高三化学一轮复习：元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·北京石景山·统考一模）清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：回答下列问题：（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是__________。（2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）__________。（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式__________。（4）与X同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO3-＝2IO3-+Br2，这两个置换反应矛盾吗？简述理由__________。2．（2022·浙江·统考模拟预测）为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)X的化学式为__________________。(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的电子式为____________。(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为____________。3．（2022·安徽·校联考模拟预测）某分子的结构如图所示（-R为烃基），其中A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的非金属性大于B。D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成的AG3可完全水解，其水解的产物之一H3AO3常用作塑料件镀金属的还原剂。(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则D2O42DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。(2)DG3用于杀菌消毒与HGO相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因____________________________。(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示H3AO3的正盐溶液呈碱性的原因_____。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可导电，液态D2O4中也存在D2O4DO++DO3-，上述两个过程的本质区别为___________。(5)T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的ACl5固体，按下式发生反应：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。测得容器内气体的压强变化如下表：时间t/s051015202530∞总压P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp=_____(kPa)2（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，30s时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。4．（2022·上海宝山·二模）下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号ABCDEG原子半径/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合价+2-1+4，-4+2-2+3(1)C元素在周期表中的位置为______________；E原子的电子填充在____个轨道上，这些电子有_____种不同的能量。(2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为________________（填离子符号）。(3)C与E形成的化合物属于______晶体。(4)周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：___________________________。(5)已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点______（填“赞同”或“不赞同”），理由：___________________。5．（2022·上海松江·二模）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质为银白色固体、导电性强。其在空气中燃烧生成淡黄色固体。+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。原子核外s电子数等于p电子数。它存在同素异形体。（1）B元素在周期表中的位置___，写出A原子的电子排布式___；（2）写出A与D形成化合物的电子式___；A与D形成的化合物溶于水后，溶液的pH___7(填“大于”、“等于”或“小于”)。（3）写出C单质与水反应的化学方程式：___；（4）A、B两元素金属性较强的是___(写元素符号)，写出证明这一结论的一个实验事实___。6．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考二模）Ⅰ.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_________。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为__________(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是________________(填离子符号)。(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3

b.HI

c.SO2

d.CO2(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________。Ⅱ.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：(5)甲的化学式是___________________；乙的电子式是___________。(6)甲与水反应的化学方程式是______________________。(7)判断：甲与乙之间____________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。7．（2022·甘肃酒泉·敦煌中学校考模拟预测）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第____。其单质可采用电解熔融的___方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程：___。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____。(填化学式)（3）气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____。8．（2022·吉林·校联考模拟预测）红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：请回答：(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是______，红褐色沉淀的化学式______。(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。(3)取黄色溶液W滴加在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________。9．（2022·广东汕尾·统考一模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）化合物A中含有的两种元素是___。（2）F的化学式___；G的水溶液中，最多的阳离子是___。（3）写出K与H反应的离子方程式：___。（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释___。10．（2022·广东汕头·统考一模）已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为____________________。（2）物质X的电子式为_____________________。（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式______________________________。（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式_____________________________________________。（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目____________________________________________。（6）请简述鉴定物质X的实验方法____________________________________。11．（2022·海南海口·海口市灵山中学校考一模）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：（1）Q在元素周期表中的位置为__________________。（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：________________(用离子方程式表示)。（4）QM2的电子式为______________。（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。12．（2022·上海浦东新·校考模拟预测）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。根据判断出的元素回答问题：（1）h在周期表中的位置是__________。（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______＞______＞；比较d、m的氢化物的沸点：______＞______。（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）______，实验室制取该物质的化学方程式为：____________________________________。（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________________________。（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）___________________________。铅蓄电池放电时正极反应式为式）___________________________。13．（2022·天津·统考一模）下列六种短周期元素（用字母x等表示）。最高正价或最低负价与原子序数关系如图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是______。已知x为非金属元素，由x、e、g三种元素组成的离子化合物的电子式：______。（2）上述元素简单离子半径最大的是（用化学式表示，下同）：___；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____。（3）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。（4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为__________。14．（2022·陕西榆林·统考三模）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为___________。(2)B的结构简式为___________。(3)由C生成D的化学方程式为___________，E→F的反应类型为___________。(4)C中的官能团有___________、___________(填官能团名称)。(5)由甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：反应①的试剂和条件为___________；中间体B的结构简式为___________；反应③试剂和条件为___________。(6)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(不含立体异构)；①含有两个苯环且两个苯环直接相连②能与FeCl3溶液发生显色反应③两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2︰2︰2︰2︰2︰1的结构简式为___________。15．（2022·辽宁·校联考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。(1)元素W在周期表中位置为_______________。(2)元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式为___________。(3)X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序为_________________。(4)若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为___________________，该产物化肥中含有的化学键有________________。(5)若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是______(填元素符号)，反应的离子方程式为________________。16．（2022·全国·统考一模）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第____周期第_____族；W的原子半径比X的_____（填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的________（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称___________。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是__________________________________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________________。（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是___________________________________________________。17．（2022·江西宜春·统考二模）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：（1）推断B在元素周期表中的位置______________，写出E2D的电子式__________．（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式______________．（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______________．（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________．（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是_____________．A．m1一定大于m2B．剩余固体m2中一定没有单质CuC．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+18．（2022·江西宜春·统考三模）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：(1)C的元素符号是______________；元素F在周期表中的位置__________。(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为________，其固体时的晶体类型是____________________________。(3)最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成1mo1C≡C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是_______。①C4属于一种新型的化合物②C4沸点比P4(白磷)低③lmolC4气体转变为C2吸收882kJ热量④C4与C2互为同素异形体⑤C4稳定性比P4(白磷)差⑥C4属于原子晶体⑦C4和P4(白磷)的晶体都属于分子晶体⑧C4与C2互为同分异构体(4)C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为__________，其空间构型为__________。(5)为了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：___________(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是______________。a.E2F2的结构式为：F－E—E－Fb.E2F2为含有极性键和非极性键的非极性分子c.E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2>E2F2d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：_________________________________________________________________答案第=page2525页，共=sectionpages1515页答案第=page2424页，共=sectionpages1515页参考答案：1．

第三周期第ⅠA族

F−＞Na+＞Al3+

NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3

不矛盾。前者Br2是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物；后者I2是还原剂，Br2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物。（不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”）【分析】分析A的结构式，其中Y形成+1价的阳离子，X可形成一个共价键，Z成六个共价键，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Z为金属元素。由此可推断X形成-1价的阴离子，可推测X为F元素，根据X和Z形成显-3价的阴离子，可知Z应显+3价，且Z为金属元素，则Z为Al元素。由X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，可知Y为Na元素，据此进行分析。【详解】（1）Na元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族，答案为：第三周期第ⅠA族；（2）根据核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，则其离子半径大小关系为：F−＞Na+＞Al3+；答案为：F−＞Na+＞Al3+；（3）根据题意及原子守恒，可知化学反应方程式为：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；答案为：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；（4）不矛盾；分析两个反应，在前一个反应中，Br2作为氧化剂，将I-氧化为I2，I2为氧化产物，体现了氧化性：Br2＞I2；在后一个反应中，BrO3-中Br的化合价降低，被还原为Br2，Br2为还原产物，I2作为还原剂，体现了还原性：I2＞Br2。答案为：不矛盾；前者Br2是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物；后者I2是还原剂，Br2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物。（不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”）。2．

LiN3

第2周期VA族

3LiN3Li3N+4N2↑【分析】B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气，LiOH与反应生成Li2CO3；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3，确定B为氮气，NH3是2.24L合0.1mol，A中N为14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A为Li3N，3.5g中Li为3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li为2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化学式为：LiN3。【详解】（1）由分析可知：X的化学式为LiN3。故答案为：LiN3；（2）B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族；（3）A为Li3N，Li最外层只有1个电子，显+1价，N最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为。故答案为：；（4）由分析X的化学式为：LiN3，X受热分解转变成Li3N和N2，由质量守恒：化学反应方程式为

3LiN3Li3N+4N2↑。故答案为：3LiN3Li3N+4N2↑。3．

>

NCl3与水反应的速率太小（或NCl3与水反应的平衡常数太小）

HPO32-+H2OH2PO3-+OH-

前者未发生电子转移，后者发生了电子转移

6.25

不变

升高【分析】A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的非金属性大于B。D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒，则D为N，G为Cl。A为P，PCl3可完全水解，其水解的产物之一H3PO3常用作塑料件镀金属的还原剂，则：A为P，B为As，D为N,G为Cl。【详解】（1）D为N元素，D的某种氧化物N2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。NO2中有未成对电子，具有未成对电子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O42NO2要吸收能量，则N2O42NO2，ΔH>0。故答案为：>；（2）NCl3用于杀菌消毒与HClO相比，NCl3可大大延长杀菌消毒的时间，从反应速率理论分析：NCl3与水反应的速率太小；从平衡移动理论解释其原因：NCl3与水反应的平衡常数太小。故答案为：NCl3与水反应的速率太小（或NCl3与水反应的平衡常数太小）；（3）无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3PO3分子中P原子最外层的电子都参与了共价键的形成，H3PO3的结构式为：是二元酸，是弱酸，正盐水解，溶液呈碱性，用方程式表示H3AO3的正盐HPO32-溶液呈碱性的原因：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-。故答案为：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-；（4）液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可导电，N的化合价不变，液态N2O4中也存在N2O4NO++NO3-，N2O4中N为+4价，NO+中N为+3价，NO3-中N为+5价，上述两个过程的本质区别为：前者未发生电子转移，后者发生了电子转移。故答案为：前者未发生电子转移，后者发生了电子转移；（5）T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的PCl5固体，按下式发生反应：PCl5（s）PCl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。测得容器内气体的压强变化，平衡时总压强为5.0kPa，PCl3（g）和Cl2（g）的分压均为2.5kPa，上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp=p(PCl3)p(Cl2)==6.25(kPa)2（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，平衡常数不变，30s时给容器加压，平衡逆向移动，达新平衡后，容器内的总压将不变；若将容器换成绝热容器，加压后，平衡逆向移动，逆向放热，达新平衡后，容器内温度升高，容器内的总压将升高。故答案为：6.25；不变；升高。4．

第三周期ⅣA

5

3

O2-、F-、Mg2+

原子

Be+2OH-=BeO22-+H2↑

不赞同

H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关【分析】六种短周期元素，由金属的化合价只有正价而没有负价可知，A、D、G为金属，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg，G为B；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O；C在第ⅣA族，C的半径大，C为Si，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】（1）C为Si，为14号元素，在周期表中的位置为第三周期ⅣA；E为O，E原子的电子填充在1s、2s、2p共5个轨道上，这些电子有3种不同的能量。故答案为：第三周期ⅣA；5；3；（2）B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，则原子序数大的离子半径小，所以O2－＞F－＞Mg2＋，故答案为：O2－＞F－＞Mg2＋；（3）E为O，C为Si，C与E形成的化合物SiO2，由共价键形成的空间网状结构的物质，属于原子晶体。故答案为：原子；（4）由“对角线相似”可知，Be与Al的性质相似，也能与碱反应，则Be单质与强碱溶液反应的离子方程式为Be+2OH－═BeO22－+H2↑，故答案为：Be+2OH－═BeO22－+H2↑；（5）已知X是与E同族的另一短周期元素，X为S元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。不赞同这种观点，理由：H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关。故答案为：不赞同；H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关。【点睛】本题考查利用化合价、半径来推断元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，知识的综合性较强，难度较大，（4）是学生解答中的难点，注意利用类推的方法解答。5．

第三周期ⅢA

1s22s22p63s1

或

大于

2F2+2H2O=4HF+O2

Na

钠与水反应比铝与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强【分析】A元素单质为银白色固体、导电性强。其在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为Na元素；B元素+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则B为Al元素；C元素单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子，则其为F元素；原子核外s电子数等于p电子数，则核外电子排布为1s22s22p4，它存在同素异形体，为O元素。【详解】(1)B为Al元素，位于元素周期表第三周期ⅢA族；A原子为Na原子，核外电子排布为1s22s22p63s1；(2)A与D形成的化合物为Na2O2或Na2O，电子式为或；Na2O2或Na2O溶于水均生成NaOH，水溶液显碱性，pH大于7；(3)F2与水反应生成氢氟酸和氧气，方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；(4)同周期元素自左向右金属性减弱，所以金属性较强的是Na；钠与水反应比铝与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强均能证明该结论。6．

b

氩

Na+

b

4KClO3KCl+3KClO4

AlH3

2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑

可能【分析】Ⅰ.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；(2)第三周期的元素，次外层电子数是8；(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体；(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即可；Ⅱ.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2，说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度1.25g/L，则单质丙的摩尔质量M=1.25g/L×22.4

L/mol=28g/mol，丙为氮气，乙为氨气。【详解】(1)a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如r(Na+)＜r(Cl-)，故a错误；b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；c.同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。(2)第三周期的元素，次外层电子数是8，最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氩；元素金属性越强，简单阳离子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+；(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能干燥NH3；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，选b；(4)若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl+3KClO4。(5)根据以上分析，甲是铝的氢化物，Al为+3价、H为-1价，化学式是AlH3；乙为氨气，氨气的电子式是。(6)AlH3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H2。7．

第三周期第IIA族

氯化镁

HNO3

Al(OH)3

2NaOH

+

(CN)2=

NaCN

+

NaCNO+

H2O【分析】这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期，x和y位于第三周期，C原子核外电子数是m的2倍y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，根据元素的性质和位置解答本题。【详解】(1)根据上述分析：元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，金属性比较强，所以单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备；氯化镁属于离子化合物，该化合物的形成过程的电子式为：；答案：第三周期第IIA族；氯化镁；(2)m、n、y分别是C、N、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素金属性最强的是Al元素，非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3，故答案为：HNO3；Al(OH)3；

(3)气体分子(mn)2为(CN)2，根据氯气和氢氧化钠溶液反应可知(CN)2和NaOH反应生成NaCN、NaCNO、H2O，其反应方程式为2NaOH

+

(CN)2=

NaCN

+

NaCNO+

H2O；故答案为：2NaOH+(CN)2=NaCN

+NaCNO+

H2O。【点睛】解题突破口：几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，

根据元素在周期表中的位置知，m和n

位于第二周期，x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知

x是Mg元素，m是C元素，n元素N元素，再结合题目分析解答。8．

O3

Fe(OH)3

6Fe2O34Fe3O4＋O2↑

2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2【分析】无色气体Y为O2，同素异形体的分子式是O3，且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4，W为FeCl3，红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于FeCl3具有较强的氧化性，所以将FeCl3溶液滴加在淀粉­KI试纸上时会有I2生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。【详解】无色气体Y为O2，同素异形体的分子式是O3，且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4，W为FeCl3，红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于FeCl3具有较强的氧化性，所以将FeCl3溶液滴加在淀粉­KI试纸上时会有I2生成，而使试纸变蓝色，（1）无色气体Y为O2，其同素异形体的分子式是O3；红褐色沉淀为Fe(OH)3；故答案为：O3；Fe(OH)3；（2）X为Fe2O3，Y为O2，Z为Fe3O4，Fe2O3在隔绝空气条件下受热高温分解为Fe3O4和O2，化学反应方程式为6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；故答案为：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；（3）W为FeCl3，FeCl3具有较强的氧化性，能将KI氧化为I2，试纸变蓝色，反应的离子方程式为2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2；故答案为：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2。【点睛】本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：①第（1）问经常会出现学生将化学式写成名称；②第（3）问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。9．

S、Fe

SO2

NH4+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大【分析】E为红棕色固体，可知E为Fe2O3，与盐酸反应生成J是FeCl3，K为浅绿色溶液，应为FeCl2，氯化亚铁与单质H反应得到氯化铁，故H是氯气，F与氯化铁反应得到氯化亚铁，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO2，反应①是化工生产中的重要反应，反应得到E与F，应是硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，可推知A为FeS。N是一种常见的氮肥，化合物G分子构型为三角锥形，G与二氧化硫在溶液中反应得到L、L与盐酸反应得到N与二氧化硫，可推知G具有碱性，由转化关系可知G中含有N元素，故G是NH3，L为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，则N是NH4Cl，单质C与D反应得到G，C、D分别为氮气、氢气中的一种，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子，由氯气与氨气反应得到，M与水反应得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，则M是NCl3，P为HClO，据此解答。【详解】(1)A为FeS，所含两种元素为铁元素和硫元素；(2)F为SO2，G是NH3，其水溶液为氨水，存在电离，最多的阳离子为NH4+；(3)K为FeCl2，H为氯气，反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H为氯气其水溶液为氯水，在饱和氯气的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，加入的碳酸钙，CaCO3粉末与H+反应，溶液中H+浓度减小，平衡正向移动。【点睛】本题考查无机物推断，涉及转化关系较多，综合考查学生对元素化合物知识的整合能力，物质的盐酸、性质等时推断突破口，注意根据题目提供想信息进行推断。10．

通电

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

（用双线桥表示也可）

用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-【分析】X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCl2。若X为MgCl2，电解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，电解其熔融液时，生成Mg、H2。则B为Cl2，A为Mg，但Mg生成Mg(OH)2时，需要与水反应，而Mg与H2O不反应，所以X只能为NaCl。从而得出A为Na，B为Cl2，C、D为NaOH、H2中的一种，Y为H2O。（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。（2）物质X为NaCl，由此可写出其电子式。（3）Cl2与Ca(OH)2反应，用于生产漂白粉。（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、Cl2、H2。（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得。（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-。【详解】（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质X为NaCl，其电子式为。答案为：；（3）Cl2与Ca(OH)2反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-，鉴定Na+用焰色反应，鉴定Cl-用硝酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-。【点睛】鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。11．

第二周期ⅡA族

Cl->O2->Mg2+

NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-

Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。【分析】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子数为8-5-1=2，故Q为镁元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。【详解】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子数为8-5-1=2，故Q为镁元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。（1）Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅡA族；（2）Z、Q、M分别为O、Mg、Cl，Cl-比其他两种离子多一个电子层，O2-、Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数大的Mg2+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Mg2+；（3）Y的气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-；（4）QM2为MgCl2，属于离子化合物，其电子式为；（5）M的单质Cl2与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。12．

第三周期第ⅣA族

S2-

O2-

Mg2+

Al3+

HClO4

H2SO4

HF

HCl

C2H2

CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2

NaOH、H2、Cl2

PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4【分析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价，没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素。(1)h为Si元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、r常见离子的半径大小为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4；HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HF＞HCl，故答案为S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x与氢元素能形成的化合物为烃类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，实验室用电石与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案为C2H2；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化铵，氯化铵属于离子化合物，铵根离子中存在共价键，电子式为，故答案为；(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；铅蓄电池放电时，PbO2为正极，电极反应式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，故答案为NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。13．

第三周期IIIA族

Na+

S2-

HClO4>H2SO4

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ·mol-1

H2O2

H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑【分析】根据图象可知，x、d、e、f、g、h原子序数依次增大，已知x为非金属元素，根据化合价可判断x、d、e、f、g、h六种元素分别为：H、O、Na、Al、S、Cl；【详解】（1）f为Al，位于第三周期IIIA族；由H、Na、S三种元素组成的离子化合物为NaHS，其电子式为：Na+；（2）根据“层多径大，序大径小”，则上述元素简单离子半径最大的是S2-；S、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、高氯酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl强于S，则酸性高氯酸强于硫酸；答案为：S2-；HClO4>H2SO4；（3）e为Na，d为O，已知1molNa的单质在足量O2中燃烧，产物为过氧化钠，恢复至室温，放出255.5kJ热量，热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol；（4）x和d分别为H、O，组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的为过氧化氢，过氧化氢与CN－在碱性条件下发生氧化还原反应，生成碳酸根离子和氨气，反应的离子方程式为：H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑；【点睛】非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其气态氢化物的稳定性越强。14．

苯

取代反应

溴原子

硝基

浓硝酸/浓硫酸，加热

H2，雷尼镍

9

【分析】运用逆合成法根据合成路线及反应条件等题干信息分析各有机物的组成，书写相关方程式；根据限制条件判断同分异构体的种类及写出相关结构简式。【详解】运用逆合成法，根据反应条件及题干信息分析知，F为，E为，D为，C为，B为，A为苯；(1)A的化学名称为苯，故答案为苯；(2)B为苯与溴发生的取代反应，的结构简式为，故答案为；(3)根据上述分析，C生成D的化学方程式为；E→F的反应类型为取代反应，故答案为；取代反应；(4)C为，其中官能团有溴原子；硝基，故答案为溴原子；硝基；(5)反应①为硝化反应，试剂和条件为浓硝酸/浓硫酸，加热；中间体B为三硝基苯甲酸，结构简式为；反应③为硝基被还原，根基题干信息知反应试剂和条件为H2，雷尼镍，故答案为浓硝酸/浓硫酸，加热；；H2，雷尼镍；(6)能与FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中含有酚羟基，则另一个取代基为氨基，两个苯环直接相连，以直接相连的两个碳原子为准，与之向邻的碳原子两边各有2个，与之相间的碳原子两边各有2个，与之相对的碳原子两边各有1个，若羟基在其中一个苯环的邻位上，则氨基在另一苯环上的位置有邻位、间位和对位3种，若羟基在间位，则氨基也有3种，若羟基在对位，氨基也有3种情况，所以同分异构体一共有3+3+3=9种；其中根据对称性满足核磁共振氢谱的结构为：，故答案为.9；。15．

第二周期ⅤA族

X<Z<Y

3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl

离子键和极性共价键(或离子键和共价键)

S

+2H+===S↓+SO2↑+H2O【分析】W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则甲是氨气，W是N元素；Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Y是Na元素；Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期，则X处于第二周期，W、X原子序数依次增大，X是O或F；Z是S或Cl。【详解】根据以上分析，(1)W是N元素，在周期表中位置为第二周期ⅤA族。(2)元素N的常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙是N2H4，乙的结构式为。(3)电子层数越多半径越大，层数相同时原子序数越大半径越小，所以X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y。(4)X与Z同主族，若X与Z的最外层电子数之和是N原子核外电子数的2倍，则X、Z分别是F、Cl；氨气与氯气发生置换反应生成氮气和氯化铵，氯化铵可作化肥，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl，氯化铵中含有的化学键有离子键、共价键。(5)若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则析出的黄色沉淀是S单质、放出的有刺激性气味气体是SO2,元素Z是S，X、Y和Z三种元素形成的盐是Na2S2O3，反应的离子方程式为+2H+===S↓+SO2↑+H2O。16．

三

ⅣA

大

小

分子间作用力（范德华力）

甲酸

先产生白色沉淀，后沉淀溶解，最后变无色溶液

【分析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z最外层电子排布式为3s23p1，为Al；W质子数为28-14=14为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si,据此解答；【详解】(1)由分析知W是Si，其在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，W和X属于同一主族，但是W在下面一个周期，所以其半径比X的大；(2)Z是铝和W属于同一周期但是Z在W左侧，且不属于反常的情况，所以其第一电离能比W的小）；XY2是CO2，它属于分子晶体，所以由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力（范德华力）；分子内存在O—H键，就可以形成分子间氢键，例如甲酸；(3)向Z单质与盐酸反应后