高三化学高考备考一轮复习训练-金属及其化合物的应用（一）

高三化学高考备考一轮复习训练—金属及其化合物的应用（一）一、单选题（共18题）1.以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO226.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗；x、y、z的最简整数比为x：y：z)。酸化反应：；碳化反应：；热解反应：(未配平)。下列说法正确的是（）A．属于混合物B．x=z=2C．y=1D．副产物NH4C1可用作化肥，也可用热分解法制备氨气2.氯化镁晶体具有如下转化关系：下列说法错误的是()A.固体可溶于饱和溶液B.气体Ⅰ能使无水变蓝色C.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应D.在固体Ⅱ的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀3.将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是(

)A.该实验是在常温下进行的

B.实线表示溶液浊度随时间的变化

C.50s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红

D.150s后溶液浊度下降是因为生成的沉降4.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(

)A.6:1

B.3:1

C.2:1

D.1:25.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体6.以白云石()为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图:下列有关说法错误的是()A.水溶液呈酸性B.白云石“轻烧”时的主要化学反应:C.加入氨水的目的是使转化为D.和是可以循环利用的物质7.已知A、B、C为中学化学中常见的单质.室温下,A为固体,B和C均为气体.在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应.下列说法中不正确的是(

)A.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

B.A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

C.如果E溶液是一种强酸,则E溶液为盐酸

D.A、B、C中有一种金属且为A8.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到的只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色会逐渐褪色;③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是(

)A.镁粉与液溴反应

B.镁粉在水的催化下与溴发生反应

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的

D.镁粉只与溴水中的酸反应9.各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，下图是一些矿产资源的利用流程:则下列说法不正确的是（）A.铝热法也可以用来生成金属铝B.黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素C.粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的D.上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应10.用相同的铝片、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等分别进行如表实验：实验方案实验现象实验原理（化学方程式）（1）铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生（2）铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生（3）铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生对上述实验的相关说法不正确的是()A.对比（1）、（2）、（3）中参与的反应可得出既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质B.对比（1）、（2）、（3）中气体产生现象和酸、碱的挥发性可得出：实验（3）最适宜于实验室制备C.对比实验（1）、（2）中后来产生气泡的现象，可得出越大，相同时间内产生气泡越多D.对比实验（1）、（2）中后来产生气泡的现象，可得出：对Al与的反应可能有抑制作用11.铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为。原混合物中铝粉的质量分数是()A．30％ B．50％ C．70％ D．90％12.以下为探究铝片（未打磨）与溶液的反应。实验现象无明显现象①加热前，铝片表面产生细小气泡；②加热后，溶液中出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）下列说法正确的是()A.溶液中存在水解平衡：B.推测出现白色浑浊的原因为C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的13.无机阻燃剂是把具有本质阻燃性的无机元素以单质或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。Al(OH)3是目前用量最大、应用最广的无机阻燃剂，下列关于其阻燃原理的说法中错误的是()A.Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O的反应为吸热反应，降低燃烧温度，阻止燃烧B.Al(OH)3受热分解放出的水蒸气稀释空气中O2，使O2浓度减小，阻止燃烧C.Al(OH)3受热分解生成的Al2O3覆盖在可燃物表面，起隔离作用，阻止燃烧D.Al(OH)3为还原性的氢气化物，消耗空气中的O2，降低O2浓度，阻止燃烧14.向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是（）A.

a的取值范围为

B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1

C.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L

D.x=2y15.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含、MgO），过滤后得到的滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A.溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB.b点与c点溶液所含微粒种类相同C.a点溶液中存在的离子是D.生成沉淀的离子方程式为16.铝元素对人体健康有害。因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用时应加以控制的是()①制铝合金 ②制电线③制炊具 ④制银色漆颜料⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃药⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨17.0.1镁粉分别在足量的、、中燃烧,生成的固体的质量依次为、、,下列关系式正确的是(

)A.

B.

C.

D.18.下列类比关系正确的是()A.铝和硫直接化合能得到，则铁和硫直接化合也能得到B.与盐酸反应可生成，则与氢碘酸反应也可生成C.将溶液加热蒸干、灼烧得，则将溶液加热蒸干、灼烧也能得D.Al与能发生铝热反应，则Al与也能发生铝热反应二、填空题（共1题）19.要求回答问题：Ⅰ.(1)含0.3mol的溶液中所含的的物质的量是___________mol。(2)由和的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中和的体积比为_______。（3）Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式:_________________________________。（4）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_______________________________________。Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．(3)试写出铝粉与发生的铝热反应方程式________________________________．

参考答案1.答案：C2.答案：C解析：灼烧后，得到的固体Ⅰ是，气体Ⅰ是和的混合气体，可溶于饱和溶液，A正确；气体Ⅰ中含有能使无水变蓝色，B正确；溶液Ⅰ是浓度较大的硫酸，与Cu反应需要加热，溶液Ⅱ是硝酸，常温下可与Cu反应，C错误；固体Ⅱ是AgCl，加入KI溶液中，可以转化为更难溶的黄色沉淀AgI，D正确。3.答案：D解析：常温下水的pH为7,而题图中水的pH小于6.50,所以该实验不是在常温下进行的,A项错误;镁与热水反应有氢氧化镁产生,随着反应的进行,溶液的碱性越来越强,因此实线表示溶液pH随时间的变化,B项错误;50s时溶液pH小于8.00,因此滴入酚酞试液,溶液不会变红,C项错误;150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降,D项正确。4.答案：D解析：首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=1/2×20mL：1/3×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为1/2：1=1：2，故选D．5.答案：B6.答案：B解析：选项A,是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,正确;选项B,比稳定,并经流程图可知“轻烧”时只有分解,反应为,错误;选项C,在滤液中加入氨水发生反应的化学方程式为,正确;选项D,本流程中生成的和可以循环利用,正确。7.答案：A解析：根据物质之间转化关系及题意可知A是Mg、Al、Zn等比较活泼的金属（不包括Fe），B是Cl2，C是H2；D是金属氯化物MgCl2、AlCl3、ZnCl2等；E是HCl。A．由于A、B、C中三种物质中含有的元素不含氧元素，因此三种物质中的元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别不可能是氧化物，错误；B．A、B、C中三种元素中没有氧元素，因此形成的化合物所属物质类别一定不是碱，正确；C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸，正确；D．A、B、C中只有金属是是固体物质，因此有一种金属且为A，正确。

考点：考查元素及化合物的推断及正误判断的知识。8.答案：B解析：由①知镁粉与水不反应,故C项错误;由③知镁粉与液溴不反应,故A项错误;由②知开始时产生极少量的气泡,溴水的颜色会逐渐褪色,镁粉与溴水中的酸反应,但主要与溴水中的溴反应,同时结合④知水在反应中作催化剂,故D项错误、B项正确。9.答案：A解析：A.

Al为活泼金属，只能选电解法冶炼，而铝热反应利用Al的还原性，则铝热反应不能冶炼Al，故A错误；B.图中黄铜矿与氧气反应生成CuO、FeO、及废渣，由元素守恒可知，至少含有

Cu、Fe、S

三种元素，故B正确；C.粗硅与氯气反应生成气态产物更易提纯，故C正确；D.元素均由化合态转化为游离态，均有元素的化合价变化，则均为氧化还原反应，故D正确；10.答案：C解析：实验（1）、（2）、（3）中既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，说明既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质，故A项正确；实验（2）后来气泡产生较慢，实验（1）、（3）中，后来都有大量气泡产生，因此实验（1）、（3）都可用制备，但因盐酸具有挥发性，会使所得中含有一定量杂质HCl，所以实验（3）最适宜于实验室制备，故B项正确；稀盐酸与稀硫酸中相同，因此实验（2）中后来产生的速度较低与无关，是由其他原因导致，故C项错误；实验（1）、（2）中、铝片等实验条件相同，不同之处在于盐酸与硫酸中阴离子种类，则原因可能是对Al与的反应有促进作用或者对Al与的反应有抑制作用，故D项正确。11.答案：A

解析：12.答案：C解析：为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，第一步水解的离子方程式为，A项错误；水解使溶液显碱性，铝表面的氧化膜与碱性溶液中的反应生成，氧化膜反应完后，铝与反应生成和，又部分水解生成，与反应生成沉淀和，反应的离子方程式为，B项错误；依据铝能与热水反应，而实验Ⅰ中没有气泡冒出，说明铝表面有氧化膜，实验Ⅱ有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，C项正确；盐类水解为吸热过程，加热能促进盐类水解，水解生成和，Al与反应消耗并生成，则逸出会促进水解，所以加热和逸出对水解都起到促进作用，D项错误。13.答案：D解析：Al(OH)3阻燃原理是Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O的反应为吸热反应，放出的水蒸气稀释可燃性气体和O2，使其浓度减小，阻止燃烧，可燃物表面生成Al2O3保护层，起隔离作用阻止燃烧，A、B、C项正确，Al(OH)3不是还原性的氢氧化物.不能消耗空气中的O2，D项错误。14.答案：D解析：向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是和的混合物，此时溶液中溶质为NaCl。A．当金属全为Al时，Al的物质的量为n(Al)=0.1mol÷3=0.1/3mol,所以a的极小值为0.1/3mol×27g/mol=0.9g；当全为Mg时，Mg的物质的量为0.1mol÷2=0.05mol，则a的极大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad取值范围为，正确；

B．沉淀混合物含有的OH-的质量为（a+1.7g）-ag=1.7g，物质的量为1.7g÷17g/mol=0.1mol;镁铝合金提供的电子等于混合物中OH-所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×mol-1=0.l，故B正确；C．由B分析可知，金属提供电子为0.1mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为0.1mol

÷2

=

0.05mol，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故氢气的体积大于0.05mol×22.4L/mol=

1.12L，正确；D．根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x

mL×2mol/L="y"

mL×1mol/L，即y=2x，错误。15.答案：A解