2O,错误;C项,活泼金属Na、K和水反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气,所以金属铯和水反应不会产生氧气,错误;D项,碳酸钠、碳酸钾的性质稳定,受热不会分解,所以加热Cs2CO3也不会发生分解,错误。10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸A．①②③B．④⑤C．②④D．②③⑤【答案】D【解析】同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，故①错误；单质的还原性越强，则其离子的氧化性越弱，同主族从上到下，元素的金属性增强，则Li＋的氧化性最强，故②正确；碱金属都是活泼的金属，自然界中均以化合态形式存在，故③正确；从上到下碱金属元素单质的密度呈增大的趋势，Cs的密度最大，故④错误；Cs的金属性非常强，与水反应十分剧烈，故⑤正确。11．据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1500万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题：(1)推测铯在元素周期表中的位置______________________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，向溶液中滴入紫色石蕊试液，显________色，因为____________________________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。【答案】(1)第六周期第ⅠA族(2)无蓝2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑(3)强【解析】55号元素铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，铯与钠同主族，金属性比Na强，能与水剧烈反应：2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，CsOH是强碱，能使紫色石蕊试液变蓝色。12．某同学为验证同主族元素性质的递变规律,准备了如下药品:①氯化钠溶液②氢氧化钠溶液③硝酸④水⑤钠⑥镁条⑦铝条⑧钾(1)准备选用的药品是_________________________。

(2)所做的实验是

(用化学方程式表示),判断依据

______________