山东省济宁市邹城庵上联办中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

山东省济宁市邹城庵上联办中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体具有丁达尔现象，是胶体的一种特有现象；B、胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；C、胶体粒子直径介于1nm﹣100nm间；D、丁达尔现象可以区别胶体和溶液；【解答】解：A、丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液无此现象，故A错误；B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故B错误；C、胶体粒子直径介于1nm﹣100nm间，故C错误；D、鉴别胶体和溶液可以用丁达尔效应，光线通过胶体时出现光亮的通路，故D正确；故选D．2.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A.

Na2CO3

B.

CaO

C.

CaCO3

D.

SiO2参考答案：D光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，答案选D。3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）

A．W的非金属性比Z的弱B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素．A．同周期自左而右元素非金属性增强；B．W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸；C．同周期自左而右原子半径减小；D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱．【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素．A．同周期自左而右元素非金属性增强，故W的非金属性比Z的强，故A错误；B．Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故C错误；D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，Z的气态氢化物的稳定性比水弱，故D错误，故选B．4.下列物质和新制Cu（OH）2共热．有砖红色沉淀产生的是（）A．油脂 B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】含﹣CHO的有机物和新制Cu（OH）2共热，有砖红色沉淀产生，如醛、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等，以此来解答．【解答】解：A．油脂含﹣COOC﹣，与新制Cu（OH）2共热不反应，故A不选；B．乙醇含﹣OH，与新制Cu（OH）2共热不反应，故B不选；C．葡萄糖含﹣CHO，新制Cu（OH）2共热，有砖红色沉淀产生，故C选；D．乙酸含﹣COOH，与新制Cu（OH）2共热，发生复分解反应，溶液为蓝色，故D不选；故选C．5.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1参考答案：C略6.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确

正极负极电解质溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

参考答案：AC略7.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是

A、强度高

B、不易生锈

C、密度小

D、导电、导热性好参考答案：D8.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(

)A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略9.下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是A.

KOH

B.

CH3CHO

C.

CaCl2

D.

Na2O2参考答案：D10.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B【考点】纳米材料．【分析】A．一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；C．纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸．【解答】解：A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误．故选B．11.mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到nLSO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】浓硫酸足量，Cu完全反应，根据电子转移守恒计算n（SO2），被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据n=计算SO2的物质的量，根据S原子守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据m=nM计算被还原的硫酸，据此解答．【解答】解：mgCu的物质的量==mol，反应整个Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据电子转移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=mol，由于二氧化硫的体积没有说明是否是标准状况，所以无法计算物质的量，则不能根据SO2来计算被还原的H2SO4的物质的量；故选B．12.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A.盐酸

B.食盐溶液C.氢氧化铁胶体

D.碘的酒精溶液参考答案：C试题分析：溶液不能产生达尔效应，胶体能产生达尔效应，选项中属于胶体的是氢氧化铁胶体，选C。13.下列说法中不正确的是（）A．在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/LB．密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性C．液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合参考答案：C考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．依据ρ标=计算；B．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；C．氯气不具有漂白性，据有漂白性的是次氯酸；D．氯气具有强的氧化性．解答：解：A．标况下氯气的密度ρ标===3.17g/L，故A正确；B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，故B正确；C．液氯为氯气的液态形式，不具有漂白性，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气具有强的氧化性，在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合，故D正确；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，解题时注意氯气、次氯酸性质的区别，题目难度不大14.反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是A.NH3是还原剂B.若生成28gN2，反应物的物质的量之比可能是3:8C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8参考答案：AB【分析】该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，还原产物为氯化铵，氧化产物为氮气。根据得失电子守恒可知，氨气并不全部参与氧化还原，每3molCl2被还原为6molNH4Cl（或HCl），转移6mol电子，2molNH3被氧化为1molN2。【详解】A.该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，A正确；B.生成28gN2，即生成氮气1mol，则参与反应的氯气为3mol。若氨气足量，则参与反应的氨气8mol，故反应物的物质的量之比可能为3:8，B正确；C.氯化铵是还原产物，氧化产物是氮气，C错误；D.每3molCl2被还原，转移6mol电子，同时2molNH3被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，D错误。答案为AB。15.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A.是否有丁达尔现象

B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小

D.是否均一、透明、稳定参考答案：C溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是______（填操作名称）．参考答案：(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]

BaSO4

AgCl

(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)Na2CO3

稀HNO3

蒸发试题分析：（1）实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故x为BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A为BaSO4；沉淀B为AgCl。（2）最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3。（3）加入过量的Na2CO3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，蒸发后可得到NaNO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：I.

写出下列物质的化学式：A__________________；H_______________；G_____________；乙______________；II.

写出下列反应的化学方程式反应①___________________________________________________________反应②___________________________________________________________参考答案：（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑18.已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl（1）若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是

；转移电子的物质的量为

mol。（2）反应后，若产生14gN2，则有

gNH3被氧化。参考答案：（1）NH3（1分）、2m