第二章海水中的重要元素-钠和氯专题练习 高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯专题练习学年高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共15题）1．氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气性质的描述不正确的是A．黄绿色有毒 B．能漂白干燥的有色纸条C．不可用排水取气法收集氯气 D．密度比空气大2．31gNa2X中含有NA个Na+，则Na2X的摩尔质量为A．31g·mol-1 B．78g·mol-1 C．62g·mol-1 D．87.5g·mol-13．下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②过氧化钠与水反应时可放出氧气③氯气与铁反应生成三氯化铁④钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A．②③ B．①③ C．①④ D．②④4．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A．加入适量的Na2CO3溶液 B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液 D．加入适量的NaBr溶液5．下列关于漂白粉的叙述正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后不变质C．工业上制取漂白粉作杀菌消毒剂而不直接用HClO的原因是次氯酸盐比HClO稳定D．漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2把有色物质氧化成了稳定的无色物质6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1C．过氧化钠在潮湿空气会变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2D．少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中无明显现象7．下列关于含氯化合物的说法正确的是A．由于Cl2完全与H2O反应，故氯水中无Cl2分子存在B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C．HClO是一种稳定性较强的弱酸D．84消毒液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用8．如下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2OO2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl2A．A B．B C．C D．D9．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、同体积的NO和CO B．同温度、同体积的CO和CO2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO210．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．32g氧气所含原子数目为NAC．17g氨气所含电子数目为10NAD．1.8g水所含的质子数目为10NA11．下列叙述正确的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②二氧化硫的摩尔质量是64g③质量相等，密度不等的CO和C2H4的分子数相等④一个钠原子的质量约等于g⑤标准状况下，11.2LH2O含有的分子数约为3.01×1023个⑥常温常压下，11.2LCH4中含有的原子数约为1.505×1024个⑦1molH2和N2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L⑧常温常压下，22gCO2中含有的原子的物质的量为1.5molA．①④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．①②⑤⑦ D．③④⑦⑧12．下列说法正确的是A．等质量的甲烷(CH4)和氧气的原子数之比为5∶1B．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶213．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的质子数与中子数均为5NAB．常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为0.2NAC．溶液中，含有的数目约为0.3NAD．加热含的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA14．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤NH4Cl溶液A．①③④ B．②⑤ C．①④ D．全部15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数约为1NAB．31g白磷(P4)固体所含共价键数目为1NAC．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为3NAD．5.6g铁在足量氧气中燃烧失去0.3NA个电子二、综合题（共4题）16．在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______mol，Cl-的物质的量为_______mol。（2）该混合溶液中含溶质的总质量为_______g。（3）将该混合溶液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______mol·L-1。（4）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量的AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。17．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物锈蚀产物的主要成分为、、、FeOCl。铁器在具有、________(填化学式)等环境中易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：①Fe转化为；②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为________；③和反应形成致密的保护层；④保护层被氧化为，如此往复。请配平化学方程式：________________________________。(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3和0.5mol/LNaOH的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在60-90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。①检测洗涤液中是否含有的方法是_________。②脱氯反应：。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度________（填“＞”“＜”或“＝”）。③写出还原形成的离子方程式_____________18．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；请回答下列问题：(1)固体a的化学式为_______________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)______________、冷却结晶、过滤洗涤。(3)以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84g/cm3）_________________L(保留4位有效数字)。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____________________。19．[化学-选修2：化学与技术]碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：（1）流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a.b.Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（ErnestSolvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100gH2O)（2）氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率。（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在________（填温度范围）下析出________（填化学式）。参考答案1．B2．C3．A4．D5．C6．A7．D8．A9．C10．C11．D12．A13．B14．C15．C16．（1）0.20.8（2）40.2（3）（4）2717．H2O+341612取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl-＞16123。18．SiO2AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓Al2O3+4H2S