第1章《认识化学科学》单元检测题（含答案） 高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章《认识化学科学》单元检测题一、单选题(共16小题)1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NAC．在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数2.设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是()A．24g镁的最外层电子数为NAB．常温常压下，18g水含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2L乙醇中含有分子的数目为0.5NAD．常温常压下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A．22.0L·mol－1B．22.4L·mol－1C．22.8L·mol－1D．23.2L·mol－14.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量()A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定5.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A．仅①②B．仅②③C．仅②③④D．①②③④6.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用7.下列说法正确的是()A．氧的摩尔质量是32B．CO的摩尔质量是60g/molC．CO2的相对分子质量是44gD．硫酸的摩尔质量是98g8.“舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。下列做法符合食品安全要求的是()A．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B．用碳酸氢钠作发酵粉C．用霉变油菜籽生成食用油D．工业酒精勾兑饮用白酒9.下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是()A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时凹液面最低处低于刻度线C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D．转移过程中有少量溶液溅出10.下列关于漂白粉的叙述错误的是()A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后能变质C．工业上制取漂白粉作杀菌消毒剂而不直接用HClO的原因是次氯酸盐比HClO稳定D．漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2把有机色质氧化成了稳定的无色物质11.下列说法中正确的是()A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．将1L2mol·L－1硫酸溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．将1L18.4mol·L－1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L－1D．将336mL氯化氢溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L－112.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()A．浓H2SO4B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液13.彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农两位美国科学家因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道的结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为()A．他们的研究与化学物质——水有关B．他们的研究有利于研制一些针对神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次14.下列说法正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气有毒不能应用于化工生产C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气是一种有毒气体，发生泄漏时应顺风向高处逃生15.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaHCO3B．Ca(OH)2C．NaOHD．NaCl16.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A．盐酸B．饱和NaOH溶液C．FeCl3溶液D．MgSO4溶液二、非选择题（共9题）17.某学校的实验室有一瓶碳酸氢钠，由于放置时间过久，不知是否变质。(1)请你利用所学过的知识，设计一个简单的实验，确定这瓶碳酸氢钠是否变质。你设计的实验方案：_______________________________________________________________。(2)如果已变质，请你设计实验方案，确定其是否完全变质。你设计的实验方案：__________________________________________________________________________________________________________________。18.实验室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________；(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水____________；若定容时俯视刻度线____________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面__________________。19.如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。(1)各物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式：B→C：________________________________________________________________________；C→D：________________________________________________________________________；D→E：________________________________________________________________________。(3)将3.9gA投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为______L，将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______。20.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。(3)向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为_______________________________________________________________。21.(1)试写出下列物质的摩尔质量:Na:___________________________________________________,Cl2:__________________________________________________,S:__________________________________________________,Fe3+:__________________________________________________。(2)计算:①4gNaOH的物质的量:__________________________________,②0.5molH2SO4的质量:________________________________,③已知一个Cl2分子的质量为mg,NA表示阿伏加德罗常数,则M(Cl2)=_____。(3)在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。22.1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积___________。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度___________。23.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112mL二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？24.下列说法中正确的是()A．1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B．1mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍D．1mol二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量25.用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液：(1)硫酸钠溶液的物质的量浓度是____________。(2)若从中取出50mL，其物质的量浓度是________________，溶质的质量是______________。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中钠离子的物质的量浓度是__________，硫酸根离子的物质的量浓度是____________。

参考答案1.A2.B3.C4.B5.D6.C7.B8.B9.B10.D11.B12.B13.C14.A15.A16.A17.(1)取固体少量，加入试管中，加水配成溶液后滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明NaHCO3已变质，若无白色沉淀生成，说明没有变质(2)将固体装入试管中，并塞上带有导管的单孔塞，将导管插入澄清石灰水中，加热，若有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明没有完全变质；否则，说明已完全变质18.(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影响偏高(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制19.(1)Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(3)0.560.1mol·L－120.(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(