高三化学三轮专题复习卷-常见无机物及其应用

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………常见无机物及其应用——高三化学三轮专题复习卷一、单选题1.下列关于钠的叙述正确的是（

）A.

钠为银白色固体，熔点很高

B.

钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠

C.

钠可保存在酒精中

D.

钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜2.向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的（

）A.

酸性

B.

吸水性

C.

脱水性

D.

氧化性3.硫化氢气体不具有（

）A.

毒性

B.

可燃性

C.

还原性

D.

漂白性4.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（

）A.

NaHCO3和Al(OH)3

B.

BaCl2和NaCl

C.

Na2SO3和5.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法正确的是（

）A.

闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由石灰石经高温烧结而成

B.

“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料

C.

5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

D.

港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物，属于纯净物6.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（

）A.

赤色固体可能是Fe2O3

B.

青矾宜密闭保存，防止氧化变质

C.

青矾燃烧过程中发生了电子转移

D.

“青矾厂气”可能是CO和CO27.下列实验操作可达到实验目的的是（

）A.

用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

B.

将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体

C.

用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水

D.

除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重8.下列有关物质的叙述中，错误的是(

)A.

碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中

B.

石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一

C.

水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

D.

合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质9.利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（

）选项①②③实验目的A稀硫酸Na2SAgCl的浊液验证Ag2S比AgCl难溶B浓硝酸Cu片NaOH溶液探究浓硝酸具有氧化性C硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液探究SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D10.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法错误的是（

）A.

进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2

B.

从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

C.

经过吸收塔后，溴元素得到富集

D.

两次通入水蒸气的作用都是参加反应11.表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应（

）A.

n(还原剂)：n(氧化剂)＝1:3

B.

Al(OH)3表现了弱碱性

C.

氧化剂是NaOH

D.

n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:312.84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中（

）A.

未发生复分解反应

B.

Na、O化合价未变

C.

碱性逐渐增强

D.

会产生氧气13.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（

）A.

M既是氧化产物，又是还原产物

B.

M是极性分子，其还原性比NH3强

C.

N中阴、阳离子均为10电子微粒

D.

N中既含有离子键，又含有共价键14.由短周期元素组成的中学常见无机物A，B，C，D，E，X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是(

)A.

若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐

B.

若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质

C.

若B具有强氧化性，则A，E的组成元素可能相同

D.

若X为O2，则B，C，D在常温下均可以是气体15.X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（

）XYZ箭头上所标数字的反应条件A．NONO2HNO3①常温遇氧气B.Cl2NaClOHClO②通入CO2C.Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D16.常温常压下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下Cl2溶于水时，只有部分Cl2会与水发生反应），下列叙述中正确的是（

）A.

②处溶液的酸性比①处溶液的酸性弱

B.

依据②处c(H+)可计算溶解的Cl2的物质的量

C.

整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

D.

④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子二、实验探究题17.某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。资料：i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O⇌[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。进行实验：（实验I）（实验II）分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线

图2FeCl3溶液透光率随温度变化曲线（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是________。（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是________。（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）由实验II，可以得出如下结论：[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O⇌[Fe(H2O)6]3++4Cl-，得出此结论的理由是________。[结论二]结论一中反应的ΔH________（填“>0”或“<0”）。（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，________（请描述必要的实验操作和现象）。18.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（1）（一）碳酸钙的制备步骤①加入氨水的目的是________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（3）（二）过氧化钙的制备CaCO→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液→氨水和双氧水冰浴③步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________。（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是________。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________，产品的缺点是________。19.实验小组制备高铁酸钾(K资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH（1）制备K2①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为________(锰被还原为Mn2+②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂________。③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为________。（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为________，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO4③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42−>MnO4−，验证实验如下：将溶液b滴入20.“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。iii.碘单质能与I-反应：I2+I-⇌I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）（1）制备NaClO消毒液的装置是________（填C或D）。（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用________。（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式________。（4）Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：方案操作现象反应后加淀粉溶液1烧杯1溶液中加入9gKI固体溶液为橙黄色……2烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL溶液颜色快速加深，呈紫红色变蓝3烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）振荡后溶液保持无色不变蓝对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是________。假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是________。（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3-，说明理由________。（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。21.某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。序号操作及现象实验1取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝实验2取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝（1）溶液变蓝，说明溶液中含有________。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I-氧化反应的速率。（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：时间5分钟1天3天10天pH7.27.47.88.7资料：ⅰ．pH＜11.7时，I－能被O2氧化为I。ⅱ．一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：________。②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是________。（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。序号操作现象实验4重复实验2操作后，继续向溶液中加入

________。溶液立即变蓝（4）该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。实验5：用20mL4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：实验组ABCDpH11.410.69.58.4现象无颜色变化产生蓝色后瞬间消失产生蓝色，30s后蓝色消失从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越________（填“快”或“慢”）。解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：________。22.铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。（1）I.铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、还有组成类似Fe3O4的Pb3O4，请将Pb3O4改写成简单氧化物的形式：________。（2）II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化PbSO3，反应的离子方程式为________。“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h。

①仪器a的名称是

________；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是________。②步骤②中H2O2的作用是________(用化学方程式表示)。（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A

________(填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是________。（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+

(反应方程式为Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将________

(填“偏高”“偏低”或“不变”)。②草酸铅的纯度为________(保留四位有效数字)。

答案解析部分1.B2.A3.D4.C5.B6.D7.D8.C9.D10.D11.A12.D13.B14.B15.C16.C17.（1）由已知：[Fe(H2O)6]3++nH2O⇌[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+，加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色

（2）②中溶液褪色，而④中溶液黄色

（3）变深

（4）升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]-+4H2O⇌[Fe(H2O)6]3++4Cl-；<

（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一18.（1）