人教版高三化学一轮复习基础检测：晶体结构与性质

晶体结构与性质检测1．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________。(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是________________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。2．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：—83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：—115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：—89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：—51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．铬的同位素有eq\o\al(50,24)Cr、eq\o\al(52,24)Cr、eq\o\al(53,24)Cr、eq\o\al(54,24)Cr。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态eq\o\al(53,24)Cr的价层电子排布图为________________________________________________________________________________________________。(2)交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理为2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4→3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O。①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯)，主要原因是_______________________________________________________________。②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是__________；CH3COOH分子中σ键和π键的数目之比为________。③K2SO4晶体中阴离子的立体构型是________________________________________。该反应中，只含极性键的极性分子有________________________(填分子式)。(3)CrF3晶体、CrBr3晶体的熔点分别为1100℃以上、79℃，其可能的原因是________________________________________________________________________。(4)晶体铬的晶胞结构如图所示，其堆积模型为____________；铬原子的配位数为____________。4．下面是一些晶体的结构示意图。(1)下列关于晶体的说法正确的是________(填字母)。A．晶体的形成与晶体的自范性有关B．可以用X­射线衍射仪区分晶体和非晶体C．石蜡是非晶体，但有固定的熔点D．晶胞就是晶体(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是________(填“a”或“b”)。(3)图乙表示的是金属铜的晶胞。①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________，铜原子的配位数为________。②该晶胞称为________(填字母)。A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)NiO、FeO的晶体结构相同，且r(Fe2＋)>r(Ni2＋)，NiO的熔点为1960℃，则FeO的熔点________(填“>”或“<”)1960℃，判断的依据是__________________________________________________________________________________________________________。5．(1)Al2O3、SiC、Si、金刚石中属于原子(共价)晶体的有________________________，其熔点由高到低的顺序为____________，理由是________________________。(2)干冰、冰二者的熔点较高的是________，其理由是________________________。(3)CS2熔、沸点高于CO2的理由是________________________________________________________________________________________________________________。(4)BN、MgBr2、SiCl4的熔点由高到低的顺序为________________________。(5)NaF的熔点________(填“>”“＝”或“<”)BFeq\o\al(－,4)的熔点，其原因是____________________________________。6．N、Ga元素因其在生产、生活和科研领域的重要作用而备受关注。请回答下列问题：(1)基态Ga原子中含有________种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为____________________。(2)Ga单质有晶体和玻璃体两种形态，区别二者最可靠的科学方法为______________________________________________________________。(3)Ga分别与N、P、As形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：物质GaNGaPGaAs熔点/℃170014651238①从结构的角度分析，三种晶体熔点不同的原因为_____________________________________________________________________________________________________。②GaN晶体中含有的化学键类型为________(填字母)。A．离子键 B．配位键C．σ键 D．π键E．氢键(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为________，某同学将基态铜原子的价电子错误地写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的________。(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是________(填字母)。A．该化合物的化学式为CuBr2B．铜的配位数为8C．与Br紧邻的Br有12个D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))7．(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N(N)∶N(H)＝1∶2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为____________。(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为____________________。(3)在电解冶炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。①冰晶石的化学式为____________。②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，位于大立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________(填字母)。A．离子键 B．共价键C．配位键 D．金属键E．范德华力 F．氢键④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知Al的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________。(4)配合物Fe(CO)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图戊所示：①Fe(CO)5晶体类型属于________晶体。②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是________。A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C．1molFe(CO)5含有10mol配位键D．反应Fe(CO)5=Fe＋5CO↑没有新化学键生成8．(1)(2020·全国卷Ⅱ)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是__________________________________________________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377－24.1238.3155(2)(2020·天津等级考)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______________________________________________________________________________________。(3)(2020·山东等级考)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：①Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为________，其固体的晶体类型为________。②NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为________(填化学式)。9．(1)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________________________________________________________________。(2)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________________________________________________________。(3)①碳的一种单质的结构如图(b)所示。该单质的晶体类型为________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为________。②四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(c)所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是__________________________。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性________、共价性________。(填“增强”“不变”或“减弱”)答案：1．(1)2体心顶点8(2)2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CuCl2＋2HCl(3)F－(4)TiN>MgO>CaO>KCl122．(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)②④(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高3．(1)(2)①CH3CH2OH、CH3COOH分子间存在氢键②sp2、sp37∶1③正四面体形H2O、H2SO4(3)CrF3是离子晶体，CrBr3是分子晶体，离子键比分子间作用力强(4)体心立方堆积84．(1)AB(2)b(3)①412②C(4)<两者均为离子晶体，且阴、阳离子电荷数均为2，但