山东省济宁市高河中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

山东省济宁市高河中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是

A．只有Na2O

B．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．无法确定参考答案：C2.既有离子键又有共价键的化合物是

A．Na2O

B．Cl2

C．NaOH

D．H2O参考答案：C略3.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数

②.质子总数

③.分子总数

④.质量

（

）A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：D略4.早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2+SO2=NO+SO3，该反应中SO2作A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.干燥剂参考答案：B略5.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3．01×1023个SO2分子的质量为32g

D．0.05molSO2的体积是1.12L参考答案：C略6.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．使用分液漏斗前要先检漏 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小 C．碘的四氯化碳溶液在下层 D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出参考答案：B解：A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先检漏，故A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B错误；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，呈紫红色，故C正确；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，故D正确。

7.下列有关实验操作的说法正确的是（

）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸

C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：略8.为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）A．HCl的溶解性强于H2S

B．氯的最高价为+7价C．H2S中的S2-能被Cl2氧化

D．HClO的氧化性强于H2SO4参考答案：C9.金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是()A．盐酸

B．氯化钠溶液

C．氯化铜溶液

D．氯化镁溶液参考答案：D略10.某烃1mol完全燃烧生成4molCO2，且能与2mol氢气加成，该烃是下列中的A．CH2=CHCH2CH3B．(CH3)2CHCH=CH2参考答案：B11.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙

D．丁<甲<乙<丙参考答案：B12.按照物质的分类方法，HNO3应属于（

）①酸

②氢化物

③氧化物

④含氧酸

⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦参考答案：B试题分析：硝酸（HNO3）是一元挥发性强酸，具有强氧化性，属于含氧酸、纯净物，而氢化物是指有两种元素组成其中一种是氢；氧化物是指有两种元素组成其中一种为氧，答案选B。13.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C【分析】电流计指针偏转，说明该装置构成原电池，M棒变粗，N棒变细，则N为易失电子的活泼金属作负极，不活泼金属M作正极，电解质溶液中阳离子为不活泼金属阳离子。【详解】A项、装置中M电极锌比铜活泼作原电池负极，M极变细，铜作原电池正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A不成立；B项、装置中N电极铁比铜活泼作原电池负极，铜作原电池正极，正极上氢离子得电子生成氢气，M极不会变粗，故B不成立；C项、装置中N电极锌比银活泼作原电池负极，N极变细，银作原电池正极，正极上银离子得电子生成银，M极变粗，故C成立；D项、装置中M电极锌比铁活泼作原电池负极，M极变细，铁作原电池正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，故D不成立。故选C【点睛】本题考查了原电池的工作原理，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键。

14.下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

物质（杂质）除杂试剂分离方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2过滤CFe（Al2O3）NaOH溶液过滤DC2H6（CH2=CH2）H2萃取参考答案：C略15.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：A考点：氧化还原反应．

分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合具体的反应进行判断．解答：解：①N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；②N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；③N元素化合价变化，由+4价分别变化为+5价和+2价，属于氧化还原反应，故正确；④S和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；⑤元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；⑥元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；⑦元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。请填写下列空白。

【探究一】（1）实验方案：铝镁合金

测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是

；（2）实验步骤：①称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入盛有VmL2.0mol·L－1NaOH溶液的烧杯中，充分反应，要想达到预期实验目的，则NaOH溶液的体积V≥

；②过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验步骤：①连接好实验装置（如右图）并检查气密性；②在A试管中加入5.4g镁铝合金，逐滴滴入稀盐酸至不再产生气体；③冷却并恢复至室温；④调节量气管C的高度，使B、C装置中液面持平后平视读数，量气管内液体上升的体积即生成的气体体积，V（气体）=6496mL。（已换算成标况）（3）合金中镁的质量分数=

%（计算结果保留一位小数）（4）如果没有步骤③，测得镁的质量分数将

（“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)①97②偏低(3)

3.3（4）偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，在密闭容器中，充入NO2发生反应：2NO2（g)2NO（g)＋O2（g），经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化，求：（1）NO2的起始浓度?（2）此时NO2的分解率?参考答案：（1）0.3mol·L-1

（2）80%略18.（6分）将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；（3）写出所有比A多一个﹣CH2﹣原子团的同系物的结构简式．

参考答案：（1）该有机物分子式为C2H6O；（2）A的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH；（3）比A多一个﹣CH2﹣原子团的同系物的结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3．考点：有机物实验式和分子式的确定；有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据浓硫酸的增重可以判断出生成水的物质的量，可知0.1mol该有机物中含有的氢原子的物质的量；根据碱石灰增重可以知道0.1mol有机物中燃烧生成二氧化碳中的C的物质的量；根据2.24L剩余气体为CO，可知CO中碳的物质的量，两者之和是0.1mol有机物中碳的物质的量，标况下与5.6L氧气完全反应，根据反应产物中的氧原子与氧气的氧原子的物质的量关系确定该有机物分子中是否含有氧原子，并计算出0.1mol该有机物中含有的氧原子的物质的量，最后计算出该有机物的分子式，然后据此分析．解答：解：（1）标况下5，6L氧气的物质的量为：n（O2）==0.25mol，n（O）=0.25mol×2=0.5mol，浓硫酸增重的为水的质量，5.4gH2O的物质的量为：=0.3mol；其中的n（H）=0.3mol×2=0.6mol，n（O）=0.3mol，有机物燃烧生成的二氧化碳的物质的量为：=0.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）=0.2mol，有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为：=0.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）=0.1mol，其中的n（H）=0.3mol×2=0.6mol，n（O）=0.3mol，可知0.1mol有机物含0.2mol碳原子、0.6mol氢原子；有机物含氧原子的物质的量为：n（H2O）+n（CO）+2n（CO2）﹣n（O）=0.3mol+0.1mol+0.2mol﹣0.5mol=0.1mol，所以n（有机）：n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.2：0.6：0.1=1：2：6：1，答：该有机物分子式为C2H6O；（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，则分子中含有羟基，则A的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，答：A的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH；（3）根据同系物结构相似，比A多一个﹣CH2﹣原子团的同系物的结构简式为：CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3，答：比A多一个﹣CH2﹣原子团的同系物的结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3．点评：本题考查有机物分子式的确定和结构简式的书写，本题中判断有机物是否含有氧为本题的解答关键，题目难度