山东省济宁市任城第一中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

山东省济宁市任城第一中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的平均相对分子质量不再变化；

B．单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolC；C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的密度不再变化参考答案：B2.已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；

△H1＝akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；

△H2＝bkJ·mol-1(3)H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H3＝ckJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；

△H4＝dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（

）A．

a＜b＜0

B．b＞d＞0

C．2a=b＜0

D．2c=d＞0参考答案：C3.其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是A.对于反应nA(g)＋B(g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。B.对于反应2A(g)B(g)

△H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。C.对于反应2A(g)B(g)，恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态D.对于反应2A(g)B(g)，若v(A)正=2v(B)逆，说明反应达到平衡状态参考答案：C略4.下列过程中，不可逆的是（

）A．蛋白质的盐析

B．酯的水解C．蛋白质变性

D．酯化反应参考答案：C略5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1

C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3

S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①

B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：C考点反应热的大小比较．.专题：化学反应中的能量变化．分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．6.某有机物与H2按1∶1物质的量比加成后生成的产物结构为：

则该有机物可能的结构有（已知结构不稳定，不考虑其存在）

A．3种

B．4种

C．5种

D．６种参考答案：B略7.瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是（

）A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④参考答案：D略8.以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为A．加成―消去―取代

B．消去―加成―取代C．消去―取代―加成

D．取代―消去―加成参考答案：B 9.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……右表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是(

)

A．甲的金属性比乙强

B．乙的化合价为+1价

C．丙一定为非金属元素

D．丁一定是金属元素

参考答案：AD略10.在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列结论错误的是

（

）A．溶液的质量将增大

B．溶液的颜色由棕黄色变成浅绿色C．溶液中的金属离子全部是Fe2+

D．溶液中的金属离子既有Fe3+，又有Fe2+参考答案：D略11.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2mol参考答案：B12.农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成,它能防治植物病毒的原因是()A.硫酸铜使菌体蛋白质盐析B.石灰乳使菌体蛋白质水解C.菌体蛋白质溶解于波尔多液D.铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性参考答案：D解析：铜盐属于重金属盐,石灰乳呈碱性,均能使蛋白质变性。13.下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（）A、BeCl2

B、NH3

C、BF3

D、H2O参考答案：C略14.在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）

pC（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是

（

）

A．平衡向正反应方向移动

B．物质A的转化率增大C．

m+n<p

D．物质C的体积分数增大参考答案：C略15.总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（

）Ａ．和C2H4

Ｂ．C2H4和C3H8

Ｃ．CH2O和C2H4O2

Ｄ．C3H8O和C2H6O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是________________________

。参考答案：(1)量筒、胶头滴管

(2)减少实验过程中的热量损失(3)完全反应后混合溶液的最高温度

(4)1.31kJ(5)NH3·H2O是弱电解质，不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解，要吸收热量等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一种无色液态有机物具有下列性质：①能与钠反应生成氢气

②与碳酸钠不发生反应

③其蒸气对氢气的相对密度为37。（1）推断该物质属于哪一类有机化合物。（2）计算该有机物的相对分子质量、分子式。（3）写出该有机物可能有的同分异构体的结构式。参考答案：(1)醇

(2)74

C4H10O(3)CH3CH2CH2CH2OH

(CH3)2CHCH2OH18.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）

经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C(A)︰C(B)＝3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：（1）A的平衡浓度（2）B的平均反应速率（3）x的值参考答案：0.75mol/L

0.05mol/(L·min)

2略19.工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元