三维设计2018年高考化学一轮复习跟踪检测八+钠及其化合物

跟踪检测（八）钠及其化合物.钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（）A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B.热的纯碱可去除油污C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D.金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：选DD项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A.钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B.Na2O2属于碱性氧化物C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D.Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中氧的价态不同解析：选BA项，正确；B项，Na,O,属于过氧化物，不属于碱性氧化物，不正确；22C项，金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na+O2===2Na2O、Na2O+H2O===2NaOH、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、Na2CO3+ £；10H2O===Na2CO3-10H2O.Na2cO3-10H2O===Na2CO3+10H2O,正确；D项，MNa2O2中O为-1价，Na2O中O为-2价，正确。 /A"!.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加建三I水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A.过氧化钠 B.氧化钠C.钠 D.钾解析：选BNa2O2、Na、K与水反应均有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意；NaO与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢2右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。.下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（）Na2O2中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：19.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4mol电子C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡解析：选BNa2O2中的离子分别是O2-和Na+,其阴离子与阳离子的物质的量之比为1：2,A项错误；9.2g钠的物质的量为0.4mol,其与足量重水反应生成重氢失去0.4mol

电子，根据得失电子守恒可知，产生的气体中含有0.4mol电子，B项正确；在化学反应中钠易失去电子作还原剂，Na+具有弱氧化性，C项错误；钠钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D项错误。5.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A.Na和O2A.Na和O2NaHCO3NaHCO3和NaOHNa2cO3和HCl解析：选CA项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2cO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。.向Na2cO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO2-、NO-b点对应的溶液中：K+、Ca2+、MnO-、Cl-c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO-、Cl-d点对应的溶液中：F-、NO-、Fe2+、Ag+解析:选CNaCO.、NaHCO1混合溶液与盐酸反应时，a点溶液中含有CO2-和HCO「2 3 3 3 3b点溶液中含有HCO“不含CO2-,c点恰好完全反应生成NaCl,d点盐酸过量，溶液呈酸性。A项，HCO-与OH-反应不能大量共存，错误；B项，MnO-与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，c点为NaCl溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，正确；D项，d点呈酸性，酸性条件下，NO-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F-在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl-与Ag+也不能大量共存，错误。.为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（）Na2O2与H2O反应时，每生成1molO2转移4mol电子Na2O2分别与水、CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等Na2O2分别与水、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析：选CNa2O2与H2O反应时，每生成1molO2转移2mol电子，A项错误；生成相同量的O2时，消耗H2O和CO2的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相等，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2的漂白原理是其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，二者的漂白原理不同，D项错误。.下列实验装置不能达到实验目的的是（）

C.观察纯碱的焰色反应 D.比较Na2co3、NaHCO3的稳定性解析：选DA项，如果为放热反应，U形管左端液面下降，右端液面上升，正确；B项，CO2易与NaOH溶液反应，导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，正确；C项，铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应实验，正确；D项，套装小试管加热温度较低，NaHCO3应放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性，错误。.（2017-南通模拟）如表所示，对陈述1、11的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述n判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2cO3可与盐酸反应I对，n对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，n错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，n对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O22I对，n对，有解析：选DA项中陈述1错误，治疗胃酸过多用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述1错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述1与H之间无因果关系。.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl）,准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（）实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL,加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积解析：选AA项，用甲基橙作指示剂，发生反应Na2cO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO/,根据消耗HCl的物质的量可确定Na2cO3的含量，正确；B项，CO2中含有水蒸气，导致结果偏大，错误；C项，CO2挥发带出水蒸气，导致结果偏大，错误；D项，CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集，错误。.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是()M中只有一种溶质的有(1)和(3)M中有两种溶质的有(2)和(4)(2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2cO3)(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na,CO,23解析：选C发生的反应为NaOH+HCl===NaCl+H2O,Na2cO3+HCl===NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl===NaCl+CO2t+H2O,由方程式可知Na2cO3转化为NaHCO3消耗盐酸与NaHCO3反应消耗盐酸体积相等。A项，图(1)中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，为NaHCO3，图(3)中OA=AB,说明溶质只有Na2cO3,正确；B项，图(2)中OA<AB,说明含有Na2cO3和NaHCO3两种溶质，图(4)中OA>AB,说明含有NaOH和Na2cO3两种溶质，正确；C项，图(2)中OA<AB,说明含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB>2OA时，才能得出M中c(NaHCO3)>c(Na2cO”错误；D项，图(4)中OA>AB,说明含有NaOH和Na2cO3两种溶质，不存在NaHCO3,正确。12.A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的 ;评"化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色。转化关系如图所示。 山一—由请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A,B,D。⑵写出F—E的离子方程式：,(3)写出E-F的化学方程式：。解析：从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物。结合常见钠的化合物一一氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水，B为二氧化碳，E为碳酸钠，F为氢氧化钠。答案：(1)H2Oco2o2(2)2OH-+CO2===CO2-+H2O(3)Na2cO3+Ca(OH)2===CaCO3l+2NaOH13.某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453〜473K之间可生成Na2O,迅速提高温度到573〜673K之间可生成Na2O2,若温度提高到733〜873K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。lT-a(1)甲组设计制取Na2O2装置如图。①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为。A.Na,N B.Na,CO。3 2 3C.Na2O D.NaOHE.NaHCO3②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如下：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：实验方案产生的现象I.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出II.向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色IH.向反应液中加入2〜3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是一(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是 。(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据 。解析：(1)①由于空气中含有少量的CO2和水蒸气，因此钠与空气反应时产物中可能含有Na2cO3和NaOH,当反应温度在453~473K之间还有Na2O生成，故选BCD;@Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH与H2SO4反应，烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2t+2H2O;若没有该导管，由于硫酸的流入，会使得收集的气体(含有部分空气)体积偏大，导致测定结果偏大；根据①的分析，需要将生成的CO,2除去后再收集O2,从左至右的连接顺序为aedfgh(或2©曲)，增加澄清石灰水是检验CO2是否除净。(2)从反应历程上看，Na2O2与水反应生成耳。2，如果耳。2没有完全分解，将会导致放出的氧气偏少，测定结果偏小；为了使H2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作为催化剂，故选1;根据实验IU可知，H2O2与酚酞作用的条件是碱性条件。(3)根据钠与空气在453~473K之间可生成Na,O,迅速提高温度到573~673K之间可2生成Na2O2，若温度提高到733~873K之间Na2O2可分解，可以称取一定质量的样品(m),加热到733~873K使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关