山东省济宁市李阁中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

山东省济宁市李阁中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是(

)

A．电解初期，石墨电极上有H2产生B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑参考答案：B略2.甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．4∶1

参考答案：A3.有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（

）A、Ba(OH)2溶液

B、NaOH溶液

C、BaCl2溶液

D、AgNO3溶液参考答案：A略4.

现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是

A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤

Ｄ．④>③>①>⑤>②参考答案：A5.醇A发生氧化反应生成B，B氧化生成C，A与C生成的酯其分子式为C8H16O2。则A的可能结构有（

）A．1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：B略6.下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略7.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品参考答案：C8.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是A．延展性

B．导电性

C．导热性

D．硬度参考答案：C9.在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2?2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol?L﹣1?s﹣1

B．υ（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1

D．υ（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1参考答案：C考点：化学反应速率和化学计量数的关系．.专题：化学反应速率专题．分析：各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同．解答：解：对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），都转化为氢气的反应速率进行判断，A．v（H2）=0.2mol/（L?s）=12mol/（L?min）；B．v（N2）=0.4mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L?min）；C．v（NH3）=0.3mol（L?s）=18mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L?min）；D．v（H2）=0.6mol/（L?min）；所以反应速率最快的是C．故选C．点评：本题考查反应快慢的比较，也可以利用速率与其化学计量数比值判断，比值越大反应速率越快，题目难度不大．10.分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（）A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→aC．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D．当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O22.24L参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：左图中为原电池，a为正极，b为负极，负极b的电极反应为2OH﹣+H2﹣2e﹣=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，以此来解答．解答：解：A．由装置图可知左边装置是燃料电池，右边装置Cu为阳极，电解质溶液为硫酸铜，则是电镀池，故A正确；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故B错误；C．左端原电池生成水，则溶液浓度变小，右端为电镀，溶液浓度不变，故C正确；D．正极a上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，Cu与正极相连为阳极，发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，由电子守恒可知2Cu～O2，当铜片的质量变化为12.8g时，n（Cu）=0.2mol，则n（O2）=0.1mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大11.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气

参考答案：C略12.将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是A．乙烯

B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸参考答案：B略13.已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3，ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在恒温、恒容的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

(

)A.Q2=2Q1

B.Q1<0.5Q2

C.Q1<Q2<184.8kJ

D.Q1=Q2<92.4kJ参考答案：BC略14.下列安全事故处理错误的是（

）A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．金属钠着火，立刻用砂子覆灭参考答案：C略15.下列说法中错误的是()A.制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B.为了调节水泥的硬化速度,制造水泥时需要加入石膏C.原料及烧制温度是影响陶瓷品种和性能的关键技术D.在烧制不同颜色的陶瓷制品时没有发生氧化还原反应参考答案：D解析：在烧制不同颜色的陶瓷制品前,需在坯体上涂彩釉。当窑内空气含量发生变化时,釉料中的金属及其化合物发生不同的氧化还原反应,从而产生不同的颜色,故D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：(1)__500mL容量瓶、胶头滴管_；(2)______________28.6g___(3)：_____⑤①④⑥③⑦②

_____(填序号)。(4)_①④⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为根据键线式回答下列问题：

分子式：

，结构简式：

。(2)

分子中最多有

个原子共直线；最多有

个原子共平面。(3)写出乙烯分子的电子式：

。(4)有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名称是

。(5)写出甲苯制TNT化学方程式

。(6)的一氯取代物有

种，的二氯取代物有

种。参考答案：（1）C5H8O2

CH2＝C(CH3)COOCH3（2分）（2）4，20

（2分）

（3）

（2分）（4）4－甲基－2－乙基－1－戊烯（2分）（5）

C6H5CH3+3HNO3加热C6H2(NO2)3CH3+3H2O（2分）（6）2

6

略18.下列物质①Cu

②液态SO2

③纯醋酸

④NaHCO3

⑤Ba(OH)2溶液

I、属于非电解质的是

；（填序号）

Ⅱ、⑴NaHCO3是一种

（填“强”或“弱”）电解质；

⑵写出HCO3―水解的离子方程式：

；

⑶常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

。

⑷常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

⑴该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

⑵溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

⑶与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

Ⅳ、醋酸是一种弱电解质。

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。参考答案：I、②

Ⅱ、⑴强

⑵HCO3―+H2OH2CO3+OH―

⑶c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）

⑷4.17×10-7Ⅲ.⑴0.05mol·L－1

⑵10-13mol·L－1

⑶2

⑷Ⅱ

略19.（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结