山东省泰安市初级中学高一化学下学期期末试卷含解析

山东省泰安市初级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（

）A．Cu2S

B．FeS

C．SO3

D．CuCl2参考答案：略2.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.11molB．0.05molC．1.05molD．1mol参考答案：A略3.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(

)A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4参考答案：A略4.在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A.容器内原子的总数不变

B.容器内的分子总数不变C.容器内压强不变

D.发生的反应属于取代反应参考答案：C5.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（

）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，可向①中加水，观察颜色参考答案：D2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体(假设产物不发生化学反应)，据此可判断其产物为()A．只有Na2O2 B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2 D．无法确定参考答案：C解析：金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，此题用“极值法”：若2.3g钠全部反应生成Na2O，由反应4Na＋O2===2Na2O可得生成Na2O的质量为3.1g；若2.3g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na＋O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9g；现产物为3.5g，介于3.1g和3.9g之间，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。7.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A.右边CO与CO2分子数之比为1:3B.右侧CO的质量为14gC.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5:6参考答案：D图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2，28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.5×28=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选D。点睛：掌握阿伏加德罗定律及推论。一定注意前提条件。“一连比、三正比、三反比”的规律。1.

“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即。2.

“三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同，。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、V相同，。（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即T、p相同，。3.

“三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，。（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时，。8.下列实验事故的处理方法正确的是A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味参考答案：C略9.一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%参考答案：A10.用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是(

)A.干燥的

B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液润洗过的

D.容积为500mL的参考答案：B略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA参考答案：B略12.胶体区别于其它分散系的实质是（）A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间

B．胶体可发生丁达尔效应C．胶体粒子不能透过半透膜

D．胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选A．13.下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是A．铁与氯气 B．铁与氯化铁溶液

C．铁与盐酸

D．铁与硝酸参考答案：A14.下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性：HCl>H2S>PH3

④还原性：F->Cl->Br-A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正确参考答案：C15.已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A.Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC.NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D.NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ参考答案：D【分析】加入铝粉能放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此分析作答。【详解】A.Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B.HCO3-与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；C.如果显酸性，NO3-在酸性溶液中与铝反应不能产生氢气，如果显碱性Cu2+不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，C错误；D.如果溶液显碱性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之间不反应，可以大量共存，且能与铝反应产生氢气，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一种，为了鉴别他们，进行了如下实验：在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有__________________________。（2）乙、丁的名称分别是：乙_______________，丁_____________。（3）请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式__________________。参考答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)硝酸钡

硫酸

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】本题的突破口是：乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙应为Ba(NO3)2，将④得到的沉淀物加入足量的盐酸中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，然后根据各个反应推测出相应物质。【详解】乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙应为Ba(NO3)2，将④得到的沉淀物加入足量的盐酸中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，只有碳酸钡沉淀符合该要求，甲为K2CO3；根据①反应可知丁为H2SO4，则丙为Na2SO4。(1)从④得到沉淀与溶液的混合物中分离出沉淀，要用过滤方法，所使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；(2)乙是硝酸钡；丁是硫酸；④得到的沉淀物碳酸钡，加入足量稀盐酸，反应产生氯化钡、水、二氧化碳，反应的离子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。【点睛】本题考查物质的鉴别的知识。本题突破口是由乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出判断乙物质成分。为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。参考答案：Na2CO3

0.2mol

21.2gk略18.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段

，CD段

，（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为

。（3）图中C点表示当加入

molNaOH时，Al3＋已经

，Mg2＋已经

。

（4）图中线段OA∶AB＝

。参考答案：（1）略（2）2∶1（3）0.8

全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2（4）7∶119.从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5mol?L﹣1BaCl2溶液，恰好完全反应．求：①得到BaSO4沉淀多少克？②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？参考答案：①得到BaSO4沉淀是1.165克；②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol?L﹣1．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根据n=cV计算n（BaCl2），根据方程式计算n（BaSO4）、n（H2SO4），再根据m=nM计算m（BaSO4），根据c=计算c（H2SO4）．解答：解：n（BaCl2）=0