2019学年四川省高二上期中考试化学试卷【含及解析】

2019学年四川省高二上期中考试化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

总分得分一、选择题1.以下相关能源与能量的说法正确的选项是( )．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故两者属可重生能源．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反响都是吸热反响，常温下进行的反响都是放热反响D．反响物和生成物的总能量决定反响是放热仍是吸热2.以下基态原子或离子核外未成对电子数量为5的是(_________)A．Fe3+____________________B．P______________C．Cr_________D．Cu3.以下物质中σ键和π键数量比为1：2的是(_________)A.O2_________________________________B.HCN______________C.CO2_________D.N24.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是(_________)．双氧水催化分解．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氯化铵与氢氧化钡晶体反响5.以下相关化学键与晶体构造说法正确的选项是(_________)．非金属元素构成的化合物必定是共价化合物．关于构成构造相像的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点必定越高C．两种元素构成的分子必定只有极性键D．含阴离子的化合物必定有阳离子6.用3g

块状大理石与

30mL3mol/L

盐酸反响制取

CO2气体，若要增大反响速率，可采纳的举措是(_________)①再加入30mL3mol/L盐酸②改用理石④适合高升温度A．①②④B．②③④C．①③④

30mL6mol/LD．①②③

盐酸

③改用

3g

粉末状大以下相关热化学方程式的表达正确的选项是(___________)A．I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1

；I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2，则△H1＞△H2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

；△H=－571.6kJ·mol

-1，则氢气焚烧热为285.8kJ·mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完整中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反响的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ·mol-1D．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反响后放出0.25QkJ的热量8.必定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反响：2HI(g)=H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1时降到0.05mol·L－1时，所需反响的时间为(___________)A．等于5sB．等于10s___________C．大于10s_________D．小于10s9.S2Cl2是宽泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下遇水易水解，并产生能使品红退色的气体，其构造与是(___________)

S2Cl2H2O2

是一种橙黄色的液体，近似。以下说法错误的A．S2Cl2B．S2Cl2

分子中的两个S原子均是sp3杂化与H2O反响的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S↓+4HClC．S2Br2D．S2Cl2

与S2Cl2分子中的

构造相像，熔沸点S2Br2>S2Cl2S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子在必定温度时，N2与H2反响过程中能量变化的曲线如右图所示。以下表达正确的选项是( )A．该反响的热化学方程式：N2＋3H2=2NH3B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反响放出的热量增加D．加入催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率

H＝－92kJ/mol11.对可逆反响

2A(s)

＋3B(g)

C(g)

＋2D(g)

H＜0，在必定条件下达到均衡，以下相关表达正确的选项是（___________）①增添A的量，均衡向正反响方向挪动②高升温度，均衡向逆反响方向挪动，v(正)减小③压强增大一倍，均衡不挪动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转变率提升A．①②______________________________B．④______________________________C．③________________________D．④⑤已知以下热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)

＋2H2O(l)

H1

＝－870.3kJ/mol

；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)H2

＝－393.5kJ/mol

；③

H2(g)

＋

O2(g)===H2O(l)

H3

＝－285.8kJ/mol

。则反响2C(s)＋2H2(g)

＋O2(g)===CH3COOH(l)

的H为

(

)A．－488.3kJ/molB．－244.15kJ/molC．＋488.3kJ/molD．＋244.15kJ/mol关于反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，以下研究目的和表示图符合的是p14.ABCD目的压强对反响的影响(P2>P1)温度对反响的影响均衡系统增添N2对反响的影响催化剂对反响的影响图示二、简答题按要求回答以下问题：（1）有以下六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2OCaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。此中属于离子晶体的是

晶体④______________，属于分子晶体的是________________。（2）有以下分子：HCN、P4、SO2___________________________________

______________________，属于原子晶体的是、PCl3、BF3，此中属于非极性分子的是。（3）有以下离子：SO32-、SO42-、CO32-，此中空间构型为正四周体形的是___________________________________，中心原子的杂化轨道种类属于sp2杂化的是___________。（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为___________；与每一个钙离子距离近来而且距离相等的钙离子有____________个。三、填空题16.A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数挨次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子构造为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。依据以上信息，回答以下相关问题：（1）写出基态时D的电子排布图。（2）写出化合物E2F2的电子式______________________________，化合物ABC的构造式。（3）依据题目要求达成以下填空：BF32-中心原子杂化方式_________________________________；FD42-微粒中的键角___________________________________；（4）依据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有_________________________________、

C原子的微粒有(

要求写一种分子和一种离子

)。依据题意回答以下问题（I）火箭推动器中盛有强复原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混淆反响，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反响的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)H＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是_______________________kJ。（3）此反响用于火箭推动，除开释大批热和迅速产生大批气体外，还有一个很大的优点是___________________________________。（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol·L-1，盐酸的浓度为0.5mol·L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录以下原始数据。p18.实验序号开端温度t1/℃停止温度(t2)/℃温(t差2－t1)/℃盐酸NaOH溶液均匀值（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm－3，中和后混淆液的比热容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1，则该反响的中和热为H＝__________。2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反响，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原由是____________________________________________。3）在中和热测定实验中存在用水清洗温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。19.在容积为1.00L的容器中，通入必定量的2NO2(g)，随温度高升，混淆气体的颜色变深。

N2O4

，发生反响

N2O4(g)回答以下问题：（1）反响的△H______________0（填“大于”“小于”）；100℃时，系统中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反响速率v(N2O4)为______________________________mol?L-1?s-1；反响的均衡常数K1为______________________________。（2）100℃时达到均衡后，改变反响温度为T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的均匀速率降低，经10s又达到均衡。则T______________100℃（填“大于”“小于”），判断原由是___________。（3）温度T时反响达均衡后，将反响容器的容积减少一半，均衡向_