高考化学考前10天押题训练金属化合物的应用（一）

高考化学考前10天押题训练【新高考版】金属化合物的应用（一）一、选择题1.向一定质量和的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是()A. B.C. D.2.某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是()A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B.Cu、溶液、溶液C.Fe、Ag、溶液 D.Fe、Cu、稀硫酸、溶液3.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是()A.段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B.段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.时，反应处于平衡状态D.时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中浓度下降4.关于钠的描述正确的是()①钠在自然界既有游离态又有化合态②钠的密度比煤油的大③钠在空气中燃烧，主要产物是④金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳⑥钠比铜活泼，因而钠可以从溶液中置换出铜⑦某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素A.①③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③⑤ D.全部5.绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是()A.做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生B.NaCl与灼烧时，火焰颜色相同C.做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧D.焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧6.下列有关的叙述中，正确的是()A．过氧化钠与二氧化碳反应是置换反应 B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．过氧化钠常用于自来水杀菌消毒 D．阴离子与阳离子个数比为1：17.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(

)A.焰色反应是化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体8.有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可能观察到的现象是(

)A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉入试管底部

C.钠燃烧起来 D.钠处于煤油和水的交界处,上下浮动9.金属钠在氧气中燃烧,生成物是()A.氧化钠 B.过氧化钠 C.氢氧化钠 D.碳酸钠10.将一小块金属钠放在石棉网上加热,下列说法正确的是(

)①燃烧,黄色火星四射②金属钠先熔化③燃烧,火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体A.②①

B.②①③

C.②③⑤

D.②③④11.下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②每次试验后，要用硫酸把铂丝洗净③用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同④焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可⑤可以用铜丝或铁丝代替铂丝A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤12.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量投入过量溶液中④投入溶液中A．①④ B．只有③ C．②③ D．①③④13.将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体生成,又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)(

)①MgSO4溶液

②NaCl溶液

③Na2SO4溶液

④饱和Ca(OH)2溶液⑤CuSO4溶液

⑥饱和NaCl溶液A.①②④

B.②③⑥

C.①④⑥

D.④⑤⑥14.向和的混合溶液中滴加0.1稀盐酸,的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是()

A.在0―a范围内,只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为

C.a=0.3

D.原混合溶液中与的物质的量之比为1:215.一定质量的某铁的氧化物，与足量4mol/L稀硝酸充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()A.FeO B. C. D.16.下列实验方法不能鉴别和的是()A.分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度B.分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象C.分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象D.分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象17.下列实验操作正确的是()选项实验目的实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B区分与溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明与的反应是放热反应用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通气体，棉花燃烧说明是放热反应D区分与溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A.A B.B C.C D.D18.不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是()A．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量的溶液B．分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸C．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液D．分别取两种固体少许于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中19.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()A．、氨水、稀盐酸 B．、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH溶液、稀盐酸 D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸20.能证明只含而不含的实验及现象是()A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色21.将投入到溶液中可观察到的现象是()A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.溶液变为棕黄色 D.无气体生成22.将2.8gCO和在足量的氧气中充分燃烧，使生成的和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是()A．增加了3.0g B．减少了3.0g C．增加了2.6g D．减少了2.6g23.下列关于的说法不正确的是()A.中Na与O的化合价分别为+1，-1B.与水反应，既是氧化剂，又是还原剂C.投入溶液，产生气泡，生成溶液D.投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象24.下列关于和说法不正确的是()A.除去粉末中混入的杂质可以用加热的方法B.和两物质之间可以相互转化C.可用于除去餐具的油污D.向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象完全相同25.实验室用和烧碱制备,为使生成的产物不被氧化,下列说法错误的是()A.配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸B.可在溶液的上面加一层苯,以隔绝空气C.向溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入到试管中D.产生沉淀后,不能振荡试管26.向的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A.只有和 B.一定有,可能有C.一定有,可能有 D.只有27.下列关于铝及其化合物说法正确的是()A．铝在常温下不能与氧气发生反应B．铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物C．铝和氧化铁粉末混合，在一定条件下可发生铝热反应D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的物质的量之比为3∶128.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是()A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料 D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物29.下列关于铝及其化合物的说法正确的是()

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同二、非选择题30.铝及其重要化合物之间的转化关系如下,请写出有关编号的化学反应方程式②

;③

;④

;⑤

;⑥

;⑧

。31.铝是地壳中含量最多的金属,应用十分广泛。铝及其化合物的转化如下图:（1）.图示各步转化中,必须发生氧化还原反应才能实现的是__________(填序号);反应①~⑨中,__________不是离子反应;转化④所用试剂最好是__________。（2）.反应⑧的离子方程式是__________,反应⑨的化学方程式是__________。32.下图是铝、铁及其化合物之间的转化关系,按要求写出下列反应的化学方程式。（1).电解氧化铝

。(2).氢氧化铝与氢氧化钠

。(3).氯化铝与过量的氨水

。(4).铝和氢氧化钠

。(5).二氧化碳通入偏铝酸钠溶液

。(6).氧化铁和铝

。(7).铁(过量)和稀硝酸

。(8).氢氧化亚铁与氧气

。(9).氯化铁与铁

。(10).氯化铁与硫氰化铵

。

参考答案1.答案：D解析：金属的活动性是锌>铁>铜，故锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应：溶液增量656465-64=1溶液增量655665-56=9锌先与氯化铜反应，铜的质量不断增加，直至氯化铜反应完全，质量不再发生变化，A正确；由上述分析可知，前者溶液质量增加的幅度小于后者，B正确；锌先与氯化铜反应，此段时间内，氯化亚铁的质量不变，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后为0，C正确；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，D错误。2.答案：A解析：A中将稀硫酸分别滴加到Cu、Ag、Fe金属上,只有Fe表面有气泡生成,证明;其余均无明显现象,得出,这样可以得出但不能比较银和铜的活动性,A错误;B中将铜粉或者铜丝分别加入(或插入)到溶液和溶液,铜丝遇到溶液无明显现象,得出,遇到溶液表面变成白色,溶液也变成蓝色,得出。所以得出,B正确;C中铁能将铜置换出来,银不能将铜置换出来,说明三种金属的活动性顺序是Fe、Cu、Ag,C正确;D中Fe、Cu先后分别滴加硝酸银和稀硫酸溶液,观察现象,Fe和Cu都能够和硝酸银反应,得出:和,而Fe和稀硫酸反应,Cu和稀硫酸不反应,则得出:。所以得出,D正确。3.答案：C解析：A项，铝表面有氧化膜，因此曲线段不产生氢气，发生反应的化学方程式为，正确；B项，随着反应的进行，浓度逐渐减小，但曲线段产生氢气的速率仍然增大，则产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热，溶液温度升高，正确；C项，时，仍有氢气放出，说明时反应没有达到平衡状态，错误；D项，温度升高，反应速率增大，浓度降低，反应速率减小，则时，产生氢气的速率降低，说明溶液中浓度下降起主导作用，正确。4.答案：C5.答案：B6.答案：B7.答案：B解析：焰色反应是元素的性质,是物理变化,A、D错误;观察钾元素的焰色时需透过蓝色的钴玻璃而其他元素不需要,C错误;做实验时要用盐酸来清洗铂丝表面的杂质,B正确。答案选B。8.答案：D解析：钠的密度小于水的,但大于煤油的,钠和水反应生成氢气,和煤油不反应。所以正确的答案是D。9.答案：B解析：钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化B10.答案：C11.答案：A解析：①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，硫酸不能，故②错误；③焰色反应是一种元素的性质，用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同，故③正确；④焰色反应所用燃料是酒精，不是什么均可，故④错误；⑤Cu的焰色反应为绿色，不能用铜丝代替铂丝，故⑤错误；由上分析①③正确；答案为A。12.答案：A13.答案：C解析：将钠投入碱或盐的溶液中先发生反应:。①中再发生反应:中由于水减少,则有析出;⑤中生成蓝色的沉淀,不符合题目要求;⑥中由于水减少,则有NaCl析出。14.答案：C解析：在0~a范围内,先发生中和反应,后发生与生成的反应,A项错误;

ab段发生反应的离子方程式为,B项错误;

因a~0.4范围内发生的反应是,,,所以a=0.3,C项正确;

由C元素守恒可知溶液中,在0〜a范围内,生成0.01mol

消耗0.1L稀盐酸,故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2L,,因此原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为2:1,D项错误。15.答案：C解析：参加反应的硝酸分为緘化剂和酸两部分，其物质的量比为与足量稀硝酸反应，起酸性作用的硝酸为3xmol起氧化剂作用的硝酸为 ，故，解得.16.答案：C解析：和与相同浓度的酸应时，的反应更剧烈，可鉴别，A项正确；分别配成溶液滴加稀盐酸，马上产生气体的是溶液，过一会放出气体的为溶液，可以鉴别，B项正确；分别配成溶液，和溶液均能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能鉴别，C项错误；加热分解放出，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，加热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，可以鉴别，D项正确。17.答案：C解析：因钠保存在煤油中，表面有煤油，所以应用滤纸吸干表面的煤油，钠与水反应剧烈，烧杯中水的量不应太多，A错误；和溶液都与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水区分和溶液，B错误；可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量，导致温度达到棉花的着火点，C正确；焰色试验中，观察钾元素灼烧时的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的火焰颜色，D错误。18.答案：C19.答案：D20.答案：D21.答案：B22.答案：A解析：燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为、，可认为总反应方程式为，固体增加的质量即为的质量；CO燃烧生成，再与过氧化钠反应，反应方程式为、，可认为总反应方程式为，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为、CO的质量和，即为2.8g＋0.2g＝3.0g。23.答案：C24.答案：D25.答案：C解析：A项,和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保在无氧环境中生B溶