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文档简介
绝密前启用2022届高考化学一轮复习基础达标训练无机物的综合应用(一)【原卷】一、单选题1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(
)A.金
B.硫磺
C.黄铜
D.黄铁矿2.下列有关化学反应的叙述正确的是()A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.和稀盐酸反应制取C.与过量氨水反应生成D.室温下Na与空气中反应制取3.二氧化氯是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体,沸点为11℃。某小组在实验室中制备的装置如下。[]下列说法正确的是()A.装置③中装的是饱和食盐水,a逸出的气体为B.连接装置时,导管口a应接h或g,导管口c应接eC.装置④中放冰水的目的是液化,防止污染环境D.可选用装置①,利用1盐酸与反应制备4.下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是()A.具有氧化性,可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.漂白粉具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.生石灰能与水反应,可用作食品干燥剂5.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度6.下表为海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量。海水密度/1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06实际晒盐生产中,海水的密度一般控制在范围内。由上表可知,粗盐中所含的杂质离子有()A. B.C. D.7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有B.加入溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有C.某溶液中加入NaOH溶液,产生蓝色沉淀,则溶液中一定含有D.加入溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有8.下列有关含硫物质转化判断正确的是()A.0.1molCu与足量的硫充分反应,生成物的质量比该单质的质量增加了1.6gB.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸,作用是干燥C.Cu投入稀硫酸中加热,没有明显变化,加入一定量的溶液,金属Cu逐渐溶解,反应中起催化作用D.25.0mL0.100的溶液恰好把224mL(标况)转化为,则将转化为S9.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证,实验装置如图所示。下列实验事实与所得结论相符的是()实验事实所得结论A湿润的品红试纸褪色证明硫的燃烧产物中有B湿润的试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质D加入溶液产生白色沉淀证明硫的燃烧产物中有A.A B.B C.C D.D10.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。下列结论中正确的是()选项现象结论AI中注入浓硫酸后,可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性BⅡ中观察到棉球a、b都褪色均体现了的漂白性CⅡ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有DⅢ中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有产生A.A B.B C.C D.D11.碘循环工艺不仅能吸收,减少环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下。下列说法正确的是()A.分离器中的物质分离操作为过滤B.该工艺中HI的量没有改变,可视作该工艺的催化剂C.该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为12.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是(
)A.定性检验,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化
D.检验溶液中是否含有时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液13.硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠:,多硫化钠易燃,在酸性条件下不稳定,并且能强烈吸潮性结晶。下列关于说法不正确的是()A.溶液久置在空气中,有可能生成B.酸性条件下发生反应:C.存储多硫化钠,应在阴凉、通风处密封保存,且远离火种,热源D.利用的还原性,可以将葡葡糖中的醛基转化为羧基
14.空气中焙烧矿样过程中有、、、固体生成,焙烧过程中固体质量变化曲线及生成曲线如图。下列说法不正确的是()A.焙烧过程中固体转化顺序为B.200~300℃进行转化的化学方程式为C.300~400℃,固体质量明显增加的原因是固体中增加了氧元素的质量D.仅用溶液就可证明第四阶段所得气体成分15.硫元素的几种化合物存在下列转化关系:下列判断不正确的是()A.反应①中浓硫酸作氧化剂 B.反应②表明有酸性氧化物的性质C.反应③中原子利用率为100% D.反应④中稀硫酸作还原剂16.某燃煤发电厂的废气中有,它是形成酸雨的罪魁之一。处理一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()
A.此过程中既有分解反应,也有化合反应
B.既是氧化产物,又是还原产物
C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1mol17.实验室利用如图装置探究还原CuO,反应原理为。已知。下列说法错误的是()A.分液漏斗中使用98%的溶液比使用70%的溶液制备的速率小B.b装置可干燥气体也可防止b中液体被吹入c装置中C.c装置硬质玻璃管中黑色固体变为红色,固体加入稀硝酸中,还有红色固体D.d装置是用来处理未反应完的有毒气体的,用倒扣漏斗可防止液体倒吸18.化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨,某科研机构研究发现气体在不同空气中形成酸雨的过程如下:下列有关说法错误的是()A.光照和空气是酸雨形成的必要条件B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系D.气体转化为型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现二、填空题19.氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为:。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并检测氰化钠废水处理排放情况。(1).实验室通过如图所示装置制备(1)实验中要控制生成速率,可采取的措施有__________________(写出一条)。(2)b装置的作用是________________________________。(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为____________(填化学式)。(4)实验结束后,在e处最好连接盛____________(填“NaOH溶液”、“水”、“”中的一种)的注射器,接下来的操作为_____________________________,最后拆除装置。(2).氰化钠废水处理。已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50;b.,AgI呈黄色,且优先与反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,消耗溶液的体积为1.50mL。①滴定时的标准溶液应用__________(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是__________。②处理后的废水是否达到排放标准__________(填“是”或“否”)。三、实验题20.某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。试回答以下问题:(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)导管①的作用是,最左侧通的主要作用是。(3)装置B中的现象体现出的性。(4)装置D中溴水褪色,体现出的 性。(5)E装置的作用是,发生反应的离子方程式为。绝密前启用2022届高考化学一轮复习基础达标训练无机物的综合应用(一)【解析卷】一、单选题1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(
)A.金
B.硫磺
C.黄铜
D.黄铁矿1.答案:B解析:液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常温下,能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞气体,黄芽指呈淡黄色的硫磺,故选B.2.下列有关化学反应的叙述正确的是()A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.和稀盐酸反应制取C.与过量氨水反应生成D.室温下Na与空气中反应制取2.答案:C解析:A项,常温下,Fe在浓硝酸中会发生钝化,错误;B项,与浓盐酸在加热条件下发生反应生成,与稀盐酸不反应,错误;C项,氨水过量,与发生反应生成,正确;D项,室温下,Na与空气中反应生成,错误。3.二氧化氯是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体,沸点为11℃。某小组在实验室中制备的装置如下。[]下列说法正确的是()A.装置③中装的是饱和食盐水,a逸出的气体为B.连接装置时,导管口a应接h或g,导管口c应接eC.装置④中放冰水的目的是液化,防止污染环境D.可选用装置①,利用1盐酸与反应制备3.答案:B解析:利用装置①制取,和在②中发生反应得到,的沸点为11℃,可利用冰水浴冷凝,故在装置④中收集;装置⑤为安全瓶,防止②中的液体倒吸进入到①中,⑤放置在①与②之间;③为尾气吸收装置,吸收多余的和。利用装置①制取,a逸出的气体为,③为尾气吸收装置,用于吸收多余的和,可装入NaOH溶液,装入饱和食盐水无法达到对应目的,A项错误;根据上述分析可知,a应接h或g,装置④用于收集,导管口c应接e,B项正确,C项错误;与浓盐酸在加热条件下反应可制取,1盐酸并不是浓盐酸,D项错误。4.下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是()A.具有氧化性,可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.漂白粉具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.生石灰能与水反应,可用作食品干燥剂4.答案:D解析:A.可用于漂白纸浆源于其具有漂白性:B.制光导纤维的原料是二氧化硅:C.漂白粉可用于自来水的杀菌消毒源于其中的次氯酸钙具有强氧化性D.生石灰(CaO)与水反应生成熟石灰,对食品无碍。5.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度5.答案:C解析:A.铜与浓硫酸反应需加热,无酒精灯,错误;B.密度比空气的密度大,应该长管进,短管出,错误;C.稀释浓硫酸,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌,正确;D.NaOH溶液腐蚀玻璃,应放在碱式滴定管中,该滴定管是酸式滴定管,错误;选C。6.下表为海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量。海水密度/1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06实际晒盐生产中,海水的密度一般控制在范围内。由上表可知,粗盐中所含的杂质离子有()A. B.C. D.6.答案:A
7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有B.加入溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有C.某溶液中加入NaOH溶液,产生蓝色沉淀,则溶液中一定含有D.加入溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有7.答案:C
8.下列有关含硫物质转化判断正确的是()A.0.1molCu与足量的硫充分反应,生成物的质量比该单质的质量增加了1.6gB.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸,作用是干燥C.Cu投入稀硫酸中加热,没有明显变化,加入一定量的溶液,金属Cu逐渐溶解,反应中起催化作用D.25.0mL0.100的溶液恰好把224mL(标况)转化为,则将转化为S8.答案:A9.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证,实验装置如图所示。下列实验事实与所得结论相符的是()实验事实所得结论A湿润的品红试纸褪色证明硫的燃烧产物中有B湿润的试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质D加入溶液产生白色沉淀证明硫的燃烧产物中有A.A B.B C.C D.D9.答案:A解析:能使品红褪色,A项正确;可被氧化为单质S,不能证明硫的燃烧产物能被还原成硫,B项错误;湿润的蓝色石蕊试纸变红是因为与水反应生成了,不能证明硫的燃烧产物中有酸类物质,C项错误;S在氧气中燃烧只能生成,不能生成,D项错误。10.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。下列结论中正确的是()选项现象结论AI中注入浓硫酸后,可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性BⅡ中观察到棉球a、b都褪色均体现了的漂白性CⅡ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有DⅢ中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有产生A B.B C.C D.D10.答案:D解析:蔗糖遇到浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有脱水性,将蔗糖分子中氢元素和氧元素以水的组成脱出,不是吸水性,故A错误;棉球a中品红溶液褪色,体现二氧化硫的漂白性,棉球b中溴水褪色,体现二氧化硫的还原性,故B错误;无水硫酸铜可以用来检验水,但是品红溶液和溴水都含水,不能确定使无水硫酸铜变蓝的水来自反应产物,故C错误;Ⅲ中溶液颜色变浅,说明二氧化硫被完全吸收,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊,说明产生了二氧化碳气体,故D正确。11.碘循环工艺不仅能吸收,减少环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下。下列说法正确的是()A.分离器中的物质分离操作为过滤B.该工艺中HI的量没有改变,可视作该工艺的催化剂C.该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为11.答案:C解析:分离器中的物质都可溶,所以不能用过滤的方法分离,故A错误;由题干知该工艺中碘先作氧化剂氧化二氧化硫生成和HI,而后HI分解生成碘,HI是中间产物,并非催化剂,故B错误;反应器中,碘和二氧化硫反应生成和HI,反应的离子方程式为,在膜反应器中发生反应,反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量,该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”,故C正确;在反应器中发生反应:,在膜反应器中的反应为,将两个方程式相加得总反应,故D错误。12.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是(
)A.定性检验,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化
D.检验溶液中是否含有时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液12.答案:D13.硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠:,多硫化钠易燃,在酸性条件下不稳定,并且能强烈吸潮性结晶。下列关于说法不正确的是()A.溶液久置在空气中,有可能生成B.酸性条件下发生反应:C.存储多硫化钠,应在阴凉、通风处密封保存,且远离火种,热源D.利用的还原性,可以将葡葡糖中的醛基转化为羧基
13.答案:D解析:由题给信息可知与S反应可以生成,溶液久置在空气中,空气中的能将氧化生成S单质,S继续与反应可生成,A项正确;在酸性溶液中发生歧化反应,B项正确;易被氧化,易燃烧,故应在阴凉、通风处密封保存,远离火种,热源,C项正确;将葡萄糖中的醛基转化为羧基,利用的是的氧化性,D项错误。14.空气中焙烧矿样过程中有、、、固体生成,焙烧过程中固体质量变化曲线及生成曲线如图。下列说法不正确的是()A.焙烧过程中固体转化顺序为B.200~300℃进行转化的化学方程式为C.300~400℃,固体质量明显增加的原因是固体中增加了氧元素的质量D.仅用溶液就可证明第四阶段所得气体成分14.答案:D15.硫元素的几种化合物存在下列转化关系:下列判断不正确的是()A.反应①中浓硫酸作氧化剂 B.反应②表明有酸性氧化物的性质C.反应③中原子利用率为100% D.反应④中稀硫酸作还原剂15.答案:D解析:A.反应①是浓硫酸和铜加热发生氧化还原反应,反应生成二氧化硫过程中浓硫酸是氧化剂,故A正确;B.二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,属于酸性氧化物,故B正确;C.
,原子利用率是100%,故C正确;D.
和稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质和水,硫酸中硫元素化合价不变,不是还原剂,故D错误;故选:D。16.某燃煤发电厂的废气中有,它是形成酸雨的罪魁之一。处理一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()
A.此过程中既有分解反应,也有化合反应
B.既是氧化产物,又是还原产物
C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1mol16.答案:D解析:A项,受热分解生成CaO和,CaO和反应生成,和反应生成,所以此过程中有分解反应和化合反应,正确;B项,和反应生成,既是氧化产物又是还原产物,正确;C项,此过程可以吸收,减少酸雨的形成,正确;D项,根椐反应得关系式,即每转移2mol电子,会吸收1mol错误。17.实验室利用如图装置探究还原CuO,反应原理为。已知。下列说法错误的是()A.分液漏斗中使用98%的溶液比使用70%的溶液制备的速率小B.b装置可干燥气体也可防止b中液体被吹入c装置中C.c装置硬质玻璃管中黑色固体变为红色,固体加入稀硝酸中,还有红色固体D.d装置是用来处理未反应完的有毒气体的,用倒扣漏斗可防止液体倒吸17.答案:C解析:制备利用的是的酸性,98%的溶液中绝大多数硫酸以分子形式存在,生成的速率小,70%的溶液可保证硫酸电离出大量的,故A正确;b中裝有浓硫酸,可干燥气体,使用消膜泡可防止b中液体被吹入c装置中,故B正确;c装置硬质玻璃管中黑色CuO固体变为红色的,加入稀硝酸中,由于稀硝酸有强氧化性,Cu(+1价)全部转化为,故C错误;气体与氢氧化钠溶液反应,导管插入NaOH溶液中会发生倒吸,用倒扣漏斗可防止液体倒吸,故D正确。18.化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨,某科研机构研究发现气体在不同空气中形成酸雨的过程如下:下列有关说法错误的是()A.光照和空气是酸雨形成的必要条件B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系D.气体转化为型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现18.答案:D解析:结合图中信息知形成酸雨需要光照和空气,A项正确;净化空气和对能源结构优化处理能有效遏制酸雨的形成,B项正确;途径Ⅱ形成酸雨的速率大于途径Ⅰ,故空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系,C项正确;变为激发态,化合价没有变化,不是氧化还原反应,D项错误。二、填空题19.氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为:。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并检测氰化钠废水处理排放情况。(1).实验室通过如图所示装置制备(1)实验中要控制生成速率,可采取的措施有__________________(写出一条)。(2)b装置的作用是________________________________。(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为____________(填化学式)。(4)实验结束后,在e处最好连接盛____________(填“NaOH溶液”、“水”“”中的一种)的注射器,接下来的操作为_____________________________,最后拆除装置。(2).氰化钠废水处理。已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50;b.,AgI呈黄色,且优先与反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,消耗溶液的体积为1.50mL。①滴定时的标准溶液应用__________(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是__________。②处理后的废水是否达到排放标准__________(填“是”或“否”)。19.答案:(1).(1)调节酸的滴加速度(或控制反应温度)(2)作安全瓶,防止倒吸;(3)S;(4)NaOH溶液;打开关闭(2).①酸式滴定管;滴入最后一滴硝酸银溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失;②否解析:1.(1)是由装置a制备的,实验中要控制生成速率,可通过控制反应温度、滴入酸的速度以及调
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