山东省济宁市圣林中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

山东省济宁市圣林中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实与氢键有关的是

（）A、水加热到很高的温度都难以分解

B、水结成冰体积膨胀C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略2.报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

则下列说法错误的是

(

)Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2OＤ．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子参考答案：A3.某学生中和滴定实验过程为：（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）根据重复两次滴定得耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有A、c、d、f、j、k

B、c、i、j、m

C、e、f、i、m

D、c、e、f、i、j、m参考答案：B4.下列化学用语正确的是A．CH2CH2——乙烯的结构简式

B．C2H6

——乙烷的结构式C.

——甲烷的电子式

D．——苯的分子式

参考答案：C略5.下列说法正确的是

(

)A．物质发生化学反应时必然伴随着能量变化

B．金属铜导电，故金属铜是电解质C．自发反应都是熵增大的反应

D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大参考答案：A略6.下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞参考答案：D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题．解答：解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；C．增大压强，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，故C错误；D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．7.在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的６０％，则Ａ．平衡向正反应方向移动了Ｂ．平衡向逆反应方向移动了Ｃ．物质Ｂ的质量分数增加了Ｄ．a＜b参考答案：B略8.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的性质不活泼

B．铝的还原性弱

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：略9.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（

）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低参考答案：B略10.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）

A．

是两种不同的物质

B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有2种同分异构体D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯参考答案：BC略11.下列营养物质在人体内的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是(

)A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）参考答案：B解析人体内无催化纤维素水解的酶，纤维素在人体内不能发生水解反应。12.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（

）

A2

B3

C4

D5参考答案：A略13.下列各组物质中，化学键的类型相同的是()ks5uA．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

C．N2和Ne

D．HCl和NaOH参考答案：A略14.在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)

温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a>bC．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变参考答案：B略15.下列说法正确的是①放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池②洗涤剂的主要成分是一种或数种表面活性剂③施用含氮、磷、钾等元素和复合肥料有利于植物更好地吸收营养物质④近年来，人们已经成功实现了用废弃塑料生产液体燃烧，化工产品、轻工业产品以及建筑材料等A.①②

B.③④

C.②③④

D.①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为VmL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为a→_________→_________→_________→_______→_______→_______→h。

（2）写出C中所发生反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是

___________________________________________________

_。

（4）装置D的作用

。（5）G所选用的量筒的容积较合理的是______________（填写选项字母）。

A．500mLB．1000mLC．1500mL

（6）若V＝672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为_________

_。参考答案：（1）e→d→f→g→b→c或e→d→g→f→b→c（2分）

（2）HC≡CH+H2CH2=CH2（2分）

（3）通过调节分液漏斗的活塞，缓慢滴入饱和食盐水（1分）

（4）除去杂质气体（5）B（1分）；（6）50%（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：①铜②硫酸钡③氢氧化钠固体④氨水⑤熔融硝酸钾⑥乙醇⑦稀盐酸⑧金刚石⑨二氧化碳⑩冰醋酸，其中能够导电的是

；属于强电解质的是

；属于弱电解质的是

；属于非电解质的是

（注回答不全不给分）参考答案：

略18.中和反应都是______热反应，其实质是________________________________。参考答案：放；酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O。19.铬是人体必需的微量元素之一，Cr3＋能参加正常的糖类代谢过程，但Cr3＋对人体却十分有害，是致癌物质，工业上为了除去含离子的酸性废水，采用以下处理方法：①往工业废水中加入适量的食盐(1～2g·L－1)。②以铁作为电极进行电解。③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中含铬(有毒)量降低到可排放的标准，其原理是：(1)将离子还原为可溶性三价铬离子；(2)要在电解除铬的过程中，使溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性的氢氧化物除去。试回答。(1)写出电解时的电极反应，阳极：________________，阴极：________________。(2)转变为Cr3＋的离子反应方程式为__________________________。(3)能否将Fe电极改为石墨电极？为什么？参考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)不能；若将Fe电极换成石墨电极