专题10 铁及其化合物第01期-2018年高考化学备考之五年

2018年弗痔备诸乏就制籲专题10铁及其化合物(满分60分时间25分钟)姓名：班级：得分：1．【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】A.哋O是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Ah6是两性氧化物，可以_与NaOH发生反应产生NaAlCX,过滤后洗涤，就得到纯净的盹6错误1B.向溶液中加入过量的NaOH>g»,氯化铁变为Fe(OHh沉淀，氯化铝变为NaAJOi,过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到A1(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸滚解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质,错误'C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH^生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D.二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性”，才能快速准确的判断和解答。本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。对于答案A,虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；对于答案B，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；对于答案C，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。对于答案D，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离。【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为FeO、SiO、Al0,3223不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO・7H0)，设计了如下流程:42下列说法不.正.确.的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B•固体1中一定含有Si02，控制pH是为了使A13+转化为Al(OH)3，进入固体2C.从溶液2得到FeSO・7H0产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解42D•若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO・7HO42【答案】D【解析】A、流程设计意團是用硫酸把F気6、Ah5,转化为硫酸盐，除去Sift,然后用铁粉还原到硫酸亚铁，A正确；固体1为SiO2,分离F阴5和采用的是调控pH的方法，使A1料专化为沉淀从而与F需8分离，B不正确，G氏》容易被氧化，所以在得到FeSO4-7H20产品的过程中，要防止其被氧化和分解，E正确,D、在滚液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OHh沉淀，但庇(0町不稳定，很容易被氧化为Fe(0H)3,这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质F氐(SO佛,D不正确o答案选Do离子推断题的发展主要以离子反应为前提，主要考查学生在熟练掌握阴阳离子性质的基础上，进行定【点睛】性推断，考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式，在此基础上会结合相关化学量的计算，还有综合推断型，主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力，还会出现与元素化合物知识相结合。考查学生的综合解题能力。考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验:步骤血；祜硝酸宙一冀5丿纽卩辱浓硝酸-I!浓硝酸111现象Fe表面产生大量尢色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不．正．确．的是（）I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2N0+02=2N02II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应对比1、11中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的Nft气1■本，故A正确,口的现象是因为铁发生了钝化，F匕表面形成致密的氧化层，阻止庇进一步反应，故月正确,实殓U反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力犬小来分析，故C错误；皿中庇、C.都能与硝釀反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想殓证铁是否为员极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。【点睛】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO,在浓硝酸中发生钝化现象，并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。【2015新课标I卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0mol・L-1Fe(SO)溶液中243溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴洛下来金属铝的熔点较低D.将O.lmol・L-iMgSO溶液滴入NaOH溶液至4先有白色沉淀生成后变为Cu（OH）的溶度积比2不再有沉淀产生，再滴加0.1mol・L-iCuS04溶液浅蓝色沉淀Mg（0H）2的小【答案】D【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自．发．转．化．应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选Do点晴：这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。5．【2014年北京卷】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不．被．空气氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al【答案】D【解析】解答本题应明确常见金属的性质，K.Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化猛，兔在空气中被氧化后形成的氧化铁膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用，金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，选D。【点睛】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”。题目难度不大。【2013年广东卷】下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIANHCl为强酸弱碱盐4用加热法除去NaCl中的NHCl4BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaC0〈Ca(HC0)332溶解度：NaCO<NaHCO233DSiO可与HF反应2氢氟酸不能保存在玻璃瓶中【答案】D【解析】NHCl为强酸弱碱盐的原因是HCl是强酸、NH・HO是弱碱，用加热法除去NaCl中的432NHCl的原因是NHCl受热易分解为氨气、氯化氢气体，而NaCl的热稳定性很强，则陈述44I、II均正确，但是它们没有因果关系，A项错误；Fe3+具有氧化性的原因是铁元素的化合价可以从+3价将为+2价甚至0价，用KSCN溶液可以鉴别Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速显红色，则陈述I、II均正确，但是它们没有因果关系，B项错误；向碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳气体可得澄清溶液，说明碳酸钙是难溶于水的钙盐，碳酸氢钙是易溶于水的钙盐，则溶解度：CaCO3〈Ca(HCO3)2，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠晶体，说明碳酸钠是易溶于水的钠盐，碳酸氢钠是可溶于水的钠盐，则溶解度：Na2CO3〉NaHCO3，则陈述I正确，陈述II错误，C项错误；由二氧化硅的性质可知，HF是唯一能腐蚀或溶解SiO2的酸，则陈述I、II正确并且有因果关系，D项正确。【点睛】本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检殓是高考热点，应熟练拿握，对于NH4C1的热稳定性，碳酸盐和碳酸氢盐的滚解性和场伍与HF反应以，及HF保存方法的了解，也是正确解题的保障。【2016年高考新课标II卷】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl溶液中TOC\o"1-5"\h\z2需加入少量铁屑，其目的是。甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeC^溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl充分振荡、静置，CCl层呈紫色；44第二只试管中加入1滴K[Fe(CN)]溶液，生成蓝色沉淀：36第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。【答案】（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应（5）HO+2Fe2++2H+=2Fe3++2H0，Fe3+催化HO分解产生0；222222H202分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【解析】⑴亚铁禽子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FQ滚液中加入少量铁屑的目的是防止Fe1硕氧化。〔2）Ch可将FW窜化成铁离子，自身得电子生成氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式為⑶防止空气中的氧气将F曲氧化，产生干扰，则煤油的作用是隔绝空气。〔4）根据F小的检峻方法，向滚液中加入1滴KaCFXCN》］溶液，若生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子,则实殓②检验的禽子是F0+,碘易滚于CCli,在CC14中呈紫色，F己嗨KSCN溶滋显血红色，实验①和③说明，在1泡量的情况下，濬液中仍含有FeMnh,由此可以证明该反应为可逆反应。（5）H202溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，铁离子的溶液呈棕黄色，说明H0将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为HO+2Fe2++2H+=2Fe3++2H0；一段时间后，22222溶液中有气泡出现，是因为Fe3+催化H0分解产生0；H0分解反应放热，促进Fe3+的水解平22222衡正向移动，所以随后有红褐色沉淀生成。【点睛】本题以常见的铁离子和亚铁离子的性质、h202的性质为基础，考查了探究实验方案的设计与评价，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识，涉及铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H0的性质，盐类的水解等知识。①人们常用KSCN溶液检验22Fe3+的存在，若向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则该溶液中含义Fe3+:②人们常用K［Fe（CN）］溶液检验Fe2+的存在，若向溶液中加入几滴K［Fe（CN）］溶液，636生成蓝色沉淀，则该溶液中含义Fe2+。【2016年高考浙江卷】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：A的组成元素为(用元素符号表示)，化学式为TOC\o"1-5"\h\z溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用。已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g・L-i),该气体分子的电子式为。写出该反应的离子方程。写出F-G反应的化学方程。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑屯0、H+、K+、I-)。H:S:H【答案】(1)s、FeFeS(2)制印刷电路板(3)…FeS+6H+=3HSf+3Fe2++S34342(4)HSO+I+HO=HSO+2HI取溶液G,加入过量BaCl溶液，若产生白色沉淀，则有2322242SO2-,过滤后取滤液，滴加HO