中考化学总复习专题分类突破专题三物质的检验、鉴别、分离、除杂与共存训练

专题三物质的检验、鉴别、分离、除杂与共存类型一物质的检验与鉴别物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。❶物质鉴别的原则⑴操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。⑵现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。⑶防止干扰：如鉴别Cl-和SO2-时，只能用含Ba2+的可溶性盐溶液，不能用AgNO溶液。4 3❷物质鉴别的方法⑴不用其他试剂①物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口一一看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。②化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。⑵加入试剂①加入一种试剂：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别；酸碱性差异，可选用酸碱指示剂或pH试纸等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。②加入多种试剂：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。❸物质检验的一般过程⑴取被鉴别物质的溶液(如果是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量⑵分别加入某试剂充分反应⑶观察实验现象⑷根据现象，分析、判断、得出结论可归纳为取物质f加试剂f观现象f得结论❹明确常见物质或离子的检验(1)常见气体的检验气体检验方法现象O2带火星的小木条伸入瓶中小木条复燃H2点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊

通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色HO2通过无水硫酸铜粉末白色粉末变蓝CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊CO点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊NH3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝色HCl通入硝酸银溶液中溶液变浑浊⑵常见离子的检验离子检验方法现象H+滴加紫色石蕊溶液溶液变红使用pH试纸测得pH<7加入活泼金属有气泡产生加入Na2cO3等碳酸盐或碳酸氢盐，并将产生的气体通入澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊OH-滴加紫色石蕊溶液溶液变蓝无色酚酞溶液溶液变红使用pH试纸测得pH>7加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成CO23滴加稀盐酸（H+起作用），并将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生，澄清石灰水变浑浊NH+4取样品于试管中，加入可溶性碱，微热，并在管口放置一张湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝Ba2+加入H2sO4（SO42-起作用）产生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl-起作用）产生白色沉淀

CU2+观察溶液颜色溶液为蓝色滴加NaOH溶液（OH-起作用）产生蓝色絮状沉淀Fe3+观察溶液颜色溶液为黄色滴加NaOH溶液（OH-起作用）产生红褐色沉淀Fe2+观察溶液颜色溶液为浅绿色Cl-滴加AgNO3溶液（Ag+起作用）和稀HNO3产生白色沉淀且不溶解SO24滴加Ba（NO）溶液（Ba2+起作用）32和稀HNO3产生白色沉淀且不溶解（3）常见物质的鉴别物质检验试剂或方法现象硬水和软水肥皂水（等量）出现泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水天然纤维（棉花、羊毛）、合成纤维点燃（灼烧）有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维NH4NO3和NaOH固体水溶于水后使溶液温度降低的是NH4NO3,使溶液温度升高的是NaOH白酒和白醋闻气味有酒香味的是白酒，有酸味的是白醋黄金和铜锌合金（假黄金）加入稀盐酸（或灼烧）有气泡产生的是铜锌合金（假黄金），反之为黄金［或有黑色物质生成的是铜锌合金（假黄金），反之为黄金］热塑性塑料和热固性塑料加热能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料常见化肥的鉴别一看、二溶、三加碱呈灰色或灰白色的为磷肥；大多数不溶于水的为磷肥；与碱性物质混合研磨产生有刺激性气味气体的为铵态氮肥针对训练，（2018•临沂）下列鉴别物质所用的方法，错误的是（ ）A.羊毛纤维和合成纤维一一点燃闻气味B.氢氧化钠和硝酸铵一一加水溶解C.稀盐酸和稀硫酸一一滴加氯化钡溶液D.木炭粉末和氧化铜粉末一一观察颜色（2018・成都）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜B高镒酸钾与二氧化镒取样加热，伸入带火星木条复燃的是高镒酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测pH,pH大的是稀盐酸（2018・建设兵团改编）采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是（ ）A.白酒和矿泉水一一闻气味B.一氧化碳和二氧化碳一一通入澄清石灰水C.纯碱和小苏打一一稀盐酸D.硝酸铵和尿素一一加熟石灰研磨闻气味（2018•河南改编）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）A.用带火星的木条区分氧气和氮气B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C.用水区分生石灰和熟石灰D.用酚欧溶液区分硫酸和硫酸钠溶液（2018•邵阳）用括号内的物质不能区分的一组是（ ）NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 （水）K2cO3、Na2sO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D.NaOH、NaCl、Na2sO4三种溶液（酚欧）（2018•济宁）不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复用），也是物质鉴别的常用方法，下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）H2sO4、Na2sO4、BaCl2>FeCl3BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3Na2cO3、HNO「NaNO「BaCl2H2sO4、NaOH、MgCl2>Ba（NO3）2（2018•萍乡模拟）下列实验方法正确的是（ ）A.用氢氧化钠区分氢气和氮气用灼烧的方法区别黄铜（铜锌合金）和黄金C.用稀盐酸区分铜和银D.用 区分硬水和软水类型二物质的分离与除杂❶物质分离与除杂的区别分离：将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。除杂：将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。❷除杂三原则⑴不增：不引入新的杂质。⑵不减：不减少被提纯物质的质量。⑶易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。❸除杂三要领⑴若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法。⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质质量的方法，即“一举两得”。⑶先考虑物理方法（如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等），再用化学方法（如沉淀法、吸收法、转化法等）。❹物质的分离与除杂方法方法适用范围或原理举例物理方过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂粗盐提纯

法蒸馏根据液体沸点不同将物质分离制取蒸馏水、石油分馏结晶法蒸发结晶①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降温结晶提纯溶解度受温度影响较大的物质从混有「少量NaCl的KNO3溶液中得到固体KNO3化学方法气化法加热或加入一种试剂与杂质反应，使其生成气体而除去（一般混有碳酸盐、碳酸氢盐等，常用试剂：稀盐酸和稀硫酸）除去Na2s04中的Na2c03，可选用稀HSO将CO2-转化成2 4 3CO2沉淀法将杂质转化为沉淀，过滤除去（适用于溶液中杂质的去除）NaOH溶液中混有少量的Ca（OH）2,可加入适量的Na2cO3溶液将Ca2+转化成CaCO3置换法将杂质通过置换反应而除去（适用于除去较活泼金属的盐溶液中相比较不活泼金属的盐）除去FeSO4中的CuSO4，可加足量的Fe粉，再过滤溶解法用酸或碱把杂质转化成液体而除去除去C粉中的CuO粉末，可加适量的稀硫酸，再过滤煅烧法杂质高温易分解，通过高温将杂质除去除去CaO中的CaCO/可高温煅烧转化法将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质除去82中的CO,可将气体通过灼热的氧化铜常见物质的除杂（1）常见气体的除杂物质杂质除杂方法N2（或CO2）O2通过灼热的铜网CO2CO通过灼热的氧化铜H2（或CO2或O2）HO2通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂O2（或H2或CO）CO2、SO2先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

CO2HCl通过饱和碳酸氢钠溶液(2)常见固体的除杂物质杂质除杂方法CuOCu在空气或氧气中灼烧CuFeCuCuO加入足量的稀硫酸，过滤、干燥CuZnCCuOCaOCaCO3高温煅烧MnO2KCl溶解、过滤、洗涤、干燥KCl(3)常见液体物质的除杂MnO2加水溶解，过滤，蒸发物质杂质除杂方法KNO 3NaCl冷却热饱和溶液CaCl2加入适量的碳酸钠溶液，过滤NaClNaSO24加入适量BaCl2溶液，过滤NaCO23加适量稀盐酸NaOH加适量稀盐酸NaOHNa2cO3 加入适量Ca(OH)2或BaSH)?溶液，过滤Ca(OH) 2 加入适量Na2cO3溶液，过滤NaNO3NaCl加入适量AgNO3溶液，过滤CaCl2HCl加足量CaCO3粉末，过滤FeSO4CuSO4加过量铁粉，过滤Cu(NO)32AgNO3加入过量铜粉，过滤MgSO4⑤命题研究专家点拨H2sO4加入过量镁粉，过滤除杂过程中的注意事项物质除杂过程中要特别注意：①“适量”“足量”“过量”等词的使用；②加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净；③除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。

针对训练，TOC\o"1-5"\h\z（2018•赣州六校联考）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）选项混合物（括号内为杂质）除杂试剂或方法AC02(CO)点燃B铁粉（铜粉）加入足量盐酸，过滤C氯酸钾（氯化钾）加入少量二氧化镒，加热D氧化钙（碳酸钙）高温煅烧TOC\o"1-5"\h\z（2018•广州）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是（ ）A.屿0仪g（30）：加入适量稀盐酸2 3CO（CO）：通过装有浓硫酸的洗气瓶2CuO（C）：在空气中充分灼烧MgS04（Na2s04）：溶解，过滤TOC\o"1-5"\h\z（2018•广东）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）物质杂质除去杂质的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液BCO202通过灼热的铜网CNaOHNaCO23加入稀盐酸至不冉产生气泡DCuOCu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤TOC\o"1-5"\h\z（2018•甘肃）下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法不正确的是（ ）ACO2（HCl）：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥Bn2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网CMnO2（KCl）：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥DKNO3溶液（KCl）：加适量的AgNO3溶液，过滤TOC\o"1-5"\h\z（2018・海南）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AMnO2(KCl)加入适量的水，溶解、过滤、蒸发BBaCl2溶液(HCl)加入过量的氢氧化钡溶液，过滤CCO2(CO)通入过量的氧气，点燃DCu(CuO)加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥TOC\o"1-5"\h\z（2018*江西样卷）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作均正确的是（ ）FeCl2溶液6豆12）：加入过量铁粉、过滤KNOjNaCl）：加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶COJHC1、水蒸气）：依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸NaOH溶液（NaCO）：2 3（2018•青岛改编）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）实验目的实验设计A除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠加热至固体质量不再发生变化B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶C除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾加入过量的硝酸钡溶液，过滤D除去铜粉中7混有的少量锌粉—类型三粒子的共存❶物质共存的条件⑴组内物质均是可溶。（2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。❷初中阶段常见的不能共存的离子如下：⑴H+与OH-、CO［、HCO「不能大量共存。其反应如下:①H++OH-===HO；②2H++CO32-===HO+CO2f；③H++HCO-===HO+COf。3 2 2（2）OH-与NH+、Mg2+、A13+、Cu2+、Fe3+不能大量共存。其反应如下:4①NH++OH-===HO+NHf；4 2 3②Mg2++2OH-===Mg（OH）2匕③AL++3OH-===Al（OH）3匕④CU2++2OH-===Cu（OH）2匕⑤Fe3++3OH-===Fe（OH）J。（3）Cl-与Ag+不能大量共存。其反应如下:Ag++Cl-===AgCl\⑷CO2-与H+、Ca2+、Ba2+不能大量共存。其反应如下:3①2H++CO2-===HO+COT；3 2 2②Ca2++CO32-===CaCC3匕③Ba2++CO32-===BaCQJ。（5）SO2-与Ba2+不能大量共存。其反应如下：4Ba2++SO2-===BaSOJ44俗命题研究专家点拨解密物质共存中的隐含条件①“酸性"（或pH<7）条件型：溶液中一定存在H+,该溶液中不能存在与H+反应的物质（或离子）。常见的叙述有酸性溶液、pH=2（pH<7）的溶液、使紫色石蕊溶液变红色的溶液等。②“碱性”（或pH>7）条件型：溶液中一定存在OH-,该溶液中不能存在与OH-反应的物质（或离子）。常见的叙述有碱性溶液、pH=12（pH>7）的溶液、使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液、使无色酚欧溶液变红色的溶液等。③“无色”条件型：溶液中不含有颜色的离子：溶液中常见的有色离子有 Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）。针对训练，（2015•江西）某溶液中大量存在的离子仅有NH+、Ca2+和X离子，则X可能是（ ）4A.OH- B.Cl- C.CO32- D.Na+（2018•达州）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）A.Na+Ca2+NO-CO233B.NH+Cu2+Cl-SO2-44C.Ba2+K+OH-NO-3D.Na+K+NO-Cl-3（2018•盐城）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）10

K+、CO2-、H+3Ca2+、NO-、Na+3Fe3+、OH-、Cl-Ba2+、SO2-、K+4（2018•宿迁）下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）Cu2+、Mg2+、NO「、OH-H+、SO2-、CO2-、Ba2+4 3K+、NO-、Cl-、Na+3H+、NO-、Ca2+、OH-3（2018•襄阳）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）A.NH+、Na+、NO-、CO24 3 3B.NO-、Cu2+、SO2-、OH-34C.Mg2+、K+、SO2-、Cl-4D.Ca2+、Na+、HCO-、Cl-3（2017•荆州）某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）SO2-、NO-、Ba2+、Cl-43Cu2+、Na+、NO-、K+3C.K+、CO2-、NO-、Cl-33H+、Ba2+、K+、NO-3（2017・泰安）下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（NaNO3、NaCl、KNO3>（NH）2sO4H2sO4、HCl、AgNO「Na2sO4KMnO4、CuCl2、FejSO'、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH（2017・玉林）下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是（A.HClNaNO3K2SO4Na2CO3CuCl2Na2SO4KNO3NaClC.NaOHK2CO3C.NaOHK2CO3NaClNaSO24D.BaCl2KNO3CaCl2Na2SO41111专题综合突破、单项选择题（2018•天津）下列有关实验方案设计正确的是（ ）选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液中是否含有Na2c03加入过量的稀盐酸，观察现象B鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2加入适量的Na2sO4溶液，过滤D除去co2中含有的少量CO点燃（2018-泰州）下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（ ）选项实验目的所用试剂或方法A鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液AgNO3溶液B鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体水C除去氯化钠溶液中的硝酸钾降温结晶D分离氯化钾固体与二氧化镒溶解、过滤3.（2018・福建）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A检验某固体为碳酸盐取样，滴加盐酸，观察是否有气泡B证明二氧化碳能与水反应将一氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中C检验氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中D证明蜡烛中含有碳兀素将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方4.（2018・德州）下列实验操作中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A鉴别硬水和软水分别加入肥皂水，振荡B提纯粗盐（含少量泥沙）将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶C除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入足量氢氧化钠溶液D验证Mg、Fe、Cu活动性顺序将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中5.（2018・呼和浩特）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验设计12

A除去CO中的CO2，并回收CO气体 NuOH_一〕溶液量层］B探究可燃物燃烧所需的条件白磷红磷f,「、铜片白瞬与三三J热水C除去氧化铜粉末中的铜粉0 ［固:粉号—f巧不乖D鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末粉产粉产粉产昌水昌水口水6.（2018-吉林）下列实验方案正确的是（ ）A.制备：用加热KCl和MnO/混合物的方法制O2B.鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末C.除杂：用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质D.检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成.（2018•宿迁）下列实验方案设计合理的是（ ）选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤B除去氧化钙中少量碳酸钙加适量的稀盐酸C鉴别硝酸钾和氯化铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，分别滴加硝酸银溶液.（2018・岳阳）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶点燃后闻气味13

B鉴别ijKOH、（NH/2sO4、BaCl2、HCl四种溶液不另加试剂C除去铁粉中少量的铜粉加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥D除去氧化钙中少量的碳酸钙高温煅烧二、选择填充题.下列除杂方法中，所用试剂合理的是（ ）A.用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠用水除去氧化钙中的碳酸钙C.用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜D.用除去铜粉中的锌（2017•江西）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验设计A除去食盐中少量的硫酸钠溶解，过滤B除去氮气中的少量氧气将气体通过灼热的铜网C鉴别硬水和软水观察样品颜色D鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液—（2016-江西）下列实验方案能达到预期目的的是（ ）A.分离食盐和泥沙一一蒸发结晶B.除去氧化钙中的碳酸钙一一高温煅烧C.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质一一滴入无色酚欧D.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体（2014•江西）下列实验方案合理的是（ ）选项实验目的所用试剂