2019年高考化学备考百强校微测试系列专题06氧化还原反应及相关概念(原卷版)

2019届高考微测试专题06氧化复原反响及有关观点（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．以下表达正确的选项是（）A．在氧化复原反响中，复原剂必定是失掉电子的反响物B．在氧化复原反响中，非金属单质必定是氧化剂C．某元素从化合态转变成游离态时，该元素必定被复原D．金属阳离子被复原不必定获得金属单质2．古诗词是先人留给我们的可贵财产，以下诗句中不波及氧化复原反响的是A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B．赴汤蹈火浑不怕，要留清白在人间C．鞭炮声中一岁除，春风送暖入屠苏D．野火烧不尽，春风吹又生3．已知反响：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO对该反响说法正确的选项是A．CuFeS2仅作复原剂，硫元素被氧化B．SO2既是氧化产物又是复原产物C．FeS既是氧化产物又是复原产物D．1molO2反响氧化2molCuFeS24．运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，燃料和N2O4反响放出巨大的能量，产生大批无毒气体，把飞船送入太空。以下描绘不正确的选项是（）A．在偏二甲肼与四氧化二氮的反响中，N2O4是氧化剂B．两物质反响时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2OC．偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价D．偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种-++-+5．某离子反响波及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。此中c(NH4)随反响进行渐渐减小。以下判断错误的选项是()-B．耗费1mol复原剂，转移电子3molA．反响的氧化剂是ClOC．氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：3D．反响后溶液的酸性显然加强6．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反响后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，BiO3－反响后变成无色的Bi3＋。据此判断以下说法正确的选项是（）A．滴加盐酸时，HCl是复原剂，Cl2是复原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi拥有较强的非金属性C．如有0.1molNaBiO3参加了反响，则整个过程转移电子0.4NAD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl27．某研究学习小组用以以下图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－复原性强弱比较实验，实验过程如下：.先向B中的FeCl2溶液(约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。.翻开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，查验拿出溶液中的离子。Ⅲ.接着再向B中通入必定量的SO2气体。Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，查验拿出溶液中的离子。（1）棉花中浸润的溶液为__________，目的是______________________2）实验室制备氯气的化学方程式为_______________________________（3）过程Ⅲ中必定发生反响的离子方程式为___________________过程Ⅳ中查验拿出溶液中能否含有硫酸根的操作是____________________（4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－复原性强弱比较希望达到的结论是____________________（5）甲、乙、丙三同学分别达成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果2＋－必定能够证明SO2、Fe和Cl复原性强弱关系的是___________________。过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子甲3＋2＋2-有Fe无Fe有SO4乙3＋2＋2-既有Fe又有Fe有SO4丙3＋2＋2＋有Fe无Fe有Fe8．实验一过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还能够作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反响原理同样；但也有人提出：SO2拥有较强的复原性，CO2无强复原性，反响原理不同样。据此设计以下实验操作进行判断，实验装置以下：（1）试剂A能够采用。（2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。（3）实验测得装置C增重m1g，装置D增重m2g，装置E中采集到VL气体(已换算成标准情况下)，用上述有关丈量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1的关系式：未氧化______________，部分氧化__________，完整氧化，V=0L。若SO2完整氧化，写出反响的化学方程式：______________。[实验二]向必定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反响后的固体进行实验研究，以证明过氧化物与SO2反响的特色。【提出假定】：假定1：反响后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；假定2：反响后固体中只有Na2SO4，SO2完整氧化；假定3：反响后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。【实验研究】