高三化学二轮复习 考点专题训练-常见的无机物及其应用

高三化学二轮复习考点专题训练-常见的无机物及其应用一、单选题1．关于漂粉精的说法错误的是（）A．工业上用氯气与石灰乳反应制备B．漂粉精在空气中会变质C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2D．漂粉精溶液有碱性与强氧化性2．下列物质的俗名与主要成分或用途不相符的一项是（）选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2制备芯片B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3制备油漆A．A B．B C．C D．D3．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系4．下列实验能达到实验目的的是（）A．用分液漏斗从食盐水中分离出NaClB．用氯水除去FeCl2溶液中少量的FeCl3C．用NaOH溶液除去Cl2中少量的HClD．用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+5．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2④电解MgCl2溶液可制取金属镁A．①③ B．②④ C．③④ D．①②6．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A．A B．B C．C D．D7．下列说法不正确的是（）A．锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化B．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放8．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去Al2O3中的Fe2O3向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸B证明溶液中无NH4向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝C证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成D验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生A．A B．B C．C D．D9．已知X，Y，Z，W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W，X不可能是（）选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca（OH）2溶液DCl2FeA．A B．B C．C D．D10．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉11．下列实验操作和现象所得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K该过程未发生氧化还原反应B在各盛5mL1mol/LNaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1mol/LFeCl3溶液和1mol/LAlClKsp[FeC配制FeCl3溶液时，先将FeCl抑制Fe3+D向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2该废水中可能含IOA．A B．B C．C D．D12．在通风橱中进行下列实验：步骤

现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、填空题13．下列说法正确的是。①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程就是电离的过程③盐酸既有氧化性又有还原性④焰色反应属于化学变化⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应⑥电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极⑦Fe(OH)3、FeCl2、SO3都不能直接用化合反应制备⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同⑨在我们常见的元素周期表中，第三列元素形成的化合物种类最多⑩浓硫酸、氯化氢、纯碱、生石灰四种物质中，浓硫酸与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当14．有一句俗语叫“雷雨发庄稼”，其所包含的化学过程有（用化学方程式表示）：（1）（2）（3）15．某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是（填序号）A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中合理的是（填序号）．16．Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：．每2molNa2O2参加反应，转移电子数为．三、综合题17．黄铜矿的主要成分为CuFeS2。某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾矾[KFe(SO4)2·12H2O]：已知：气体甲是一种能使品红溶液褪色的黄绿色气体单质；固体甲是一种碱式盐，不溶于水，可溶于酸，甲中含有两种阳离子，且物质的量之比为1：3，取10.02g固体甲充分反应上理论得到铁钾矾30.18g（1）黄铜矿粉碎的目的是。（2）反应1中，不宜先加H2SO4溶液，否则会产生一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，试写出产生该变化对应的化学方程式：。（3）固体甲中加入硫酸溶解，补充K2SO4溶液后，从溶液中提取铁钾矾晶体的一系列操作包括：。（4）固体甲的化学式为。（5）反应1过程的离子方程式为：。试设计实验检验浸取液中的主要阴离子：。18．下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；②生成氢氧化物的pH见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH7.52.77.77.68.3完全沉淀的pH9.73.78.48.29.8请回答下列问题：（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是。（2）流程图中“①加入MnO2”的作用，MnO2还可以用其他试剂(填化学式)代替。（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是～7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是(填化学式)。（4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。（5）在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为。（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=13时，z=19．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。（1）Ⅰ．亚氯酸钠的制备以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：提高“反应1”反应速率的措施有（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是(填化学式)。（2）每有1molSO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为mol。（3）“反应2”的化学方程式为。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。（5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是。（6）Ⅱ．亚氯酸钠的应用用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是。（7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为。20．氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是．（2）在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：；体系中要通入适量的氢气是为了．（3）X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？．（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：．

答案解析部分1．【答案】C【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用【解析】【解答】A．漂粉精有效成分是次氯酸钙，工业上用氯气与石灰乳反应制备，A不符合题意；B．漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解而变质，B不符合题意；C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，C符合题意；D．漂粉精溶液次氯酸钙是弱酸强碱盐显碱性，次氯酸根具有强氧化性，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．漂粉精有效成分是次氯酸钙；

B．漂粉精在空气中易于二氧化碳和水反应；

C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2；

D．漂粉精溶液为弱碱性。2．【答案】A【知识点】含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物【解析】【解答】A．石英的主要成分是二氧化硅，其化学式为SiO2，集成电路板用的是硅单质，A项符合题意；B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是制造玻璃的原料，B项不符合题意；C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，化学式为Na2SiO3，硅酸钠能与酸反应生成硅酸，硅酸可用来制备硅胶，C项不符合题意；D．铁红为氧化铁的俗称，其化学式为Fe2O3，铁红常常用于涂料、油漆中，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、制备芯片及太阳能电池的是硅单质，二氧化硅主要用来做光导纤维3．【答案】C【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变【解析】【解答】A.由分析可知，a为Fe，e为FeCl3(或Fe2(SO4)3)，b为FeCl2(或FeCl3)，FeCl3能与Fe反应生成FeCl2，Fe2(SO4)3能与Fe反应生成FeSO4，A不符合题意；B.b中铁元素为+2价，可发生氧化反应生成Fe3＋，也可发生还原反应，生成Fe，B不符合题意；C.欲制得Fe(OH)3胶体，应往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，若直接将FeCl3溶液加入浓碱溶液中，则得到的是Fe(OH)3沉淀，C符合题意；D.Fe2＋能与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2能被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3能与H＋反应生成Fe3＋，Fe3＋能与Fe反应生成Fe2＋，D不符合题意；故答案为：C

【分析】a、b、c、d、e为含铁元素的物质，由物质类别和铁元素的价态可知，a为Fe，b为FeCl2(或FeSO4)，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，E为FeCl3(或Fe2(SO4)3)。据此结合选项进行分析。4．【答案】D【知识点】氯气的实验室制法；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯【解析】【解答】A.食盐水中的溶质为NaCl，从溶液中得到溶质，应采用蒸发结晶操作，需使用蒸发皿，不需使用分液漏斗，A不符合题意；B.氯水具有氧化性，能将FeCl2氧化成FeCl3，除去FeCl2中的FeCl3应加入铁粉，B不符合题意；C.Cl2和HCl都能与NaOH反应，除去Cl2中的HCl应用饱和食盐水，C不符合题意；D.含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液后，溶液变红色，故可用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+，D符合题意；故答案为：D【分析】A.分液漏斗用于分离不互溶的两种液体；B.氯水能将FeCl2氧化成FeCl3；C.Cl2和HCl都能与NaOH反应；D.根据Fe3+的检验分析；5．【答案】D【知识点】海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理；粗盐提纯【解析】【解答】①氯碱工业过程中发生的反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，Cl2能与NaOH含义生成NaClO，因此通过氯碱工业可生产的产品为NaOH、NaClO，说法正确，①符合题意；

②除去粗盐中的SO42－、Ca2＋和Mg2＋时，需先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，利用过量的Na2CO3溶液除去BaCl2，因此加入试剂的顺序为：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、过滤、稀盐酸，说法正确，②符合题意；

③加热脱水过程中，温度升高，Mg2+的水解程度加大，且水解生成HCl易挥发，因此将MgCl2·6H2O直接在空气中加热脱水，得到的为Mg(OH)2或MgO，制备纯净的无水MgCl2，应在HCl气流中加热脱水，③不符合题意；

④制备金属镁，应电解熔融MgCl2，④不符合题意；

综上，上述说法正确的是①②，D符合题意；故答案为：D【分析】①根据氯碱工业过程中发生的反应进行分析；

②根据粗盐提纯过程进行分析；

③结合Mg2+的水解分析；

④结合金属镁的制备分析；6．【答案】B【知识点】含氮物质的综合应用；铝的化学性质；乙烯的化学性质【解析】【解答】A.乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A不符合题意；

B.HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B符合题意；

C.AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C不符合题意；

D.氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A．乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，氯乙烷水解生成乙醇；

B．一氧化氮不能一步反应生成硝酸；

C．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝；

D．氯气与氢气点燃生成氯化氢，氯化氢与氧化铜反应生成氯化铜。7．【答案】A【知识点】常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】A．锡中加入一定量的铅制成焊锡是锡和铅的混合物，属于合金，合金的熔点低于组成它的成分合金，能达到降低熔点的目的，故A错误；B．聚乙烯无毒，用于食品、药品包装材料，故B正确；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；D．含重金属离子的电镀液随意排放会引起环境污染，故D正确．故选A．【分析】A．合金的熔点低于组成它的成分合金；B．聚乙烯无毒，可以用于包装食品；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；D．重金属离子对人体有毒，不能随意排放8．【答案】C【知识点】常见离子的检验；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的性质；除杂【解析】【解答】A．氧化铝与NaOH反应，且滤液中加过滤盐酸不能生成氧化铝，不能除杂，A不符合题意；B．NH4C．二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钡白色沉淀，C符合题意；D．AgNO3溶液过量，均为沉淀生成，不能比较Ksp大小，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氧化铝会与NaOH反应；

B.NH4+和稀NaOH溶液反应，生成一水合氨，加热才能挥发出来氨气；

C.二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液，会发生氧化还原反应，生成硫酸钡白色沉淀；

D.AgNO9．【答案】D【知识点】氯气的化学性质；铁的化学性质【解析】【解答】解：A、W为稀硫酸、X为NaAlO2溶液，则Y为硫酸铝，Z为氢氧化铝，硫酸铝通入二氧化碳转化为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，所以可以实现以上转化，故A不选；B、W为稀硝酸、X为Fe，则Y为硝酸铁，Z为硝酸亚铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸﹣﹣所以可以实现以上转化，故B不选；C、W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，故C不选；D、W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁，不能生成不同价态的化合物，故D错误；故选D．【分析】A、W为稀硫酸、X为NaAlO2溶液，则Y为硫酸铝，Z为氢氧化铝；B、W为稀硝酸、X为Fe，则Y为硝酸铁，Z为硝酸亚铁；C、W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化；D、W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁；10．【答案】B【知识点】电解质与非电解质；同素异形体；物质的简单分类【解析】【解答】解：A、干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确B、乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；C、活性炭，C60，石墨烯，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；D、铝热剂是铝和金属氧化物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D正确；故选B．【分析】A、不同元素组成的纯净物为化合物；B、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；C、由同元素的同种原子构成的不同单质为同素异形体；D、不同物质组成的为混合物；11．【答案】D【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；化学实验方案的评价【解析】【解答】A.白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，锌是负极，锌失去电子，铁是正极，铁被保护，所以该过程发生氧化还原反应，A不符合题意；B.在各盛5mL1mol/LNaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1mol/LFeCl3溶液和1mol/LAlCl3溶液，前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成，这是由于氢氧化钠过量生成了偏铝酸钠，不能据此判断C.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸，抑制D.向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3故答案为：D。

【分析】A．一般较活泼的金属做负极；

B．铝离子与过量NaOH反应可生成偏铝酸钠；

C．配制FeCl3只需要抑制水解，不需要防氧化；

D．IO312．【答案】C【知识点】硝酸的化学性质；原电池工作原理及应用【解析】【解答】A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，故选：C．【分析】A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．13．【答案】①③⑤⑧【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质；乙烯的化学性质【解析】【解答】①非金属氧化物一定不是碱性氧化物，①正确；②电解质溶液的导电过程就是电解的过程，电离不需要通电，②错误；③盐酸既有氧化性又有还原性，③正确；④焰色反应属于物理变化，④错误；⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应，⑤正确；⑥电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，⑥错误；⑦Fe(OH)3、FeCl2、SO3都能直接用化合反应制备，⑦错误；⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同，均是氧化还原反应，⑧正确；⑨在我们常见的元素周期表中，第十四列元素即碳族元素形成的化合物种类最多，⑨错误；⑩生石灰与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当，因为都是常用的固体干燥剂，⑩错误，故答案为：①③⑤⑧。【分析】根据物质的分类、氧化还原反应的规律、化学物质的相互转化等进行分析个选项即可。14．【答案】N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO【知识点】氮气的化学性质【解析】【解答】“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好；故答案为：N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；【分析】在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，据此分析解答．15．【答案】B；关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好；红色褪去；加热；AD【知识点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计【解析】【解答】解：①A．硝酸易挥发，Na2SO3溶液与HNO3反应，生成的气体中含有硝酸，故A错误；B．强酸可制备弱酸，Na2SO3固体与浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，反应为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应无需加热，符合装置特点，故B正确；C．固体硫在纯氧中燃烧，生成二氧化硫，但可能含有氧气杂质，且不符合图1装置特点，故C错误；D．如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，故D错误；故答案为：B；②检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升，具体操作为：试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好，故答案为：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好；③若要证明c中生成的气体是SO2，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2，故答案为：红色褪去；加热；④增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，装置需要很好地吸收气体，又能防止倒吸，BC易发生倒吸，AD可以吸收尾气，也可以防倒吸，故答案为：AD．【分析】图1为固液不加热制取气体的反应，可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，组装完仪器后，关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好，二氧化硫是大气污染物，需进行尾气处理，图2，BC易发生倒吸，AD可以吸收尾气，也可以防倒吸．①实验室用Na2SO3固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体；②检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升；③根据二氧化硫气体的检验方法分析判断；④依据尾气成分选择吸收的试剂，装置中需要防止倒吸．16．【答案】2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；2mol【知识点】钠的重要化合物；氧化还原反应的电子转移数目计算【解析】【解答】解：三氧化硫是最高价态的硫的氧化物，因此过氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和氧气．反应的化学方程式为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，氧元素化合价﹣1价变化为0价和﹣2价，每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol，故答案为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；2mol．【分析】Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反应，可知：当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气．依据元素化合价变化计算电子转移．17．【答案】（1）增大固液接触面积，加快反应速率和充分反应、提高浸取率（2）CuFeS2+2H2SO4=CuSO4+FeSO4+2H2S↑或CuFeS2+H2SO4=CuS+FeSO4+H2S↑（3）蒸发浓缩到有溶液表面一层晶膜析出、冷却结晶、抽滤或过滤、洗涤、干燥（4）KFe3(OH)6(SO4)2或KFe3(SO4)2(OH)6（5）10CuFeS2+34ClO3-+44H+=10Cu2++10Fe3++20SO42-+17Cl2↑+22H2O；取少量浸取液加入足量盐酸酸化的BaCl2，产生的沉淀，说明有SO42-；另取少量浸取液加入足量NaNO2溶液，再加足量HNO3酸化的AgNO3，有沉淀产生，说明有ClO3-。【知识点】化学反应速率的影响因素；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；物质的分离与提纯；复杂化学式的确定【解析】【解答】（1）黄铜矿粉碎，可以整个大黄铜矿与溶液的接触面积，从而加快反应速率，也能使得固液混合充分，使得反应充分进行，增大浸取率；

（2）由于酸性H2SO4>H2S，因此先加H2SO4溶液，则黄铜矿中的CuFeS2与H2SO4反应产生H2S，该反应的化学方程式为：CuFeS2＋2H2SO4=CuSO4＋FeSO4＋2H2S↑；由于CuSO4能与H2S反应，因此该反应也可以表示为：CuFeS2＋H2SO4=CuS＋FeSO4＋H2S↑；

（3）从溶液中提取铁钾矾晶体时，应先将溶液进行蒸发浓缩，至溶液表面形成一层晶膜时，冷却结晶、过滤，对晶体进行洗涤、干燥，从而获得铁钾矾晶体；

（4）30.18g铁钾矾的物质的量n=mM=30.18g503g/mol=0.06mol，固体甲中含有两种金属离子，且加入H2SO4和K2SO4后生成铁钾矾，因此固体甲中所含两种金属离子为K+和Fe3+，且其物质的量之比为1:3，根据铁元素守恒可得，固体甲中所含n(Fe3+)=0.06mol，则固体甲中所含n(K+)=0.02mol；则铁元素和钾元素的质量之和为：0.06mol×56g/mol+0.02mol×39g/mol=4.14g，因此OH-和SO42-的质量为10.02g-4.14g=5.88g；

令固体甲中所含n(OH-)=xmol，所含n(SO42-)=ymol，则根据质量守恒可得和电荷守恒可得方程组x+2y=0.2mol17x+96y=5.8g，解得x=0.12moly=0.04mol；因此固体甲中n(K+):n(Fe3+):n(OH-):n(SO42-)=1:3:6:2，因此固体甲的化学式为：KFe3(OH)6(SO4)2或KFe3(SO4)2(OH)6；

（5）反应Ⅰ中KClO3具有氧化性，能将CuFeS2中铁元素氧化成＋3价Fe3＋，硫元素氧化成＋6价SO42－，反应所得气体黄绿色气体甲为Cl2；该反应中，CuFeS2中Fe由＋2价变为＋3价，失去一个电子，S由－2价变为＋6价，失去16个电子，ClO3－中Cl由＋5价变为0价的Cl2，得到10个电子，结合得失电子守恒可得，CuFeS2的系数为10，ClO3－的系数为34；结合原子个数守恒可得，Cu2＋、Fe3＋的系数为10，SO42－的系数为20，Cl2的系数为17；结合电荷守恒可得，反应物中含有H＋，且其系数为44；结合H原子个数守恒可得，生成物中有H2O，且其系数为22；因此可得该反应的离子方程式为：10CuFeS2+34ClO3-+44H+=10Cu2++10Fe3++20SO42-+17Cl2↑+22H2O；

浸取液中含有反应生成的SO42－，以及过量的ClO3－，检验SO42－应先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有沉淀产生，则说明浸取液中含有SO4【分析】（1）结合反应速率的影响因素分析；

（2）根据加入硫酸溶液所发生的反应进行分析；

（3）从溶液中获取晶体，常采用结晶操作，据此作答；

（4）根据固体甲的质量和所得铁钾矾的质量，计算固体甲中离子个数比，从而确定固体甲的化学式；

（5）根据题干信息确定反应物和生成物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；根据溶液离子成分，结合离子检验分析；18．【答案】（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率（2）将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋；H2O2（3）3.7；H2SO4（4）1.4×1011（5）Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋（6）1【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁盐和亚铁盐的相互转变；无机物的推断【解析】【解答】(1)“酸浸”前将原料粉碎，增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率；(2)流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，MnO2作氧化剂，可以用试剂H2O2代替；(3)流程图中“②调节pH”可以除去铁离子，由表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的溶液pH=3.7，则应将溶液pH调节控制的范围是3.7～7.6；上述工艺中，能循环使用的一种物质是电解过程中阳极液含的H2SO4；(4)Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]，沉淀转化的方程式为：MnS+Ni2+=NiS+Mn2+，则Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比=c(Mn2+)：c(Ni2+)=Ksp(MnS)：Ksp(NiS)=2.8×10-10：2.0×10-21=1.4×1011；(5)在适当条件下，在MnSO4电解在阳极失去电子获得MnO2，其阳极电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x=y=13时，该化合物中各元素的化合价代数和为0，+1+(+2)×13+(+3)×13【分析】用软锰矿还原酸浸制取硫酸锰电解液并进一步提炼金属锰，软锰矿和废铁屑加入过量硫酸浸出，过滤，浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等金属离子，加入MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，加入氨水调节溶液的pH以除去铁离子，过滤后的滤液中加入MnS净化除去Co2+、Ni2+等，过滤得到滤液电解得到金属锰和阳极液，阳极液中的硫酸循环使用，滤渣2为MnS、C