第一章《原子结构与性质》测试题 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是(铪)，它的质量数是A．72 B．113 C．185 D．2572．A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量最多的元素；B为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C是第3周期第一电离能最小的元素，D是第3周期第一电离能最大的元素。下列有关叙述错误的是A．A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．A、C简单离子的半径：A<CD．B的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为A．同种物质 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素4．已知硒是元素周期表中第四周期第VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是A．硒的含氧化合物以Se2O4形式存在B．硒的含氢化合物以H2Se形式存在C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO45．下列关于电子层与能级的说法中正确的是A．原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为n2个B．电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋状态相同6．2020年初，中国武汉爆发新冠肺炎，用13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定核酸等生物大分子的空间结构从而快速确诊，下列有关13C、15N的叙述正确的是A．13C、15N具有相同的中子数B．13C与12C60是两种不同的核素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N化学性质相同7．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是A．根据气态氢化物的热稳定性：，可得非金属性：B．Si与化合所需的温度远高于S与化合所需的温度，说明S的非金属性强于SiC．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，不能由此判断钠与铁的金属性强弱8．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列说法不正确的是A．非金属性P<O B．热稳定性：NH3>PH3C．酸性：H2SO4>H3PO4 D．原子半径大小：P<S9．下列实验设计能达到实验目的的是A．①用于测量氯水的pHB．②可以探究正戊烷(C5H12)催化裂化C．③可用于探究温度对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响D．④用AlCl3溶液制备AlCl3晶体10．X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z为地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是XYZWQA．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．原子半径：Q＞W＞Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞ZD．X及Q的气态氢化物相互反应，形成的化合物为共价化合物11．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．Z的第一电离能比同周期相邻元素都大C．1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NAD．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构12．香花石被誉为“矿石熊猫”，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2。其组成元素均为前20号主族元素，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．T的气态氢化物的稳定性很高是因为其氢化物分子间有氢键C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价不同13．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性14．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（）A．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低B．每1列都有非金属元素C．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多D．最外层有2个电子的元素一定在第2列15．下列叙述正确的是A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．位于同一主族且相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+4C．D-核外有36个电子，则D元素位于第四周期第VIIA族D．最外层电子数为次外层电子数一半的元素一定是碱金属元素二、填空题16．下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题：(1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)(3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。(4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。17．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为__。(2)用轨道表示式表示F元素原子的价电子排布：__。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是__(填化学式)。(4)离子半径：D+__(填“<”“>”或“=”，下同)B3-，第一电离能：B__C，电负性：C__F。(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为__。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__。18．有下列各组微粒或物质：A．O2和O3B．C和CC．氯气和液氯D．CH3CH2CH2CH3和E．和F．CH3CH2CH2CH3和(1)_________组两种微粒互为同位素；(2)__________组两种物质互为同素异形体；(3)__________组两种物质属于同系物；(4)__________组两物质互为同分异构体；(5)_________组两物质是同一物质三、元素或物质推断题19．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为__________。(2)X与Z，X与W均可以形成含18电子的化合物，这两种化合物的化学式分别为__________、__________。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种盐A，既能与盐酸反应，又能与氯水反应。①写出A与足量盐酸反应的离子方程式______________________________。②写出A与足量氯水反应的离子方程式______________________________。四、实验题20．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A_____

，B________

，C_____

；（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为________

，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________

，B处的实验现象为________

．五、计算题21．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。参考答案1．C2．C3．C4．A5．B6．D7．A8．D9．C10．C11．C12．B13．D14．C15．C16．[Ar]d104s1第四周期第VIII族S2->Cl->Ca2+>Al3+F+3Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O17．1s22s22p63s23p1HClO4<>>Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O2Al+6H2O+2NaOH=2