山东省泰安市新泰第一中学2022年高一化学联考试题含解析

山东省泰安市新泰第一中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（双选题）CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，下列对该混合气体组成的描述正确的是（）A．V（CH4）：V（O2）=3：1B．m（CH4）：m（O2）=3：2C．n（CH4）：n（O2）=3：2D．M（CH4）：M（O2）=3：1参考答案：AB考点：物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，则混合气体平均相对分子质量为20，设CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算确定二者物质的量关系，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM计算质量之比，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．解答：-解：CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，则混合气体平均相对分子质量为10×2=20，设CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：=20，整理的x：y=3：1，即n（CH4）：n（O2）=3：1，A．相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故V（CH4）：V（O2）=3：1，故A正确；B．m（CH4）：m（O2）=3mol×16g/mol：1mol×32g/mol=3：2，故B正确；C．根据上述计算可知，n（CH4）：n（O2）=3：1，故C错误；D．M（CH4）：M（O2）=16g/mol：32g/mol=1：2，故D错误，故选AB．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握相对分子质量的计算方法．2.已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D略3.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4

②NaOH溶液

③饱和NaCl溶液

A．①③

B．③

C．①②

D．②③参考答案：C略4.把分别盛有熔融的MgCl2和Al2O3两个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，当有3.6gMg析出时，则析出Al的物质的量为（

）A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.225mol

D．0.3mol参考答案：A略5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（

）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2

2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B略6.下列各项递变规律错误的是：A.

沸点：NH3<PH3<AsH3

B.

非金属性：N>P>AsC.

还原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：AA、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。答案选A。7.下列离子方程式书写正确的是（

）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D8.下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜Cl

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH参考答案：A略9.下列物质的提纯方法不正确的是（

）

A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可

B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤参考答案：A略10.化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是

(

)A．40K和40Ca具有相同的中子数

B．40K＋和40Ca2＋具有相同的电子层结构C．39K和40K互为同素异形体

D．40K和40Ca互为同位素参考答案：B略11.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等C．14g一氧化碳气体一定比20g氧气的体积小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等参考答案：D12.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（

）A、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

B、还原性：Fˉ>Clˉ>Brˉ>IˉC、稳定性：HF>HCl>HBr>HI

D、酸性：HF>HCl>HBr>HI参考答案：BD略13.可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体中n(NO2)/n(NO)不变；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，都体现的正反应方向，故错误；③只要反应发生，就有NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，故错误；④混合气体中n(NO2)/n(NO)不变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；⑥混合气体的密度一直不再随时间的改变而改变的状态，故错误；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选B．14.关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O的说法正确的是A.MnCl2是氧化产物

B.KMnO4在反应中被还原C.每生成22.4LCl2转移2mole-

D.HCl既表现氧化性又表现了酸性参考答案：B根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+

Cl2↑+8H2O

可知，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降到+2价，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，作还原剂，Cl2为氧化产物；A.MnCl2为还原产物，选项A错误；B.KMnO4在反应中被还原，选项B正确；C.标准状况下每生成22.4LCl2转移2mole-，但题目中没给定标准状况，选项C错误；D.HCl既表现还原性又表现了酸性，选项D错误。答案选B。15.现有NO、NO2、N2O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：Ⅰ．写出装置①发生的离子方程式：____________________________；Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是______；（填字母代号）Ⅲ．装置③中的现象是______。（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：Ⅰ．B装置中X是______，其作用为______；Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是________________；Ⅲ．若没有装置B，则会产生的影响是_____________________。（3）实验结论：图1为___________________________；图2为___________________________。参考答案：(1)Ⅰ．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Ⅱ．A

Ⅲ．溶液变蓝(2)Ⅰ．饱和碳酸氢钠溶液

吸收挥发出的硝酸

Ⅱ．C中有白色沉淀生成

Ⅲ．不能证明非金属性C>Si

(3)非金属性Cl>Br、Cl>I

非金属性N>C>Si解析：（1）Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气，反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。Ⅱ．氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入②中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，出现的现象与图③吻合的是A；Ⅲ．氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。（2）Ⅰ．根据题干信息：方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，由于硝酸易挥发，故B装置的作用是除去挥发的硝酸，可用饱和碳酸氢钠溶液；Ⅱ．C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中有白色沉淀产生。Ⅲ．若没有装置B，硝酸也与硅酸钠溶液反应，则会产生的影响是不能证明非金属性C＞Si；（3）根据以上分析可知图1中的实验结论为非金属性Cl＞Br、Cl＞I；图2中的实验结论为非金属性N＞C＞Si。点睛：本题考查非金属性强弱比较的实验设计，掌握实验原理和相关物质的性质是解答的关键，设计实验时要注意方案的可行性、合理性和严谨性，例如本题中要注意排除硝酸对二氧化碳与硅酸钠溶液反应的干扰，注意实验设计的原理和方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验.(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断,固体混合物中肯定有_______________,肯定没有_______________,可能有_________________,对可能有的物质可采用滤液中滴加_______________溶液的方法来检验.参考答案：（8分）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸银略18.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KMnO4+

HCl﹣-﹣-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目：（2）该反应的氧化产物是

，KMnO4发生

反应．（3）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为

mol，转移电子数为

．参考答案：（1）2、16、2、2、5、8；（2）Cl2；还原；（3）0.05；0.05NA．解：（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；故答案为：2、16、2、2、5、8；（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中﹣1价升高为Cl2中0价，Cl