2022年选择性化学反应的热效应达标检测卷B卷

新教材2020-2021学年高二上学期第一单元达标检测卷此卷只装订不密封班级姓名准考此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（每小题3分，共48分）1．如图所示，下列叙述正确的是A．生成物能量总和大于反应物能量总和B．生成2molH2O(l)要吸收C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)﹣D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+QQ＜2．25℃、101kPa时，CH4完全燃烧生成稳定的化合物放出kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=·mol−1B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)ΔH=·mol−1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=·mol−1D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=+·mol−13．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1 B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3 D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH44．下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑥5．含有8gNaOH的稀溶液与1L·L−1的H2SO4溶液反应，放出的热量。下列说法正确的是A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热B．有水生成的反应都为放热反应C．用8g固体NaOH与1L·L−1的H2SO4溶液反应，放出的热量一样D．中和热的热化学方程式为kJ·mol−16．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A．2Q1+Q2<2Q3B．Q1+Q2>Q3C．Q1+Q2<Q3D．Q1+Q2>2Q37．下列说法或表示方法不正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少B．在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=mol，则用含H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于C．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+kJ/mol8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH3④2S(g)=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) B．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)C．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)9．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应I：=ΔH1=mol反应II：=ΔH2=mol下列说法不正确的是A．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为=ΔH1=+molB．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C．断开3mol中的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4mol中的化学键释放的能量D．图l所示过程①是放热反应10．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水NaHCO320℃℃②35mL水Na2CO320℃℃③35mL盐酸NaHCO320℃℃④35mL盐酸Na2CO320℃℃下列有关说法正确的是A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应11．以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1＝+·mol−1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g)ΔH2＝·mol−1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为·mol−1C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的ΔH＞·mol-112．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A．ΔH4+ΔH5+ΔH8=ΔH1B．ΔH2>0C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的<ΔH3D．ΔH6+ΔH7=ΔH813．已知：H2的标准燃烧热为-286kJ·mol−1，CO的标准燃烧热为-283kJ·mol−1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为-726kJ·mol−1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为：A．+297kJ·mol−1B．+151kJ·mol−1C．-132kJ·mol−1D．-1548kJ·mol−114．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A．甲烷的燃烧热为·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=·mol−1B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为·mol−，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=·mol−1C．500℃、30MPa下，将N2和H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do7(催化剂))2NH3(g)ΔH=·mol−1D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=·mol−1，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=·mol−1，则O2比O3稳定15．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．反应HCOeq\o\al(−,3)(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应B．COeq\o\al(2−,3)(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)C．∆H1＞∆H2，∆H2＜∆H3D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小16．现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)ΔH1=akJ·mol−1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=bkJ·mol−1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)ΔH3=ckJ·mol−1A．以上三个反应中，只有①是放热反应B．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂C．反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的ΔH=(a+b+2c)kJ·mol−1D．碳的燃烧热为bkJ·mol−1二、非选择题（共52分）17．已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=moL④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=moL回答下列各问：(1)36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为_____kJ。(2)C的燃烧热ΔH=______kJ/mol。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________kJ。(4)可以表示CO的燃烧热的热化学方程式为_________。18．2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷（C3H8）的燃烧热ΔH1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热ΔH2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热ΔH3=mol。（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：。（2）下列有关说法不正确的是(填标号)。A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C．正丁烷比异丁烷稳定（3）已知A气体的燃烧热为300kJ/mol，B气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是。（4）1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是__kJ/g。19．(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。丙烷（C3H8）的燃烧热ΔH1=-2215kJ/mol；二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：①已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/mol(b)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol(c)若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。20.Ⅰ．为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下装置。请根据要求回答相关问题：在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色。写出KH与水反应的化学方程式：_________________；该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。KH的电子式为______。II．在量热计中（见下图）。将100cm3、LCH3COOH溶液与100cm3、LNaOH溶液混合，温度从升高到。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是，LCH3COONa溶液比热容为，溶液的密度为。（1）通过计算，写出CH3COOH中和反应热方程式____________________。（2）实验中NaOH溶液过量的目的是__________。（3）CH3COOH中和热的文献值为，你认为（1）中测得的实验值偏差的可能原因是__________。（4）你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，________（填“ΔH1”“ΔH2”或“一样”）大，原因是________________________。21．(1)已知31g白磷变为31g红磷释放能量。上述变化属于____(填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是____。(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=mol；②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=molⅠ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为；Ⅱ．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=。(用E1、E2的相关式子表示)(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2与之间的关系为ΔH3=；(4)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值____。(注明“+”或“﹣”)。化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ/mol436391945(5)1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，____(填化学式)放出的热量多。新教材2020-2021学年高二上学期第一单元达标检测卷化学答案（B）1.【答案】C【解析】根据图示，生成物能量总和小于反应物能量总和，故A错误；2mol氢气、1mol氧气生成2molH2O(g)要放出的能量，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)﹣，故B错误、C正确；2mol氢气、1mol氧气生成2molH2O(l)放出的能量大于，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+QQ>，故D错误；选C。2.【答案】A【解析】25℃、101kPa时，CH4完全燃烧生成稳定的化合物是指生成二氧化碳气体和液态水。CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为16×=。故选A。3.【答案】C【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量。A．生成物气态水不是稳定的状态，应是液态水，A不符合题意；B．生成物一氧化碳不是稳定状态，应生成二氧化碳，B不符合题意；C．符合燃烧热的定义，C符合题意；D．生成物硫不是稳定的化合物，应生成二氧化硫，D不符合题意；答案选C。4.【答案】B【解析】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；③燃烧都是放热反应；④液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；⑤酸碱中和都是放热反应；⑥碳酸钙热分解是吸热反应；故选B。5.【答案】D【解析】弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol，故弱酸与弱碱反应不可以准确测出中和热，A错误；B．有水生成的反应也可能为吸热反应，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应为吸热反应，B错误；C．固体NaOH溶于水要放热，8g固体NaOH与1L·L−1的H2SO4溶液反应放出的热量大于含有8gNaOH的稀溶液与1L·L−1的H2SO4溶液放出的热量，即，C错误；D．中和热是以生成1molH2O(l)为基准，根据题意可得出中和热的热化学方程式为kJ·mol−1，D正确。6.【答案】A【解析】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则O=O键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则水分子中2个H-O键能和为Q3kJ/mol，对于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，故：反应热ΔH=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×Q3kJ/mol=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧是放热反应，则2Q1+Q2-2Q3＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，选A。7.【答案】D【解析】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，A正确；B．由于浓硫酸溶解放热，所以用含H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于，B正确；C．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+73kJ/mol，可知石墨生成金刚石的反应为吸热反应，所以金刚石的能量比石墨的能量高，石墨比金刚石稳定，C正确；D．放热反应的ΔH为负值，且2gH2是1mol，而方程式中H2的系数为2，即为2mol，反应的ΔH为mol，D错误；故选D。8.【答案】B【解析】根据盖斯定律，反应④的反应物和生成物确定，由反应①+反应②整体乘减反应③乘2，故反应④的焓变为：ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)；答案选B。9.【答案】C【解析】A．根据盖斯定律I-2×II得肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为=，故A正确；B．反应Ⅱ是放热反应，能量过程可用图2表示，故B正确；C．=反应放热，断开3mol中的化学键吸收的能量小于形成1mol和4mol中的化学键释放的能量，故C错误；D．图l所示过程①热化学方程式是=ΔH1=mol，为放热反应，故D正确；选C。10.【答案】C【解析】根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低℃＜℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到℃＞℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；故选C。11.【答案】D【解析】A．制取O2的反应可能是放热反应，如过氧化氢在催化剂作用下的分解反应的ΔH＜0，为放热反应，故A错误；B．燃烧热是完全燃烧1mol物质得到最稳定的化合物所放出的热量，根据2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1＝+·mol−1可知，H2的燃烧热为×·mol−1=·mol−1，故B错误；C．使用催化剂，只能改变反应速率，不影响反应的ΔH，故C错误；D．液态水变成气态水需要吸热，双氧水分解生成气态水放出的热量更小，ΔH更大，因此2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)的ΔH＞·mol−1，故D正确；故选D。12.【答案】A【解析】A．由盖斯定律可知：ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH8，A符合题意；B．Na(s)→Na(g)吸收热量，故ΔH2>0，B不符合题意；C．由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层1个电子所需的能量较少，故<ΔH3，C不符合题意；D．由盖斯定律可知：ΔH6+ΔH7=ΔH8，B不符合题意；答案选A。13.【答案】C【解析】由H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的标准燃烧热可分别写出它们燃烧的热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)，ΔH=-286kJ·mol−1；②CO(g)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=-283kJ·mol−1；③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，ΔH=-726kJ·mol−1。根据盖斯定律，将①×3-③得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，ΔH=(-286kJ·mol−1×3)-(-726kJ·mol−1)=-132kJ·mol−1，答案选C。14.【答案】D【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素应该转化成液态水，选项A错误；B．硫酸和氢氧化钡溶液的反应中，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化，选项B错误；C．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，题给信息无法确定该反应的焓变，选项C错误；D．已知25℃、101KPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=·mol−1，②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=·mol−1，根据盖斯定律：①-②得3O2(g)＝2O3(g)，ΔH＝+·mol−1，则O2比O3稳定，选项D正确。15.【答案】B【解析】由图象可知，COeq\o\al(2−,3)(aq)+2H+(aq)生成HCOeq\o\al(−,3)(aq)+H+(aq)以及HCOeq\o\al(−,3)(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都为放热反应，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，结合图象中能量的高低分析解答。A．由图象可知，反应HCOeq\o\al(−,3)(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，故A错误；B．由盖斯定律可知COeq\o\al(2−,3)(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3)，故B正确；C．由图象可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，ΔH1、ΔH2都为放热反应，则ΔH1＜ΔH2，故C错误；D．加入催化剂，反应热不变，故D错误；故选B。16.【答案】C【解析】A．①、②都是燃烧反应，一定是放热反应，A错误；B．反应②的作用，既可为反应③提供还原剂，又可为反应体系提供热量，B错误；C．将反应(①+②)×+③可得ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的ΔH=[(a+b)+c]kJ·mol−1，C正确；D．碳完全燃烧生成CO2时，放出的热量才是燃烧热，D错误。故选C。17.【答案】（1）（2）mol（3）1429kJ（4）CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=mol【解析】(1)②×2-①得2H2O(g)=2H2O(l)ΔH=mol×2-(-484kJ/mol)=mol，36g水(2mol)由气态变成等温度的液态水放出热量为。故答案为：；(2)101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，根据④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝mol可知，C的燃烧热为mol；(3)依据反应②进行计算燃烧10gH2生成液态水放出的热量：Q=。答案为：1429kJ。(4)根据盖斯定律，用题中所给反应④-③得到：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=mol。答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=mol。18.【答案】（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/molBC5∶1143【解析】(1)已知1mol丙烷燃烧放出的热量为2220kJ热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法，丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol；(2)A．奥运火炬燃烧时发光、放热则能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；B．异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故B错误；C．依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1mol正丁烷燃烧放热大于异丁烷燃烧放热，说明正丁烷能量高于异丁烷，能量越高越不稳定，正丁烷比异丁烷不稳定，故C错误；故选BC；(3)已知A气体的燃烧热为300kJ·mol−1，B气体的燃烧热为500kJ·mol−1。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，设A和B的物质的量分别为xmol，ymol，由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知：x+y=6①；300x+500y=2000②；解得：x=5，y=1，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是5∶1，故本题答案为：5∶1；(4)1molH2的质量为2g，完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是286kJ/2g=143kJ/g。故本题答案为143kJ/g。19.【答案】（1）1∶3（2）3Q1-Q2+Q3碳和CO的燃烧热【解析】（1）丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=kJ/mol；n(二甲醚)×1455kJ/mol+[1mol-n(二甲醚)]×mol=1645kJ，解得n(二甲醚)=，n(丙烷)=，故丙烷和二甲醚的物质的量比为1∶3；（2）①由①×③+③-②可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH4=-(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol，所以使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ；②利用盖斯定律计算反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH，需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。20.【答案】Ⅰ．放热II．（1）（2）保证醋酸完全被NaOH中和（3）保温效果差或测温不准（4）ΔH1因弱酸CH3COOH电离要吸热【解析】Ⅰ．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，烧杯里澄清石灰水变浑浊，说明氢化钾和水反应放热，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色说明有氢氧化钾生成，反应方程式是，KH是离子化合物，