高三化学高考备考一轮复习微专题强化 化学平衡（一）

高三化学高考备考一轮复习微专题强化化学平衡（一）-原卷一、单选题（共15题）2L的恒容密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z的浓度为2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是()选项反应温度/℃溶液稀A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.220A.A B.B C.C D.D3.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(

)A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1

C.反应开始到10s,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)4.某化学反应中,,反应混合物A,B,C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示,下列说法正确的是(

)初始2min4min6minc(A)/(mol/L)1.451.281.001.00c(B)/(mol/L)0.380.721.281.28c(C)/(mol/L)0.0950.180.320.32A.该反应的化学方程式为A=2B+C B.4min末A的转化率约为31%

C.4~6min时,反应停止了 D.正反应是吸热反应5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:,ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(

)A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡

D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列正确的是(

)甲:在500℃时,10molSO2和10molO2反应乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应丙:在450℃时,8molSO2和5molO2反应丁:在500℃时,8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲​7.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知。下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量、、浓度/反应的能量变化放出kJ放出kJ吸收kJ体系压强/Pa反应物转化率A. B.达到平衡时丙容器中的体积分数最大

C. D.8.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是()①反应速率②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变(相同状况)⑤体系的温度不再发生变化⑥2v正(N2)=v逆(NH3)⑦单位时间内3molH-H键断裂参加反应,同时2molN-H键也断裂参加反应A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦9.月球上的矿产资源极为丰富，如铁单质、钾长石等。在一定温度范围内，用氯化钠熔浸钾长石可制得是氯化钾：，钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系如图。下列说法不正确的是()A.钾长石写成氧化物的形式为B.钾长石和烧碱在熔融状态下反应，可得到两类正盐C.氯化钠熔浸钾长石的反应是吸热反应D.将钾长石粉碎成更小的颗粒或延长反应时间，可提高熔出钾的速率10.在恒容密闭容器中存在下列平衡：。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()A.

反应的

B.

在时，若反应处于状态D，则一定有ν正﹤ν逆

C.

平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D.

若、时的平衡常数分别为、，则11.已知某反应在密闭容器中进行，在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是()A.B.C.D.12.羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。与在高温下反应可制得COS：。在三个容积为2L的恒容密闭容器中投入反应物，容器Ⅰ中反应至5min时达平衡，数据如下：容器温度/℃起始时/mol平衡时/mol平衡常数Ⅰ5000.20.2000.02Ⅱ7000.20.200Ⅲ7000.40.400下列判断正确的是()A.反应的B.容器Ⅰ中反应达平衡后，再充入和各0.02mol，平衡正向移动C.容器Ⅱ中反应达平衡时和的转化率约为14.3%D.容器Ⅲ中再充入和各0.2mol，达到平衡时的体积分数增大13.已知。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol和1mol；(乙)1mol和0.5mol；(丙)2mol和1mol。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A.容器内压强P：B.气体的总物质的量n：C.的体积分数∮：D.反应热量的数值Q：14.根据相应的图像，下列相关说法正确的是()甲：乙：丙：丁：A.密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞bC.物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体15.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：向恒压、密闭容器中通入1mol和4mol，平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D．的二、填空题（共4题）16.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:,其化学平衡常数与温度的关系如下表:℃700800830100012000.60.91.01.72.6请回答下列问题:（1).该反应的化学平衡常数表达式为=__________.(2).该反应的逆反应为__________反应(选填“吸热”或“放热”).(3).能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________.a.容器内压强不变

b.混合气体中不变

c.

d.(4).某温度下,平衡浓度符合,试判断此时的温度为__________℃.17.下列是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号溶液浓度/%溶液体积/mL温度/℃用量/g收集的体积/mL反应所需时间/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76(1)写出分解的化学方程式：_________。

(2)通过实验①和②的对比可知，化学反应速率与__________有关；由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是__________。

(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。18.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为________。（2）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。（4）下表所列数据是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012=1\*GB3①由表中数据判断H1０(填“>”“=”或“<”)；=2\*GB3②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为，此时的温度为(从上表中选择)（5）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；已知：T1>T2>T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是。19.已知:2NO2(g)​N2O4(g)ΔΗ<0。如图所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一种耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭活塞K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成N2O4速率的大小是vA_____(填“>”、“<”或“=”)vB;若打开活塞K2,气球B将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)关闭活塞K2,若在A中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);若在A、B中再分别通入等量的氖气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将_____,B中NO2的转化率将_____。(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,_____(填“A”或“B”)中的气体颜色较深。(4)若在A中充入4.6gNO2,达到平衡后容器内混合气体的平均摩尔质量为57.5g·mol-1,则平衡时N2O4的物质的量为_____。2022届高三化学高考备考一轮复习微专题强化化学平衡（一）-含答案一、单选题（共15题）2L的恒容密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z的浓度为1.答案：D解析：平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中再加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,说明反应前后气体分子数不变,所以m=2,A项正确;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,所以两次平衡的平衡常数相同,B项正确;起始时,加入X、Y的物质的量之比等于对应的化学计量数之比,则二者的平衡转化率之比为1:1,C项正确;由反应方程式可知,反应前后气体总物质的量保持不变,故二次投料达到平衡后,气体总物质的量为4mol,由相同条件下,气体的体积与物质的量成正比,可知第二次平衡时,Z的物质的量为4mol×10%=0.4mol,浓度为,D项错误。2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是()选项反应温度/℃溶液稀A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.220A.A B.B C.C D.D2.答案：C解析：各组实验中最先出现浑浊说明反应速率最大，该组实验对应的温度较高，浓度较大。通过表中数据知，C、D两组温度相同，C组混合溶液中物质浓度大于D组，所以C组反应速率大于D组；同理，B组反应速率大于A组；B组和C组混合溶液中反应物浓度相同，但C组温度高于B组，所以C组反应速率大于B组，则最先出现浑浊的是C组。3.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(

)A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1

C.反应开始到10s,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)3.答案：C解析：由图象可知,X、Y的物质的量逐渐减少,为反应物,Z的物质的量逐渐增多,为生成物。它们的物质的量变化分别为X:(1.20-0.41)mol=0.79mol;Y:(1.00-0.21)mol=0.79mol;Z:(1.58-0)mol=1.58mol。故该反应的化学方程式为X+Y2Z,D项错误;A项,,A项错误;B项,,B项错误;C项,Y的转化率,C项正确。4.某化学反应中,,反应混合物A,B,C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示,下列说法正确的是(

)初始2min4min6minc(A)/(mol/L)1.451.281.001.00c(B)/(mol/L)0.380.721.281.28c(C)/(mol/L)0.0950.180.320.32A.该反应的化学方程式为A=2B+C B.4min末A的转化率约为31%

C.4~6min时,反应停止了 D.正反应是吸热反应4.答案：B解析：由表格中的数据可知,反应后A减少,B、C增加,则A为反应物,B、C为生成物,从初始到2min,A、B、C的浓度变化量之比为(1.45mol/L-1.28mol/L):(0.72mol/L-0.38mol/L):(0.18mol/L-0.095mol/L)=2:4:1,等于化学计量数之比,则该反应为2A=4B+C,故A错误;4min末A的转化率[(1.45mol/L-1.00mol/L)/1.45mol/L]×100%=31%,故B正确;4min达到化学平衡状态,4~6min时,反应没有停止,为动态平衡状态,故C错误;由表格中的数据分析判断随着反应的进行,反应物浓度减小,而反应速率增大,所以正反应是放热反应,故D错误。5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:,ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(

)A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡

D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大5.答案：C解析：A项,因该反应为放热反应,故升高温度,平衡常数减小,A错;B项,增大一种反应物浓度,其他反应物的转化率必增大,B错;使用催化剂,化学平衡不移动,转化率不变,D错.6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列正确的是(

)甲:在500℃时,10molSO2和10molO2反应乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应丙:在450℃时,8molSO2和5molO2反应丁:在500℃时,8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲​6.答案：C解析：甲与乙相比,SO2的浓度相等,甲中O2的浓度大,乙中使用了催化剂,催化剂对反应速率的影响远超过O2浓度的影响,所以反应速率：乙>甲；中与丁相比,丁中SO2、O2的浓度均小于甲中的浓度,其他条件相浓度越大,反应速率越大,所以反应速率：甲>丁;丙与丁相比,丁中温度高,其他条件相间,温度越高,反应速率越大,所以反应速率:丁>丙。综上所述,反应速率由大到小的顺序为乙、甲、丁、丙。7.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知。下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量、、浓度/反应的能量变化放出kJ放出kJ吸收kJ体系压强/Pa反应物转化率A. B.达到平衡时丙容器中的体积分数最大

C. D.7.答案：D解析：本题疑难点是等效平衡的判断。A项，丙容器反应物投入量为2mol，采用极限转化法转化为反应物，为1mol、3mol和甲中的相同，乙容器加入2mol6mol，乙中加入量分别是甲中的2倍，乙相当于甲增大压强，平衡正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即错误；BA项分析，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡正向移动，所以乙中氮气、氢气的转化率分别大于甲中的，平衡后乙中的体积分数最大，错误；C项，丙和甲最后达到相同的平衡状态若平衡不移动，，乙容器反应物投入量为2mol、6mol，由于乙相当于甲增大压强，平衡正向移动，氮气的转化率增大，所以错误；D项，甲中投入1mol、3mol，丙中投入2mol，则甲与丙是等效的根据盖斯定律可知，甲与丙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故，正确。8.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是()①反应速率②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变(相同状况)⑤体系的温度不再发生变化⑥2v正(N2)=v逆(NH3)⑦单位时间内3molH-H键断裂参加反应,同时2molN-H键也断裂参加反应A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦8.答案：C解析：本题易错之处是未正确理解“判断化学平衡状态的标志”。达到化学平衡状态的标志是平衡理论中一个重要的基本概念,当外界条件一定时,若正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各物质的含量不变,则化学反应达到平衡状态;在化学反应中各物质的反应速率之比等于对应的化学计量数之比,①不能表示正、逆反应速率之间的关系,⑥说明正、逆反应速率相等,故⑥是达到平衡的标志。恒容条件下,对于反应前后气体分子数改变的反应,③是达到平衡的标志。混合气体的质量不变、容器恒容,故混合气体的密度始终不变,④不是达到平衡的标志。②⑤是达到化学平衡的标志。⑦中忽略了1mol氨气分子含有3molH键。本题选C。9.月球上的矿产资源极为丰富，如铁单质、钾长石等。在一定温度范围内，用氯化钠熔浸钾长石可制得是氯化钾：，钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系如图。下列说法不正确的是()A.钾长石写成氧化物的形式为B.钾长石和烧碱在熔融状态下反应，可得到两类正盐C.氯化钠熔浸钾长石的反应是吸热反应D.将钾长石粉碎成更小的颗粒或延长反应时间，可提高熔出钾的速率9.答案：D解析：复杂硅酸盐改写为氧化物的规则是按碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水的顺序书写，A项正确；钾长石和烧碱在熔融状态下反应，可得到偏铝酸盐和硅酸盐两类正盐，B项正确；根据图示可知，温度越高钾元素的熔出率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，C项正确；将钾长石粉碎成更小的颗粒，增大反应物的接触面积，可加快反应速率，但延长反应时间，不能提高反应速率，D项错误。10.在恒容密闭容器中存在下列平衡：。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()A.

反应的

B.

在时，若反应处于状态D，则一定有ν正﹤ν逆

C.

平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D.

若、时的平衡常数分别为、，则10.答案：C11.已知某反应在密闭容器中进行，在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是()A.B.C.D.11.答案：B12.羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。与在高温下反应可制得COS：。在三个容积为2L的恒容密闭容器中投入反应物，容器Ⅰ中反应至5min时达平衡，数据如下：容器温度/℃起始时/mol平衡时/mol平衡常数Ⅰ5000.20.2000.02Ⅱ7000.20.200Ⅲ7000.40.400下列判断正确的是()A.反应的B.容器Ⅰ中反应达平衡后，再充入和各0.02mol，平衡正向移动C.容器Ⅱ中反应达平衡时和的转化率约为14.3%D.容器Ⅲ中再充入和各0.2mol，达到平衡时的体积分数增大12.答案：C13.已知。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol和1mol；(乙)1mol和0.5mol；(丙)2mol和1mol。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A.容器内压强P：B.气体的总物质的量n：C.的体积分数∮：D.反应热量的数值Q：13.答案：B14.根据相应的图像，下列相关说法正确的是()甲：乙：丙：丁：A.密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞bC.物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体14.答案：C15.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：向恒压、密闭容器中通入1mol和4mol，平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D．的15.答案：C解析：A．化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的平衡常数为K=，故A错误；B．反应物的量逐渐减小，故图中曲线A表示的物质的量变化曲线，由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为的物质的量变化曲线，故B错误；C．反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，即可提高转化为的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，故C正确；D．-（反应Ⅱ+反应Ⅲ）得到目标反应，则的，故D错误；故选C。二、填空题（共4题）16.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:,其化学平衡常数与温度的关系如下表:℃700800830100012000.60.91.01.72.6请回答下列问题:（1).该反应的化学平衡常数表达式为=__________.(2).该反应的逆反应为__________反应(选填“吸热”或“放热”).(3).能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________.a.容器内压强不变

b.混合气体中不变

c.

d.(4).某温度下,平衡浓度符合,试判断此时的温度为__________℃.16.答案：(1).

(2).吸热;(3).b,c;(4).830解析：(1).根据化学平衡常数的定义式即可写出的表达式为

(2).由表中数据可以看出温度越高,平衡常数越大,说明反应混合物中或的浓度增大,即升温平衡向右移动,正反应为吸热反应。

(3).该反应为物质的量不变的反应,反应过程中压强始终不变,与是否平衡无关。

(4).当时,,此时的温度由表中数据可知为830℃。17.下列是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号溶液浓度/%溶液体积/mL温度/℃用量/g收集的体积/mL反应所需时间/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76(1)写出分解的化学方程式：_________。

(2)通过实验①和②的对比可知，化学反应速率与__________有关；由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是__________。

(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。17.答案：(1)

(2)反应物浓度(或浓度)；其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快

(3)不变解析：(1)过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为。

(2)由表中数据分析可知，①②中除了浓度不同之外，其他各量均相同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且浓度越大，反应速率越大；③④则是温度不同、其他条件相同，温度越高，反应速率越大。

(3)根据质量守恒定律可知，生成物的质量只与反应物的质量多少有关，而与反应物的浓度无关，向过氧化氢溶液中加入水，没有改变溶液中溶质的质量，所以产生氧气的质量不变，其总物质的量也不变。18.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为________。（2）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。（4）下表所列数据是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012=1\*GB3①由表中数据判断H1０(填“>”“=”或“<”)；=2\*GB3②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为，此时的温度为(从上表中选择)（5）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；已知：T1>T2>T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是