第1章 原子结构元素周期律 测试卷-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页第1章《原子结构元素周期律》测试卷一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥2．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：②③元素非金属性：④最高价氧化物对应水化物碱性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④3．下列说法正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiD．CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应4．钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是A．钡和铊是易导电的银白色金属 B．钡能与水常温下反应生成氢气C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是两性氢氧化物5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A．最简单氢化物的热稳定性：W<YB．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C．将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红D．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)6．铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族7．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱8．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO29．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂10．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物（如图），a为磁共振氢谱中常用的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是A．原子半径：W>M>ZB．元素非金属性：Z>MC．W的最高价氧化物的水化物具有两性D．常温常压下X与Z形成的化合物为气态11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)12．下列有关说法正确的是（

）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱13．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．118 B．297 C．61 D．17914．某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是A．R与N原子电子层数相同B．R与N原子最外层电子数相同C．R与N的简单负离子所带的电荷数相同D．中R元素与中N元素的化合价相同15．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（

）A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱：F->Cl->I-二、填空题16．(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；金属性最强的元素是___________(填元素符号)；非金属性最强的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是___________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是___________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是___________(填化学式)。(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为___________；与强碱反应的离子方程式为___________。17．填空或写出下列反应的离子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53号元素）的一种放射性同位素，符号为。在核医学中，以以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。和互为同位素，这两种原子的中子数差值为_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，离子方程式是：________________。(3)实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用离子方程式说明）______。(4)实验室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象是________________。(5)将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________________。18．金属及非金属在高中化学中占有重要地位。(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是______(填字母)。A．直接滴加溶液B．先通入足量氯气，再滴入溶液C．先滴入溶液，再通入氯气D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是______(用化学方程式表示)。(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_____，说明起漂白性的物质是_____(填化学式)。(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是______(填化学式)。②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_________。③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是________。19．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：SiO2粗硅SiHCl3Si(纯)(1)写出步骤①的化学方程式：_______。(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_______；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_______。(3)请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_______。20．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，

回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______；(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；(3)根据元素周期律，推断①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_______；(写化学式)②H3AsO4、H2SeO4

的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；③氢化物的还原性：H2O_______H2S

(填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；④原子半径比较：N_______Si

(填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)。21．回答下列问题：(1)下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T互为同素异形体的有_______(填序号，下同)，属于同位素的有_______，属于同一种物质的有_______。(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_______。(3)标况下有①水②个分子③气体④⑤所含原子个数从大到小的顺序为_______(用序号表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。(5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_______，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_______。22．（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为__________；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_________，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是__________。（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X__________、Y__________。23．金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)铝元素在周期表中的位置是_______________。(2)比较原子结构示意图：它们的共同之处是___________选填编号，下同；不同之处是___________。a.电子层数

b.次外层电子数

c.最外层电子数

d.质子数(3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为___________。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为_________________________________。能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是___________。选填编号a.盐酸

b.硫酸铜溶液

c.氨水

d.氢氧化钠溶液答案第=page1515页，共=sectionpages99页答案第=page1414页，共=sectionpages99页参考答案：1．C【详解】①金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故①错误；②共享单车的使用，减少能源的利用，则有利于节能环保，故②正确；③硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇到硫酸，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁，故③正确；④明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④错误；⑤太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故⑤错误；⑥维生素C具有还原性，能被铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C可以防止Fe2+被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故⑥正确；故答案选C。2．B【分析】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所带电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。【详解】①四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，故正确；②四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则：a-m=b-n=c+n=d+m，则a-b=m-n，故错误；③原子序数c＞d，则Z在R右边，所以非金属性Z＞R，故正确；④金属性：Y＞X，则其最高价氧化物的水化物碱性Y＞X，故错误；正确的有①③，故选：B。3．C【详解】A．SO2的还原性将KMnO4还原而使其褪色，A错误；B．NO2与水反应生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B错误；C．Si的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高价氧化物对应水化物H2CO3，故非金属性C强于Si，C正确；D．CaCO3难溶于水，但由于碳酸酸性弱于盐酸，CO2与CaCl2溶液不反应，D错误；故选C。4．D【详解】A．镁和铝为易导电的银白色金属，钡与镁同主族、铊与铝同主族，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，金属性钡强于镁、铊强于铝，则钡和铊是易导电的银白色金属，故A正确；B.同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，钙和钡同主族，钙能与冷水反应生成氢气，金属性钡强于钙，则钡能与水常温下反应生成氢气，故B正确；C.同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，金属性越强对应离子的氧化性越弱，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C正确；D.同主族从上到下，元素的金属性增强，金属性铊强于铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Tl（OH）3是碱，不是两性氢氧化物，故D错误；故选D。【点睛】同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，利用同主族元素的性质变化规律来解答是关键。5．AC【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共价键，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1个共价键，Y是F元素；W形成3个共价键，W是N元素；【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性：NH3<HF，选项A正确；B．O与N、S形成化合物时O显负价，O与F形成化合物时O显正价，选项B错误；C．Na2S溶液显碱性，能使酚酞试液变红，选项C错误；D．该离子液体中，Li+不满足最外层8电子稳定结构，选项D错误；答案选A。6．C【详解】根据原子结构示意，有3个电子层，位于第三周期，最外层电子数为3，位于第ⅢA族，所以该元素在周期表中位置为第3周期第ⅢA族，故选C。7．C【详解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A正确；B．P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，B正确；C．因同周期从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小，C错误；D．Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确；故选C。8．C【详解】A．制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；B．苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；C．二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；D．硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；故选C。9．D【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；B．小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；C．氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误；D．液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；故答案为：D。10．D【分析】a为磁共振氢谱中常用的参照物，根据a的结构推测a为四甲基硅，M为Si元素、Z为C元素、X为H元素，b为有机合成中的一种还原剂，b应为四氢铝锂，W为Al元素，Y为Li元素，符合原子序数依次增大的短周期元素这一要求。【详解】A.核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径W>M>Z，A正确；B.同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以C元素的非金属性强于Si，B正确；C.W的最高价氧化物的水化物为，为两性氢氧化物，C正确；D.X与Z形成的化合物为烃，当烃的相对分子量较大时，常温常压下可以为液态和固态，D错误；故答案选D。11．A【详解】A．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液通电电解产生铜单质，转化在给定条件下能实现，选项A符合；B．氯化钠溶液中通入二氧化碳不能产生碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化不能全部在给定条件下实现，选项B不符合；C．铁在高温条件下与氧气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，氯化铁与盐酸反应生成氯化铁，转化不能全部在给定条件下实现，选项C不符合；D．二氧化硅与盐酸不反应，四氯化硅在高温条件下与氢气反应生成硅单质和氯化氢，转化不能全部在给定条件下实现，选项D不符合；答案选A。12．C【详解】A．元素周期表是按照元素的原子序数即核电荷数大小排列而成的，A错误；B．元素周期表共有7个周期和16个族，B错误；C．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素单质的导电性介于金属和非金属之间，可以用来做半导体材料，C正确；D．同一主族元素至上而下金属性逐渐增强，因此第IA族元素，原子序数越大，金属性越强，D错误；答案选C。13．C【详解】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；故选C。14．D【详解】A．和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N的电子层数为2，电子层数不同，故A错误；B．R是Cl，最外层电子数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误；C．R与N的简单负离子分别是Cl－、N3－，二者所带的电荷数不相同，故C错误；D．和均带1个负电荷，且氧元素化合价均是－2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确；故选D。15．D【详解】A、第ⅤⅡA主族元素从上到下氢化物稳定性减弱，溶于水形成酸的酸性从上到下增强，即酸性强弱为，故A正确；B、同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Na、S、O三种原子的半径大小为，故B正确；C、第ⅠA主族金属形成的最高价氢氧化物碱性依次增强，，故C正确；D、第ⅤⅡA主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，故D错误；故选D。16．

Na

F

NaOH

HF

【详解】(1)同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF；(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。17．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀(5)钠>镁=铝【详解】（1）碘53号元素，有53个质子，131I和127I的中子数为78和74，差值为4；碘是53号元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明矾[KA1(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:1，故离子方程式为:；（3）为两性氢氧化物，能溶于强碱，离子方程式为：；（4）实验室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象先产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；（5）0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol/L的盐酸中，n(HCl)=0.01mol，钠与水反应，钠无剩余，故0.2mol钠能产生0.1mol氢气；镁、铝有剩余，盐酸全反应了，故镁、铝产生氢气都是0.05mol，故产生氢气量钠>镁=铝。18．

C

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

褪色

HClO

CO

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

除去FeCl3【详解】(1)A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故C正确；D．先加入铁粉，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，无法检验原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；故答案为：C。(2)玻璃中的SiO2会和NaOH反应生成有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(3)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布条无现象，湿润的有色布条褪色，次氯酸的化学式为：HClO；故答案为：褪色；HClO。(4)①氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的氯气，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为：，碳元素的化合价升高生成CO，则CO是氧化产物。故答案为：CO。②氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。③升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，发生置换反应生成氯化铝和Fe，从而得到较纯净的氯化铝，则加入Al的目的是除去FeCl3，故答案为：除去FeCl3。19．

蒸馏或分馏

【详解】(1)工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，反应的化学方程式为；(2)由题意可知，SiHCl3(沸点33.0℃)、SiCl4(沸点57.6℃)、HCl(沸点℃)的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢，反应的化学方程式为；(3)二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为。20．(1)第四周期ⅢA族(2)

+4

HClO4(3)

HF

<

<

<【详解】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，Ga位于第四周期ⅢA族；（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O<H2S；④氮和碳位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径N<C，C和Si同主族，同主族从上到下原子半径增大，原子半径C<Si；故原子半径N<Si。21．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5)

【解析】(1)①液氯是液态的氯气，故和氯气是同一种物质；②、和是同一种元素的不同原子，故互为同位素；③金刚石与“足球烯”是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；④白磷和红磷是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；⑤与是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；⑥D与T是同一种元素的不同原子，故互为同位素；综上所述，互为同素异形体的有③④⑤，属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①，故答案为：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，可知其最低负价为-3价，其最高正价为+5价，其最高价氧化物的化学式为，故答案为：。(3)①水的物质的量为=1mol，所含原子的物质的量为1mol3=3mol；②个分子的物质的量为