可能用到地相对原子高质量：H1C12N14O16Si28S32Fe

实用标准文案可能用到的相对原子质量： H:1C:12N:14O:16 Si:28S:32Fe:56Ba:137一、选择题(每小题只有 1个答案，每题 3分，共42分)．．．．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到2．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．CO2的电子式3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是．．A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体11816D．H2O与D2O的相对分子质量相同4．X、Y、Z、W是分别位于第 2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族， Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y、Z、 W原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序： X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW 的气态氢化物的水溶液的 pH>1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的．．是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-6．下列叙述中，正确的是A．1mol过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023文档实用标准文案D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2×6.02×10232+2++2-2242+2--2-+H+②Mn+S2O8+H2O—MnO4+SO4对上述两个反应判断正确的是：A．①②反应中 SO42—都是氧化产物B．两个反应中电子转移数目都是 10molC．①反应中的硫元素既被氧化又被还原— 2—D．氧化性：MnO4>S2O8下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由 M改置于N时，Cu Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时 Zn腐蚀速率增大， Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是．．．A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有 O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂 b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是 CO2＋2H＋＋2e－====HCOOH10．已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H＝－49.0kJ?mol－1。一定条件下，向体积为 2L的密闭容器中充入 2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。 下列叙述中，正确的是n(CH3OH)A．10min后，升高温度能使n(CO2)增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%文档实用标准文案C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡， H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075mol·L－1?min－1在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应：．．a(g)＋b(g)2c(g)；H1<0x(g)＋3y(g)2z(g)；H2＞0进行相关操作且达到平衡后 (忽略体积改变所作的功 )，下列叙述错误的是．．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变B．等容时，通入 z气体，y的物质的量浓度增大C．等压时，通入 z气体，反应器中温度升高D．等压时，通入惰性气体， c的物质的量不变12．NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3 B ．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaOH（aq）CO2①Al2O3――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3△O2/点燃H2O②S――→SO3――→H2SO4NH，CO△32③饱和NaCl(aq)――→NaHCO3――→Na2CO3HCl（aq）△④FeO――→FeCl(aq)――→无水FeCl3233石灰乳煅烧⑤MgCl2(aq)――→Mg(OH)2――→MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤14．下图所示的实验，能达到实验目的的是A B C D验证化学能 证明温度 验证铁 验证AgCl转化为电能 对平衡移动的影响 发生析氢腐蚀 溶解度大于 Ag2S文档实用标准文案武威六中第一轮高考复习阶段性过关测试卷（五）化学（理）答题卡一、选择题(每小题只有1个答案，每题3分，共42分)号．．．．题号1234567考答案题号891011121314答案二、非选择题，每空2分，共58分名15．（14分）欲探究某矿石可能是由FeCO、SiO、AlO中的一种或几种组成，探究过程姓题3223答如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。准不内级线班封（1）Si在周期表中的位置是。密（2）下列说法正确的是。a．酸性：HCO＞HSiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Al232c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+校（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是学。（4）该矿石和1molL－13。HNO反应的离子方程式（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36×103kg3kg，理论上至少需要1molL－13，得到滤渣1.2×10HNO文档实用标准文案的体积为L。16．（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：232H=akJmol－1FeO(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO(g)（1）已知：231=+489.0kJmol－1①FeO(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)2=+172.5kJmol－1H则a=kJmol－1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在℃时，该反应的平衡常数=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表TK所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。FeOCOFeCO232甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为。②下列说法正确的是（填字母）。a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。①在a～c装置中，能保护铁的是（填字母）。②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）。17．（16分）下表是元素周期表的一部分， A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的文档实用标准文案常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，C与X反应的离子方程式为 。（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 。①当X是碱性盐溶液， C分子中有22个电子时，则 C的结构式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。②当X为金属单质时， X与B的稀溶液反应生成 C的离子方程式为。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应， 生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的 D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数 K=1，D的转化率为 。18．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉 6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X并收集到气体Y。①甲同学认为 X中除Fe3+外还可能含有 Fe2+，若要确认其中的 Fe2+，应选用 （选填序号）。a．KSCN溶液和氯水 b ．NaOH溶液c．浓氨水 d ．酸性KMnO4溶液文档实用标准文案②乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+HSO4然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g。由此推知气体 Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中 SO2体积分