高三化学高考备考一轮复习化学方程式的有关计算刷题卷

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高三化学高考备考一轮复习化学方程式的有关计算刷题卷一、单选题（共16题）1.有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（

）A.

30%

B.

70%

C.

47.6%

D.

52.4%2.将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（

）A.

2.7g

B.

5.2g

C.

7.8g

D.

10g3.等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜，图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（

）A.

B.

C.

D.

4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（

）A.

100mL

B.

45mL

C.

10mL

D.

15mL5.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A.

通入的CO2气体为11.2L

B.

A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）C.

A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3

D.

A溶液中一定只有Na2CO36.向KOH溶液中通入8.96L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6molKCl、0.1molKClO和X．则X是（

）A.

0.1molKClO4

B.

0.1molKClO3

C.

0.1molKClO2

D.

0.2molKClO7.含有4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（

）A.

a是Fe（NO3）3

B.

n1=1

C.

p=1.2

D.

n3=1.58.在光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应．若1molCH4与一定的量的Cl2完全反应，反应后有四种取代产物生成，且四种产物物质的量相等，则消耗的Cl2为（）A.

4mol

B.

2.5mol

C.

2mol

D.

0.5mol9.把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（

）A.

2a=3bB.

7b=4aC.

原混合气体中V（H2）=bL，V（O2）=（a﹣b）LD.

原混合气体中V（H2）=2（a﹣b）L，V（O2）=（2b﹣a）L10.含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（

）A.

2.0mol/L

B.

0.24mol/L

C.

0.19mol/L

D.

3mol/L11.一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30．4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14．4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为（

）A.

1.12L

B.

2.24L

C.

3.36L

D.

4.48L12.将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（

）A.

22.9g/mol

B.

26

C.

26g/mol

D.

29.3g/mol13.含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（

）A.

4.32g

B.

2.16g

C.

0.02g

D.

0.04g14.将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（

）A.

与硫酸产生氢气多

B.

与氢氧化钠溶液产生氢气多

C.

两者产生氢气一样多

D.

无法判断15.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A.

2：1

B.

1：1

C.

1：2

D.

4：216.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7gAl→100mLHCl

X溶液→NaOHAl（OH）方案②：2.7gAl→100mLNaOHY溶液→HClAl（OH）NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（

）A.

b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B.

在O点时两方案中所得溶液浓度相等C.

方案②中对应的O点HCl恰好反应完

D.

X溶液显酸性，Y溶液显碱性二、综合题（共4题）17.充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g．（1）.求原混合物中碳酸钠的质量．（2）.在剩余固体中，逐渐加入200mL1.00mol•L﹣1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积．18.镁铝碱式酸盐[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂．（1）.将[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]表示成

氧化物形式．（2）.为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式

．（写出计算过程）（3）.该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为

．19.根据题意解答（1）.相同条件下，体积之比为a：b和质量之比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为

和

．（2）.已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为OxFy，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为

，推断的依据为

．20.将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2气体体积为22.4L，求（1）.CaCO3的质量．（2）.盐酸物质的量浓度．

答案解析部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】A12.【答案】A13.【答案】A14.【答案】C15.【答案】B16.【答案】A二、综合题17.【答案】（1）10.6g（2）1.12L18.【答案】（1）aMgO•b2Al2O3•dCO2•c+2x2H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H（2）n（CO2）=0.560L22.4L/mol=0.025mol，n（MgO）=6.00g40g/mol=0.150mol，n（Al2O3）=2.550g102g/mol=0.025mol，m（H2O）=5.4g，n（H2O）=5.4g18g/mol=0.3mol，n（MgO）：n（Al2O3）：n（CO2）：n（H2O）=6：1：1：12，该镁铝碱式碳酸盐的化学式为：Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O或6MgO•Al2O3•CO（3）6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O19.【答案】（1）2a+32ba+b；（2）O3F2；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律20.【答案】（1）解：设生成22.4LCO2气体需要碳酸钙的质量为mg，则：CaCO3+2HC