山东省济宁市微山第一中学2022年高三化学模拟试题含解析

山东省济宁市微山第一中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验时，不应接触管口或瓶口的操作是Ａ、用试剂瓶向试管里倾倒液体

Ｂ、用移液管向锥形瓶中注液Ｃ、用胶头滴管向试管里滴加溶液

Ｄ、将溶液从烧杯转入容量瓶参考答案：C略2.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论A向溶液X中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀说明溶液X中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1的H2SO4

若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO2参考答案：C略3.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A

达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D

达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：答案：C4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是①0.84g晶体中阴离子数为0.01NA②常温下，1L0．1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1NA③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3NA④7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA⑤标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA⑥标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数等于NAA．①②③ B．①②④

C．②④⑥

D．③④⑤参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗常数的应用【答案解析】B

解析：①0.84gNaHCO3晶体为0.01mol,其中阴离子数为0.01NA故①正确，②常温下，1L0.1mol?L-1

Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故②正确，③常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的电子数目小于0.3NA，故③错误，④7.8gNa2S和Na2O2的相对分子质量均为78，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，两种物质中阴离子个数均为1，故含有的阴离子数等于0.1NA，故④正确，⑤标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故⑤错误，⑥标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2L

O2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于NA，故⑥错误，故①②④正确，故B正确；故答案选B【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，⑥为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡。5.碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是A．MnO2发生了氧化反应B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3C．反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D．电池正极的反应为：Zn+2OH－–2e－=Zn(OH)2参考答案：B略6.关于下列各装置图的叙述中正确的是(

)

A.装置①可用于实验室用制取氨气B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应参考答案：BA项，氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度较低时又会生成氯化铵，所以不能用分解氯化铵的方法制取氨气，实验室可用氯化铵和氢氧化钙加热反应来制备氨气，故A错误；B项，氨气不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图示装置可防止倒吸，故B正确；C项，图示方法得到的氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，可用苯隔绝空气以防止氢氧化亚铁被氧化，故C错误；D项，装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应，故D错误。点睛：本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及气体制取、防倒吸装置、物质的性质、原电池原理等，侧重于对实验基本操作和实验原理的考查，注意分析实验的可操作性、装置的作用等，如题中B项，吸收氨气要考虑其溶解性，因为氨气极易溶于水所以导管不能直接插入水中，而氨气不溶于四氯化碳，所以该装置用于吸收氨气可操作且防倒吸；C项，实验室制取氢氧化亚铁要考虑其易被氧化的性质。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）

A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA

B．标准状况下，5．6L一氧化氮和5．6L氧化混合后的分子总数为0．5NA

C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等

D．100℃时，1LpH=6纯水中，含OH-数目为10-6NA参考答案：D略8.在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）

参考答案：答案：B

解析：考查水分解反应的产物，同位素组成，元素的质量分数。此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16

O2)=×16g·mol－1＝1.78g；选

项B中m(16O2)=×16g·mol－1＝1.6g；选项中m(18O2)=×18g·mol－1＝1.8g；选项中m(18O2)=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。

9.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式：C2H4

D．NaH中氢离子结构示意图为：参考答案：D试题分析：A、碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误；B、NH4I的电子式为，故B错误；C、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为，故D正确。考点：本题考查化学用语。10.参考答案：B略11.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种参考答案：D知识点：离子方程式图像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+，但c-d段沉淀溶解证明一定有Al3+，HCO3-和Al3+会发生双水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反应在和NH4+反应。c-d段为氢氧化铝溶解，Al（OH）3~OH-，则2nAl3+消耗3V

2n=V

的氢氧化钠，那么另外一种金属阳离子为2n，消耗氢氧化钠3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定没有Mg2+、HCO3－思路点拨：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子．12.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

参考答案：C考点：化学实验方案的评价；氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．进气管应插入液面以下；B．乙酸和乙醇混溶；C．关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好；D．不能用加热氯化铵的方法制备氨气．解答：解：A．洗气时导管应长进短出，故A错误；B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C．关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好，故C正确；D．绿化爱加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度稍低时又可反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙加热制备，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、气密性的检查、气体的制备等基本实验操作，侧重于化学实验方案的评价的考查，题目难度不大，注意把握基本实验操作方法和注意事项．13.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．残余固体一定全部是铜

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略14.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（

）①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④参考答案：C略15.下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO-3—→CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu→2Fe2+＋Cu2＋

C．向苯酚钠溶液中通往少量CO2：2C6H5O－＋CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ→BaSO4↓+2H2O参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）右图是目前流行广、出现频率较高的一幅Mg2+、Al3+、与OH-反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为沉淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的实验并回答相关问题。

[第一阶段]

[提出假设]假设一：Mg2+和Al3+同时开始沉淀假设二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假设三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假设四：

假设五：（略）[理论探究]查阅资料：

理论计算：设混合溶液中Mg2+和Al3+浓度均为0/01mol/L，计算结果见下表：

开始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+计算结果表明假设

是正确的[实验探究]理论计算的结论只有通过实验验证才是可靠的。该小组同学设计了如下方案进行实验探究。

（1）实验步骤：取MgCl2、AlCl3浓度均为0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，边加边振荡。实验现象：有白色沉淀生成：离子反应方程式：

。

（2）实验步骤：

。

（3）实验步骤：

。实验现象：沉淀完全溶解。结论：计算结果与实验事实相符。

[第二阶段]

（1）该研究性学习小组同学在第一阶段取得成果的基础上继续进行探究。需要他们进一步探究的问题是

。

（2）探究过程如下：实验操作实验现象取MgCl2、AlCl3浓度均为0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至过量，边滴加边振荡。随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐渐增多，然后逐渐减少，直至溶液接近澄清（没有澄清），再随着氢氧化钠溶液的陆续滴入，沉淀又开始逐滴增加，直至不变。根据实验现象分析，第二阶段探究的结论是

。

（3）在最接近澄清时，溶液中溶质的主要成分为（填化学式）

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol﹣1则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为

．该反应在

（填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：时间（min）浓度（mol?L﹣1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=

．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是

（填选项字母）．A．通入一定量的NO

B．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂

D．适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491若反应在500℃时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020mol?L﹣1，在该条件下CO的平衡转化率为

．（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为

．②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是

（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要

mL5.0mol?L﹣1NaOH溶液．36．（化学）参考答案：（1）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ?mol﹣1；高温；（2）①0.009mol/（L?min）；②AD；（3）75%；（4）①2.24L；②Cu2+；280．

【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）根据盖斯定律来写出碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式；根据反应能否自发进行的判据来回答；（2）反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；（3）到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的浓度变化量为cmol/L，根据三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度，再利用平衡常数列方程，求出c，再利用转化率定义计算；（4）①工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；②C电极为阳极，D电极为阴极，根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据丙的成分可知溶液中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此C电极是Cu做阳极，D电极是石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算．【解答】解：（1）已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol﹣1根据盖斯定律，将①﹣②可得：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90kJ?mol﹣1，反应的焓变△H＞0，△S＞0，根据反应自发进行的判据△H﹣TS＜0，所以需要高温下发生，故答案为：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ?mol﹣1；高温；（2）①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=mol/（L?min）=0.009mol/（L?min），故答案为：0.009mol/（L?min）；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；A．通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故符合；B．加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故不符合；C．加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故不符合；D．适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故符合；故答案为：AD；（3）设CO的浓度变化量为c，三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度， CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始（mol/L）：0.02

0.020

0

0转化（mol/L）：c

c

c

c平衡（mol/L）：0.02﹣c

0.02﹣c

c

c代入500℃时反应平衡常数有k===9，解得c=0.015，CO的最大所以转化率为×100%=75%，故答案为：75%；（4）①工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，0.1mol0.2mol2H++2e﹣=H2↑，2x

xA电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，4x

x得到0.2+2x=4x，x=0.1mol乙中A极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L，故答案为：2.24L；②根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为Fe3+，②为Fe2+，③为Cu2+，依据（2）计算得到电子转移应为0.4mol，对比图象，可知此时溶液中为Fe2+0.5mol，和Cu2+离子0.2mol．需要加入NaOH溶液1.4mol，体积为280ml，故答案为：Cu2+；280．【点评】本题综合性较大，涉及化学反应自发性判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、等效平衡计算以及电化学知识等，难度较大．18.利用如图所示，根据以下8种气体回答