第2章 元素与物质世界 测试题-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、2．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL体积分数50%酒精水溶液3．下列反应中，水作还原剂的是A． B．C． D．4．有下列三个反应：下列说法正确的是A．反应中的氧化产物分别是、、B．根据以上方程式可以得到氧化性：C．在反应中当1

mol

参加反应时，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到5．下列物质不属于碱性氧化物的是A．MgO B．Fe2O3 C．K2O D．Na2O26．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．浓硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O7．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．将溶液滴入酸性溶液：B．向溶液中滴加少量溶液：C．向溶液滴入过量溶液：D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：8．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐9．下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3A．A B．B C．C D．D10．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．、、 B．、、C．、、 D．、、Fe二、填空题11．现有①Na2CO3溶液②NaOH固体③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：(1)属于电解质的是__(填序号，下同)；能导电的是___。(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：①是化合反应，也是氧化还原反应___。②是复分解反应，且有沉淀生成___。12．现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。I.甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II.乙同学直接加热饱和溶液；III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_______。写出此过程中的化学方程式_______。(2)证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是_______。(3)胶体是不是电解质：_______(填“是”或“不是”)。(4)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验：①向所得胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式_______。②欲除去胶体中患混有的NaCl，所用仪器物品是_______操作名称是_______。13．按下列要求填空：(1)写出漂白粉的有效成分的化学式：_______。(2)钠与水反应的离子方程式_______。(3)2.8g氮气含有的分子数约为_______个。(4)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为_______mol/L。(5)固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电14．填空。(1)现有下列6种物质：①稀豆浆②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀盐酸⑥氢氧化钠。其中属于胶体的是_______(填序号、下同)，属于非电解质的是_______，属于单质的是_______，属于电解质的是_______。K2CO3的电离方程式是_______。(2)在下列物质中，请选择正确的序号填空：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液a．属于电解质的有_______。b．属于非电解质的有_______。c．上述状态下能导电的有_______。d．上述状态下的电解质不能导电的有_______。15．简要回答下列问题。(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是_______。(2)常温下硝酸银可保存在棕色试剂瓶的原因是_______。(3)请写出检验离子的方法是_______。三、计算题16．按照要求回答下列问题。(1)胆矾的化学式为(该晶体的摩尔质量为)，则25g该晶体中含氧原子的物质的量为___________mol。(2)气态化合物A的化学式可以表示为，已知同温同压下A受热完全分解生成和，则A的化学式为___________。(3)溶液中的的物质的量浓度为___________。(4)向和的混合溶液中加入含的盐酸恰好反应(反应后溶质只有)，则原混合溶液中为___________。(5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应的化学方程式如下一定量铜片与浓充分反应，若反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为___________mol，将反应后所得到的溶液稀释后与足量溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。(的摩尔质量为，的摩尔质量为，用含和的式子表达)17．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：。当有电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为_______，发生反应的的质量为_______。18．回答下列问题：(1)已知反应：。①该反应中的还原剂为_______。(写化学式)②若产生的在标准状况下的体积为，则反应中转移的电子数为_______。(2)某液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为(标准状况)。则：①反应前的体积为_______；②的摩尔质量为_______；③若反应生成，则转移电子的物质的量为_______。四、实验题19．按要求完成下列填空，(1)配制240mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤如下：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．用滤纸称量氢氧化钠固体c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀；e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1mm～2mm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；f．盖好瓶塞，反复左右颠倒，摇匀；g．装瓶贴签。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_____。②配制上述溶液的操作正确的是_____(填序号)。③在配制过程中，其他操作均正确，下列操作能引起所得溶液浓度偏高的是_____(填序号)。A．定容时，俯视刻度线B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水D．称量时使用的砝码生锈(2)已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验；向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol•L-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。BC段消耗盐酸体积为_____，若检测得到c(K+)=0.7mol•L-1，则水样中存在的离子为_____。(3)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是_____。A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b-d的反应为H++OH-=H2OC．a、d两点对应的溶液均显中性 D．H+导电能力比Na+弱(4)将0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为_____mL。20．某课外活动小组进行学生实验。(1)现有甲、乙、丙三名同学进行，胶体的制备。A．甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴，饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。B．乙直接向溶液滴入过量氨水。C．丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。①你认为哪位同学的制备方法更合理：____________；②用离子方程式表示A、B中的反应为____________、____________；③可以利用来证明有胶体生成的操作及现象为____________；④若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象____________；(2)同学们设计了如图装置，进行有关钠与氯化镁溶液反应的实验(止水夹已关闭)。实验开始时先向管内加入氯化镁溶液，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并向上拔大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：①钠与氯化镁溶液总反应的离子方程式为____________；②本实验的现象为____________。答案第=page1717页，共=sectionpages1010页答案第=page1616页，共=sectionpages1010页参考答案：1．B【解析】A．铁离子和碳酸根离子双水解，不能大量共存，A错误；B．四种离子在碱性条件下共存，B正确；C．铝离子和碳酸氢根离子双水解不能共存，氢氧化钡和碳酸氢根离子反应，C错误；D．碘离子被高锰酸根氧化，不能共存，D错误；故选B。2．B【解析】相同温度下，溶液导电能力与离子浓度成正比，导电能力最强说明该溶液中离子浓度最大，FeCl3和NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液铁离子浓度为0.1mol·L-1，氯离子浓度为0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液钠离子浓度为0.4mol·L-1，碳酸氢根离子浓度约为0.4mol·L-1，所以B导电能力大于A，H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氢离子浓度小于0.2mol/L，磷酸根离子浓度小于0.2mol·L-1，酒精为非电解质，50%酒精水溶液的导电能力很弱，通过以上分析知，溶液中离子浓度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，则溶液导电能力最强的是B。3．B【解析】A．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项不选；B．中，转化为，O元素化合价升高，水作还原剂，B项选；C．中，部分转化为H2，H元素化合价降低，水作氧化剂，C项不选；D．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D项不选；答案选B。4．C【解析】A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误；C、在反应中当1

mol

参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。5．D【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。【解析】A．MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，MgO为碱性氧化物，A不符合题意；B．Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3为碱性氧化物，B不符合题意；C．K2O能与盐酸反应生成氯化钾和水，K2O为碱性氧化物，C不符合题意；D．Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产物中有氧气，Na2O2不是碱性氧化物，D符合题意；答案选D。6．D【解析】A．过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的18O在氢氧化钠中，A正确；B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢是还原剂，则过氧化氢中的18O在氧气中，B正确；C．浓硫酸吸收H2S，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，浓硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氢中的18S在硫单质中，C正确；D．氯酸钾和浓盐酸反应，依据元素化合价“只靠拢、不相交”的原则，氯酸钾作氧化剂，氯酸钾中的氯元素化合价降低转化为氯气中的0价，因此氯酸钾中的37Cl在氯气中，D错误；答案选D。7．C【解析】A．为弱酸，在离子方程式中保留化学式，A错误；B．向溶液中滴加少量溶液离子方程式为，B错误；C．滴入过量溶液，和分别转化为和，离子方程式为，C正确；D．沉淀的物质的量最多时，恰好沉淀完全，和按2：3反应，则该反应的离子方程式为，D错误；故选C。8．B【解析】化学变化必须有新物质生成。【解析】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B9．B【解析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物为盐。【解析】A．氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误；B．豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；C．CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；D．冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误；答案选B。10．A【解析】元素处于高价态具有氧化性，处于低价态具有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，以此解析。【解析】A．在最高正价，只有氧化性，在最低价，只有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；B．在最低价，只有还原性，B错误；C．在最高价，只有氧化性，C错误；D．中硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性，D错误；故选A。11．

②⑤

①④⑤

C＋CO22CO

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓【解析】电解质：在水溶液中或融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；物质导电的条件：含有自由移动的电子或者自由移动的离子。化合反应特点多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，复分解反应指两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应(产物中有沉淀、气体或水)。根据相关概念分析判断；【解析】(1)①Na2CO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能够导电；②NaOH固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；③CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；④石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动电子，能够导电；⑤熔融BaCl2在融状态下能导电的化合物，属于电解质，含自由移动的离子，能导电；故答案为：②⑤；①④⑤；(2)①化合反应多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，符合条件的反应方程式为C＋CO22CO，故答案为：C＋CO22CO；②是复分解反应，且有沉淀生成，符合条件的反应方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。12．(1)

丙

(2)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成(3)不是(4)

氢氧化铁胶粒带正电

先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液

半透膜

渗析【解析】（1）甲同学向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所以丙同学的操作是正确的，则制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，故答案为：丙。（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来证明有Fe(OH)3胶体生成，故当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成。（3）Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，不符合电解质的定义，故Fe(OH)3胶体不是电解质。（4）①向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，因为氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O；②Fe(OH)3胶体不能通过半透膜，NaCl溶液中的Na+和Cl-可以通过半透膜，所以欲除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液的操作名称是：渗析。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生聚沉，可以通过半透膜。13．(1)Ca(ClO)2(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)6.02×1022(4)11.7(5)①⑤⑦【解析】（1）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2；（2）钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）2.8g氮气的物质的量为=0.1mol，所含分子数为0.1NA，即6.02×1022个；（4）设溶液体积为1L，则其质量为1L×10-3×1.17g/mol=1170g，则溶质HCl的质量为1170g×36.5%，所以物质的量浓度为=11.7mol/L；（5）NaHSO4在水溶液中、熔融状态均可以导电，是电解质，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，固体NaHSO4没有自由移动的离子，不能导电，故选①⑤⑦。14．(1)

①

④

③

⑥

K2CO3=2K++CO(2)

①⑤⑧

②⑥

①③④

②⑤⑥⑦⑧⑨【解析】（1）①稀豆浆属于胶体，胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；②碳酸钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；④二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑤稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥氢氧化钠是碱，熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；则其中属于胶体的是①、属于非电解质的是④、属于单质的是③、属于电解质的是⑥，碳酸钾是电解质，在溶液中能电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为K2CO3=2K++CO，故答案为：①；④；③；⑥；K2CO3=2K++CO；（2）①熔融的氢氧化钠能电离出自由移动的离子，属于电解质，能导电；②蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；③盐酸是溶液中含有氯离子和氢离子的混合溶液，能导电，混合溶液既不是电解质也不是非电解质；④金属钠是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；⑤硫酸是酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，硫酸中不存在自由移动的离子，不能导电；⑥二氧化硫气体不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；⑦硫粉是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑧石膏属于盐，熔融状态或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，石膏中不存在自由移动的离子，不能导电；⑨酒精溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，溶液中不存在自由移动的离子，不能导电；a．由分析可知，属于电解质的有①⑤⑧，故答案为：①⑤⑧；b．由分析可知，属于非电解质的有②⑥，故答案为：②⑥；c．由分析可知，上述状态下能导电的有①③④，故答案为：①③④；d．由分析可知，上述状态下的电解质不能导电的有②⑤⑥⑦⑧⑨，故答案为：②⑤⑥⑦⑧⑨。15．

用一束强光照射溶液和胶体，若能观察到一条光亮的“通路”，则该分散系为胶体

常温下，硝酸银见光易发生分解

取少量试样于试管中，加入过量BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸后沉淀溶解，同时产生无色无味气体【解析】(1)胶体能够产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，因此鉴别溶液和胶体的实验方法是：用一束强光照射溶液和胶体，若能观察到一条光亮的“通路”，则该分散系为胶体；(2)硝酸银在光照条件下会发生分解生成Ag、NO2、O2，因此一般保存在棕色试剂瓶中避免发生分解；(3)与Ba2+能反应生成难溶物BaCO3，而BaCO3能与HNO3反应生成无色无味气体而时沉淀溶解，因此具体检验方法为：取少量试样于试管中，加入过量BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸后沉淀溶解，同时产生无色无味气体。16．(1)0.9(2)O3F2(3)1.5(4)10a(5)

0.1

1.7g+0.1【解析】（1）胆矾的化学式为(该晶体的摩尔质量为)，则25g为0.1mol，则该晶体中含氧原子的物质的量为0.1mol×9=0.9mol；（2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下A受热完全分解生成和，则A、氧原子、氟原子的数目比为10:(15×2):(10×2)=1:3:2，则x:y=3:2，故A的化学式为O3F2；（3）溶液中的的物质的量浓度为3×=1.5。（4）向和的混合溶液中加入含的盐酸恰好反应(反应后溶质只有)，根据氯元素守恒可知，，则原混合溶液中为。（5）一定量铜片与浓充分反应，，，若反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为0.1mol，生成二氧化硫0.1mol，则将反应后所得到的溶液中剩余硫酸根离子0.1L×18mol/L-0.1mol=1.7mol，，反应生成1.7mol，硫酸钡沉淀的质量为1.7g；将反应后所得到的溶液稀释后与足量溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，，则生成氢氧化铜0.1mol，质量为0.1g；故沉淀总质量为(1.7g+0.1)g。17．

1.12L

3.16g【解析】根据方程式可算出电子转移数为10e¯，可利用电子转移数与Cl2、KMnO4之间的关系进行计算。【解析】根据题意，列出以下关系式：故答案为：1.12L；3.16g。18．(1)

Zn和NH4NO3

0.5NA(2)

11.2L

28g/mol

0.4【解析】（1）①因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3；②由反应可知，Zn元素的化合价升高生成硝酸锌，铵根离子中N元素的化合价升高生成氮气，硝酸根离子中氮元素化合价降低生成氮气，电子转移为，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA；（2）①由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V(O2)=V(X2)=11.2L，则反应前的体积为11.2L；②是一种常见的液态化合物，则为水，Y为氢元素；根据化学方程式可知，的物质的量为0.5mol，则Mr(X2H4)=，则Y的相对原子质量为14，为氮元素，故的摩尔质量为28g/mol；③反应的方程式为N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)，该反应转移电子关系为4e-~N2；若反应生成0.1molN2，则转移电子的物质的量为0.4mol。19．(1)

40.0g

adg

AD(2)

40mL

K+、、、Cl-(3)ABC(4)50【解析】配制240mL4.0mol•L-1NaOH溶液时，需选择250mL的容量瓶，计算时，溶液的体积按250mL进行计算；由于NaOH易潮解，且会腐蚀托盘，所以应放在小烧杯内称量；加水溶解后，冷却到室温才能转移入容量瓶，且需洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液都转移入容量瓶；轻轻振荡锥形瓶后，加水定容，当液面离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。【解析】（1）a．选择250mL容量瓶，并按溶液体积250mL代入公式计算需要氢氧化钠固体的质量，a正确；b．氢氧化钠易潮解，不能用滤纸称量氢氧化钠固体，b不正确；c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温，才能转移入容量瓶，c不正确；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，确保溶质全部进入容量瓶内，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，d正确；e．继续向容量瓶中加蒸馏水，至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，e不正确；f．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，f不正确；g．装瓶贴签，容量瓶不能长期存放溶液，g正确；①所需称量的氢氧化钠固体的质量是0.25L×1mol/L×40g/mol=40.0g。②由以上分析可知，配制上述溶液的操作正确的是adg。③A．定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高；B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液体积偏大，浓度偏低；C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对所配溶液不产生误差；D．称量时使用的砝码生锈，则所称NaOH的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；故选AD。答案为：40.0g；adg；AD；（2）从图中可以看出，加入BaCl2后生成沉淀，再加盐酸后，沉淀有一部分溶解，则溶解的沉淀为BaCO3，不溶的沉淀为BaSO4，所以溶液中一定含有、，依据离子共存原则，一定不含有Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+。m(BaSO