专题02 化学常用计量命题猜想-2018年高考化学命题猜想

【考向解读】了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。【命题热点突破一】阿伏加德罗常数考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如HO、HF、苯、己烷、CHCl、CCl、酒精、SO、辛烷等2343物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH、P等44氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如NaO、NO、Cl与HO反应；电解AgNO溶液；Cu与222223S反应；Fe失去电子数(可冃匕疋2e，也可冃匕疋3e)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1L1mol・L-1Na2CO3溶液中CO2-数目小于N,因为CO2-会部分水解3A3隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO^^NO)、弱电解质的电离平衡等224摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D20、1802、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如屯、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O,甚至有四原子分子，如P34例1、【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是AILO.lmol・L-iNHCl溶液中，NH+的数量为0.1N44A2.4gMg与HSO完全反应，转移的电子数为0.1N24A标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA0.1molH2和0.1moll2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】NH+是弱碱阳离子，发生水解：NH++H0'——NH・H0+H+,因此NH+数量小于0.1N,442324AA错误；2.4gMg为（khnol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2一4切24inm=0卫mol,因此转移电子数为为0.2Na,:B错误；标准状况下，恥和5都是气态分子朋21L任何气体所含有的分子数都为0_1Na,C错误；用+且口^珂，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0-2mob分子数为0帧，D正确。【变式探究】设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA常温下，30g2—丙醇中含有羟基的数目为0.5NA25°C时，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为6.0NA标准状况下，22.4LSO2和SO3混合气体中含有的硫原子数目为0.1NA解析A项，20g氖气的物质的量为1mol,氖为单原子分子，故所含原子数为NA,错误；B项，每个2—丙醇分子中含有一个羟基，30g2—丙醇的物质的量为0.5mol，故所含羟基的数目为0.5NA，正确；C项，25C不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D项，标准状况下SO3不是气体，错误。答案B【变式探究】设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A在18gCD中含有N个碳原子4A标准状况下，1.12L35Cl2含有1.7NA个质子0.1molNai80与足量H160反应，生成的氧气中含有0.9N个中子222A3g的IGO与15N2的混合气体中含有1.6NA个电子解析A项，18gCD的物质的量为0.9mol，故含有0.9N个碳原子，错误；B项，标准状况下，1.124AL35Cl的物质的量为0.05mol，含有的质子数为0.05X17X2XN=1.7N，正确；C项，0.1molNa^O与2AA22H16O反应，Na18O既是氧化剂又是还原剂，氧气中的氧原子全部来源于Na18O，故生成0.05mol^O，则含有222222的中子数为0.05X（18—8）X2XNa=NA，错误；D项,心。与叫的相对分子质量都为30,所含电子数都为14，3g混合气体的物质的量为0.1mol,则混合气体中含有的电子数为0.1X14XNa=1.4NA，错误。答案B【方法技巧】阿伏加德罗常数考查方式1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。2．物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化

硫、己烷、三氯甲烷等。3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目（如分子、原子、质子、中子、电子等）、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体（单原子分子）、NaO（阴阳离子个数比）、SiO、Si、P、CO（化学键数4目）、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、叫等。5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。【命题热点突破二】以“物质的量”为核心的多角度计算1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系例2、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g・mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO?和NO的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol・L-iNaOH溶液，当金属离子全24部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol・L-iNO和NO的混合气体中，NO的体积分数是80%2242fx=0.02得ly=0.01正确；得到fx=0.02得ly=0.01正确；解析A项，设该合金中铜物质的量为x，镁的物质的量为y，则有］64x：24y—1.5298x+58y=2.54

0.7molB项，HNO的物质的量为(50mLX1.40g・mL-】X63%)/63g/mol=0.7mol,其物质的量浓度为；J：=14.030.05LmolL-i,正确：C项，该合金失去电子总的物质的量^(0.01+0.02)molx2=0.D6nu>bN6和N灿的物质112L「起+也=005fa=0_04的量之和为“口“尸°°皿％设Nd物质的量为町NQ物质的量为帶“S得.“N伍毙-斗■L/molLa+2b—0.06皈=0.01体积分数为80%,正确；D项，由反应过程中N原子守恒可知，存在如下关系:琥血03)=吶6)+2<恥04)+n(NaN0)，则n(NaN0)=(0.7—0.04—0.02)mol=0.64mol,NaOH溶液的体积为\64〔=0.64L331.0mol・L-i=640mL,D项错误。答案D变式探究】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(已知：滴定时反应的化学方程式为SO(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)g・L-1。解析根据滴定反应的化学方程式：S0+I+2H0===HS0+2HI,可计算葡萄酒中抗氧化剂的残留量,22240.01000mol・L-1X0.02500LX64g・mol-10.1000L即SO?的含量为01000L=0.16g・L-1。0.1000L答案0.16命题热点突破三】以“物质的量”为中心的各物理量之间的转换理解六个基本公式n=N/N；(2)n=m/M；(3)n=V/V；(4)c(B)=n/VAm/、m(溶质)/.1000pw一cM、(5)W=m(溶液)X100%；(6)c=M(或w=1000p)例3•将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为pg・cm-3，则此溶液的物质的量浓度为()4P“B-46a^ol^L-1C.^\ol・C.^\ol・L-150a＋m_1000ap必45a+mmol^L-1解析Na和Al一同投入mg足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na+2HO===2NaOH+H仁2A1+2NaOH+21bO=2NaAJQ2+3EfcTo由于Na、Al的物质的量均为mnol,结合化学方程式可知生成aomolHi,所得溶液中只有N1A16—种溶质，其物质的量为amolo所得溶液的质量为<Na）+m（AI）+岬20）-襁凹）=（4站+戒）師所得溶液的体积为鵲说。所得溶液的物质的量浓度为曙势oKL答案A【变式探究】已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol・L-i。取10mL该硫酸与amL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol・L-1,则a、b分别为（）a=10,b=9.2B.aVIO,b>9.2C.a>10,bV9.2D.a>10,b=9.21000pwcpw口]8.4pX98%卄P解析由c=可知，稀释刖后，有[=；篇，即〒=：<49%，贝9b=9.2xp^，而对于硫酸2221溶液来说，浓度越大，密度越大，故牛<1,因此bV9.2。p1答案C【命题热点突破四】阿伏加德罗定律例4.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和压2强均相同，则下列说法正确的是（）充入的CO分子数比CO2分子数少甲容器的体积比乙容器的体积小CO的摩尔体积比CO的摩尔体积小2甲中CO的密度比乙中CO的密度小2【解析】选D。根据n=m/M知，相同质量时，物质的量与其摩尔质量成反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=ll：7，根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，为11：7，所以CO分子数多，故A错误。根据相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，可知甲的体积比乙大，故B错误。温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，故CM错误。由p=矿知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，m故D正确。【变式探究】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）若M（甲）〉M（乙）,贝y气体体积：甲〈乙

若M（甲）〈M（乙），贝y气体的压强：甲〉乙若M（甲）〉M（乙），贝y气体的摩尔体积：甲〈乙D•若M（甲）〈M（乙），贝y气体的分子数：甲〈乙【解析】选B。两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据p=m/v可知气体的体积相等，故A错误、若赋甲魂乙根据赴=胡肚可知气体的物质的量：甲＞乙，根据阿伏加德罗定律可知畀本积相同时压强与物质的量成正比，故气体的压强：甲=乙，B正确;根据用=翊込若顶甲AM：乙），气体的物质的量:甲V乙,根据凡=彳可知，气体的摩尔体积:甲〉乙,故Q错误井艮据礼=初胚若甲则以甲）＞«（乙），气体的分子数：甲忆，故D错误。【命题热点突破五】一定物质的量浓度溶液的配制溶液配制中的易错点（1）容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。（2）容易遗忘的实验步骤：计算一称量（量取）一溶解（稀释）一转移一洗涤一定容一摇匀一倒出装瓶。（3）容易忘记的容量瓶使用方法容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，贝此容量瓶不漏水。若漏水可以在瓶塞处涂点凡士林。要选择规格合适的容量瓶。常见容量瓶的规格有50mL、lOOmL、250mL、500mL、lOOOmL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，贝需将容量瓶规格一并答上。根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。（4）容易忘记的注意事项①如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。②在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。例5、下列有关溶液的配制说法正确的是（）配制0.1mol・L-1的HSO溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释24配制240mL1mol・L-1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为9.6g配制溶液时，加水超过容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液吸出会导致溶液浓度偏低1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol・L-1解析容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶中、A错误：配制240mLlmolL_lNaOH溶液需用250mL容量瓶、应称量NaOH固体的质量為10.0g,E错误：若将多余的溶液吸出，会使得溶液中滚质的量减少，浓度偏低，C正确；1L水中溶解58-5gNaCl得到的溶液的体积不是1L,其浓度不是1molLbD错误。答案C【变式探究】需要配制500mL0.5nol・L-i氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol・L-1。可能原因是()定容时溶液没有冷却至室温容量瓶没有烘干称量氢氧化钠固体时砝码放反了定容时仰视读数解析溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。答案D【高考真题解读】【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是AILO.lmol・L-iNHCl溶液中，NH+的数量为0.1NTOC\o"1-5"\h\z44A2.4gMg与HSO完全反应，转移的电子数为0.1N4A标准状况下，2.24LN和O的混合气体中分子数为0.2N2A0.1molH2和0.1moll2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】NH+是弱碱阳离子，发生水解：NH++HO、一—NH・HO+H+,因此NH+数量小于0.1N，A错442324A误；2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4X2/24mol=0.2mol,因此转移电子数为为0.2NA,B错误；标准状况下，N2和02都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,C错误；H2+I2L^2HI,反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA,D正确。【2017新课标3卷】N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AO.lmol的iiB中，含有0.6N个中子ApH=1的HPO溶液中，含有0.1N个HTOC\o"1-5"\h\z4A2.24L（标准状况）苯在0中完全燃烧，得到0.6N个CO分子A2密闭容器中lmolPCl与ImolCl反应制备PCl（g）,增加2N个P—Cl键25A【答案】A【解析】B的原子序数为5,即质子数为5,在质量数为11的B原子中含有6个中子，O.lmoliiB含有0一硕个中子，A正确；溶液体积未定，不能计算氢离子个数，E错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.2虹苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的分子数目，C错误；PCh与6反应生成Mk的反应是可逆反应仮应物不可能完全转化为生成物，则ImoIPCh与linolCh反应生成的PC15小于1mol，增加的P-Cl键的数目小于2N个,D错误。A【2017海南】N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA1L0.1mol・L1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【解析】乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol,A正确；甲烷燃烧生成CO2,甲烷中C的化合价为一4价，CO2中C的化合价为+4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol,B正确；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H+物质的量小于0.1mol,C错误；1molCO含有质子物质的量为（6+8）mol=14mol,1molN中含有质子物质的量为2X7mol=14mol,因此1mol^和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol,D正确。【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）可生成H2的质量为0.02g可生成氢的原子数为2.408X1023个可生成H的体积为0.224L（标准情况）2生成H的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H的量【答案】D【解析】根据方程式2H0=2Hf+0f,光解0.02mol水，可产生0.02molH和0.01molO。可生成22222H2的质量为0.04g,A错误；可生成氢的原子数为2.408X1022个，B错误；可生成标准状况下屯的体积为0.448L,C错误；0.04molNa与水反应产生0.02molH,D正确。22．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子0.1mol/LNa2C03溶液加热后，溶液的pH减小常温常压下，22.4LC|中含有的分子数为6.02X1023个室温下，稀释0.1mol/LCH3C00H溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；升高温度，促进碳酸钠的水解，滚液的pH増大，E错误;常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4LCh中的物质的量小于lmol,含有的分子数小于6.02x10^个，c错误；室温下，稀释稀酯酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目増加，但溶液体积的増丈起主导作用，自由移动离子的浓度减小，滚液的导电能力减弱，D错误。【2016年高考四川卷】N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA氢原子数为0.4N的甲醇分子中含有的O键数为0.4NAA0.1L0.5mol/LCHCOOH溶液中含有的氢离子数为0.05N3A【答案】B【解析】2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，A错误；标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为0.5mol，B正确；甲醇的结构为CHOH，氢3原子数为0.4N的甲醇分子为0.1mol，含有5molo键，C错误；醋酸是弱酸，不能完全电离，D错误。A【2016年高考新课标I卷】设N为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA1molN与4molH反应生成的NH分子数为2N23A1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA标准状况下，2.24LCCl含有的共价键数为0.4N4A【答案】A【解析】乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m^M=14旷14g/mol=lmol,所以其中含有的氢原子数为N(EI>1mold◎丸=瓯星,A正确；与压在一定条件下发生反应生成WHs,该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1molNi与4nml氐反应生成的NHs分子数小于观，E错误；铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以lmolF匕滚于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为叫C错误,在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，D错误。【2016年高考上海卷】某铁的氧化物(FeO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下x112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为()0.80B.0.85C.0.90D.0.93【答案】A【解析】根据电子守恒可知,FeO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl转移的电子数相等。标准状况下112mLx2TOC\o"1-5"\h\z1.522Cl转移电子数为0.01mol。则有：匚「丄"X(3--)Xx=0.01，解得x=0.8。故选项A正确。256x+16x【2016年高考上海卷】称取(NH)SO和NHHSO混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全2444反应，生成NH1792ml(标准状况)，则(NH)SO和NHHSO的物质的量比为()424441:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:1【答案】C【解析】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NHHSO反应完，再反应(NH)SO，因共4424生成NH0.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NHHSO为0.02mol，则(NH)SO质量为7.24g44424—115g/molX0.02mol=4.94g,(NH)SO的物质的量为4.94gF132g/mol=0.0374mol。因此(NH)SO与NHHSO2442444物质的量之比为：1.87:1，故选Co1.(2015•课标全国I,8)N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA2L0.5mol・L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA解析A项，DO和HO的质子数相同(均为10)，但DO、HO的摩尔质量不同，分别为20g・mol-1和22218g•mol-!，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)=2LX0.5mol•L-i=1mol，但HSO是弱酸，部分电离，所以H+数目小于2N,错误；C项，发生的反应是2Na0+23A222H0===4Na0H+0f,转移电子数为2e-,所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N，正确；D项，22A发生反应：2N0+0===2N0，生成2molNO，常温下NO和NO之间存在平衡2N0NO，所以分子222224224数小于2N,错误。A答案C（2015•四川理综，5）设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH；8O与D2O的混合物中所含中子数为NA常温常压下，4.4g乙醛所含n键数目为0.7NA标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA50mL12mol/L盐酸与足量MnO共热，转移的电子数为0.3N2A解析A项，H；8O和D2O的摩尔质量都为20g・mol-1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0gH；8O与DzO的混合物中所含中子数为恥，正确］E项，一个乙醛井子中含有岳个g键，4_4呂乙醛的物质的量为0.1mol,故4一4君乙醛所含口键数目為0昭,错误；C项，标准状况下，56LCO2的物质的量5^0.25mol,根据5和N迦6反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。答案A（2015•课标全国II，10）N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA1L0.1mol・L-i的NaHCO溶液中HCO-和CO2-的离子数之和为0.1NTOC\o"1-5"\h\z33A钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA裂变235g核素235U发生裂变反应：235U+m9°Sr+i36Xe+10m,净产生的中子（in）数为10N92920385400A解析A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11N，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol・L-1的NaHCO溶液中HCO-、CO2-和A333HCO粒子数之和为0.1N，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有+1价，因此23gNa即1molNa23A充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235g核素235U即1mol235U，发生裂变反应时净产生的中子数为A92929N,错误。A答案C（双选）（2015•海南高考・10）下列指定微粒的数目相等的是（）等物质的量的水与重水含有的中子数等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【解析】A项，1mol普通水中含有的中子数是8mol,lmol重水中含有的中子数是10mol,所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等,错误;B项，乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CH，最简式是CH,所n2n2以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等,正确;C项，同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同,但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不同,错误;D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时生成的是FeCl3,与Al发生反应生成AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等,正确。【答案】BD（2015•广东高考・10）设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个屯分子1molCu和足量热浓硫酸反应可生成n个SO分子A3标准状况下,22.4LN2和屯混合气中含nA个原子3mol单质Fe完全转变为FeO，失去8n个电子［4A【解析】23g钠与足量水反应生成0.5mol屯,所以生成H2分子的个数是0.5nA;Cu和足量热浓硫酸反应不会生成SOm分子;由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下竝一4LN?和Ifc混合气为1mol,含有2mol原一子3mol单质庇完全转变为F也O衬目当于有2mol变成三价铁佯专移6mol电子」mol变成二价铁佯专移2mol电子，所以总共转移8mul电子。【答案】D（2014•四川理综，5）设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的屯分子数目为0.3NA室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的0H-离子数目为0.1N氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA△5NHNO=====2HNO+4Nf+9HO反应中，生成28gN时，转移的电子数目为3.75N33222A高温解析A项，根据化学方程式3Fe+4H20（g）=====Fe304+4H2计算可知，0.2molFe反应生成的屯分子数目为罟“，错误；B项，NaOH溶液中由水电离出的0H-数目等于溶液中的H+数目，即有n（0H-）水电离=n（HA水电离+）=10-i3mol・L-iXlL=10-i3mol,则水电离出的OH-离子数目为10-沐，错误；C项，氢氧燃料电池正溶液A极消耗的气体是02,当消耗1molO2时，电路中通过的电子数目为4NA,错误；D项，根据化学方程式中元素的化合价变化，可知每生成4mol此转移15mol电子，则生成28gN2（即1mol）时，转移电子的物质的15mol量为：=3.75mol，即3.75n，正确。4A答案B（2014•江苏高考・6）设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAA在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【解析】02和03都由氧原子组成，1.6gO2和O3的混合物中氧元素质量为1.6g,物质的量为0.1moS正确;丙烯酸（CHi一CHCOOH）中含有C-C键和C-0键01mol丙烯酸中含有0.2mol双键R错误;标准状况下烹不是气体£错・i吴—4N1OHQT反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂口每生成0.1mol氧气佯专移0.2mol电子Q错误。【答案】A&（2014•广东高考・10）设n为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A1mol甲苯含有6n个C—H键A18gH2O含有10nA个质子标准状况下,22.4L氨水含有n