山东省济宁市泗水县实验中学2022年高三化学月考试卷含解析

山东省济宁市泗水县实验中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠参考答案：D略2.臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解参考答案：CD略3.以下说法正确的是（

）

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D略4.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：A＜DB.原子半径：B＜C＜A＜DC．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应参考答案：D略5.下列说法正确的是（

）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．水力发电是将化学能转化为电能的过程C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金参考答案：D解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故A错误；B．水力发电是将水能主要是机械能转化为电能的过程，没有发生化学反应，不是将化学能转化为电能，故B错误；C．纯碱是Na2CO3，是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，是盐不是碱，故C错误；D．生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确；故选D．6.下列离子方程式正确的是（）A．向40mL8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉Fe+4H++N03﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOC．漂白粉溶液在空气中失效ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O参考答案：

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为＜＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁；B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣；C．漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO；D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；解答：解：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为＜＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁，设生成三价铁离子的铁的物质的量为x，生成二价铁离子的铁的物质的量为y，根据铁原子、N原子守恒得x+y=0.14x+y=0.32解得：x=0.04

y=0.06三价铁离子和二价铁离子的物质的量之比为0.04：0.06=2：3，所以离子方程式为5Fe+16H++6NO3﹣═2Fe3++2NO↑+8H2O+3Fe2++4NO2↑，故A错误；B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣，则次氯酸钙溶液中通入少量SO2，发生Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B错误；C．漂白粉溶液在空气中失效，离子方程式为：漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO，反应的离子方程式为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C错误；D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子方程式的书写，熟悉反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项．7.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于

()A.0.37molB.0.63molC.0.74mol

D.1.5mol参考答案：Dn(Mg2＋)＝＝0.75mol，在MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2，则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.75mol＝1.5mol.8.（08年全国卷Ⅱ）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（）

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键

B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2参考答案：答案：B解析：物质结构、元素周期律9.反应

H=+57在温度为、T时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C参考答案：C略10.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO3-D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L-－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－参考答案：A11.试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是

（

）

A．一定是O2与NO2的混合气体

B．可能是NO和NO2的混合气体

C．可能是N2与NO2的混合气体

D．只可能是NO2一种气体参考答案：B略12.(不定项)某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）A．该化合物分子中不含手性碳原子B．该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出C．1mol该化合物与足量溴水反应，消耗2molBr2D．在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应参考答案：BC【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基、羰基、碳碳双键以及酚羟基，可结合酸、酮、苯酚以及烯烃的性质解答该题．【解答】解：A．分子中与苯酚和羰基相连的碳原子连接4个不同的原子团，为手性碳原子，故A错误；B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故B正确；C．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位与溴发生取代反应，则1mol该化合物与足量溴水反应，消耗2molBr2，故C正确；D．羟基邻位只有1个H原子，与甲醛不能发生缩聚反应，故D错误．故选BC．13.某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12mol·L－1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（

）A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－参考答案：答案：BD14.将0.2molMn02和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A.等于0.3mol

B.小于0.3molC.大于0.3mol、小于0.6mol

D.以上结论都不正确参考答案：C略15.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的为(

)

A．乙酸异丙酯

B．甲酸甲酯

C．对二甲苯

D．硝基苯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：（1）甲同学实验的主要步骤有：①过滤

②加入足量的CaCl2溶液

③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng

④称取mg样品溶于适量蒸馏水

⑤洗涤沉淀2—3次。该同学正确的操作步骤为

（填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为

（只需列出计算式）。（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液。回答下列问题：①广口瓶中盛放的溶液是

。②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是

。（3）丙同学准确称取wg固体混合物放入锥形瓶中，加入V1mL0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2mL。请回答下列问题：①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、

。②滴定时选择

作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为

。③混合物中碳酸钠的质量分数为

（只需列出计算式）。参考答案：答案：（18分）（1）④②①⑤③（3分）

（2分）（2）①饱和NaHCO3溶液（2分）

②盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与NaHCO3反应生成了CO2（2分）（3）①酸式滴定管、胶头滴管（2分）

②酚酞（或甲基橙）（2分）由无色变浅红色（或红色变黄色；或红→橙→黄）（2分）

③（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH,X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成C02和H20。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。(1)X、Y相对分子质量之差为_____________________。⑵1个Y分子中应该有_____________个氧原子。⑶X的分子式是___________________________________⑷G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：A（芳香烃）

浓H2SO4/加热

①写出A的结构简式_____________________②的反应类型是______________反应，该反应的化学方程式为：______________________。③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：______________。i.分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。ii.一定条件下该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。参考答案：（15分）⑴28（2分）⑵2（2分）⑶C11H12O2（2分）⑷①（2分）②消去（1分），（3分）③（3分，全对给3分，对1个给1分）

略18.（2011·北京卷）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是

（2）A与合成B的化学方程式是

（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是

（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。a.①的化学试剂和条件是

。b.②的反应类型是

。c.③的化学方程式是

。（5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是

。（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是

。参考答案：（1）乙醛

（2）

（3）

（4）a稀氢氧化钠

加热

b加成（还原）反应

c

（5）CH3COOCH=CH2

（1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氢谱有两种峰，因此A只能是乙醛；（2）根据题中的信息Ⅰ可写出该反应的方程式（3）C为反式结