山东省济宁市昭阳中学2021年高一化学期末试卷含解析

山东省济宁市昭阳中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现代化学键理论认为苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键能均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：C略2.下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（

）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天后pH变大参考答案：B3.现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为（

）A.NH4Cl

B.NO2

C.NO

D.N2参考答案：C【详解】根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO；

综上所述，本题应选C。4.生产自来水是要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列试剂来鉴别。该试剂是（

）

A.酚酞

B.氯化钠

C.硝酸银

D.氢氧化钠参考答案：C略5.现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（

）

A．3：2

B．3：1

C．7：8

D．7：16参考答案：C略6.某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是(

)A.R是第ⅣA族元素

B.R能形成两种氧化物RO2和RO3C.R的气态氢化物的化学式RH4

D.R的气态氢化物的水溶液显强酸性参考答案：B略7.下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．S2﹣的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．元素符号的左上方为质量数，质量数=质子数+中子数；B．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；C．硫离子的核电荷数应该为16；D．明矾为十二水硫酸铝钾的俗名．【解答】解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：3717Cl，故A错误；B．硫酸在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；C．S2﹣的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．十二水硫酸铝钾的俗名为明矾，其化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故D正确；故选D．8.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略9.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH

D．2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B10.在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列说法不正确的是（

）A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.增加碳的质量可以加快反应速率D.容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变参考答案：C【详解】A.将碳块磨成粉末，增大接触面积，可以加快反应速率，故A正确；B.升高温度，有效碰撞的几率增大，可以加快反应速率，故B正确；C.碳是固体，增加碳的质量，对浓度没有影响，可以不能加快反应速率，故C错误；D.容器体积不变时，向其中充入N2，氮气不参加反应，反应物的浓度保持不变，所以反应速率不变，故D正确，故选C。【点睛】影响反应速率的外界条件有：温度、压强、浓度、催化剂等；升高温度反应速率一定增大，改变压强时，要分析反应物的浓度是否受影响，使用催化剂可以加快反应也可以减慢反应。

11.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是（

）

A、该反应是置换反应

B、钾元素化合价降低

C、发生还原反应

D、是氧化剂参考答案：D略12.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（

）

参考答案：A略13.下列说法正确的是（）A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应参考答案：D解：A．含有最高价元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有强氧化性，如二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故A错误；B．阳离子如果处于中间价态，则具有氧化性和还原性，如Fe2+是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误；C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；D．氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确.

14.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.12min时，a=33.3B.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LC.反应到6min时，H2O2分解了60%D.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)参考答案：DA．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。15.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。参考答案：(1)无

烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2

无色的NO

(2)①液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)

②铜丝上有气泡产生

(3)①当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止

在U形管A侧管内可观察到无色NO气体

②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【分析】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。【详解】（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2；无色的NO。（2）①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，故答案为：液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）。②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为：铜丝上有气泡产生。（3）①当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，故答案为：当反应产生NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接触而生成红棕色气体，故答案为：U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。（已知：CH3CH2OH+O2

CH3CHO）请回答下列问题：（1）写出A的结构简式

。（2）B、C分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式

。（4）写出下列反应的化学方程式：①

；反应类型：

。

④

；反应类型：

。

参考答案：略18.

0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，写出符合该物质化学式的烷烃的结构简式并写出每种物质系统命名的名称

参考答案：略19.烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为CH2=CH—CH2OH。请回答：（1）烯丙醇的分子式为

；烯丙醇中含有的官能团的名称是____。（2）0.3mol烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气

_______L。（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式

，反应类型为：_____________________。（4）烯丙醇与CH3CO18