第四章 物质结构元素周期律 单元测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第四章物质结构元素周期律单元测试题一、选择题1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是A．半径大小：r(Cl-)>r(K+)B．O和Cl的电负性大小：Cl>OC．第一电离能大小：I1(O)<I1(K)D．碱性强弱：KOH<Fe(OH)32．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的电子式：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子U3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<YC．离子半径：X>Y D．原子最外层电子数：X<Y4．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．中N为+4价，O为―2C．相对分子质量： D．热稳定性：5．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是A．W、X、Z可形成一种既含有离子键又含有共价键的三元化合物B．Y的氧化物对应的水化物一定为强酸C．简单离子半径：Y<ZD．所有原子均为8电子稳定结构，且电负性：X<C6．前18号主族元素ABCD、E原子序数依次增大，其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成一种碱性气体，A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数，E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是A．A和B元素组成的化合物，A和B之间形成5个共价键，属于共价化合物B．E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料及芯片的开发与研究C．E元素对应简单氢化物的沸点小于B元素对应简单氢化物的沸点，因此非金属性：E<BD．简单离子半径大小：C>D>E7．如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O8．“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。铷与钾、钠都处于第ⅠA族元素，关于物元素性质推测正确的是A．投入水中不会发生剧烈反应 B．铷是一种强氧化剂，铷离子很稳定C．铷的金属性比钾弱 D．铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物9．“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是A．氧和硫的常见氧化物有两种 B．氧和硫的电子层数相同C．氧的非金属性大于硫的非金属性 D．硫最高化合价是+610．最近，科学家发现对(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：D>C>EB．C是空气中含量最高的元素C．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构D．与E的简单阴离子在溶液中能大量共存11．X、Y、Z、M、N都是短周期主族元素，且原子序数依次递增。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的A．简单离子的半径：Y＜ZB．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜MC．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞ND．X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物12．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)③r(K+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(S2-)④r(H+)<r(H-)<r(H)A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③13．2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的等。Al13和Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)。下列说法不正确的是A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑C．Al14超原子与烧碱溶液一定生成NaAlO2和氢气D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al14．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1A．乙的常见氧化物有两种B．气态氢化物稳定性：丙>丁C．原子半径大小：甲<丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应二、填空题15．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为__________(2)⑥是地壳中含量最高的金属元素，用原子符号表示该元素为__________(3)由上述④⑤元素构成的淡黄色固体化合物的化学式______，该化合物与水反应的化学方程式___________________。(4)元素⑨的焰色试验火焰颜色为__________(5)元素④在元素周期表中的位置是第______周期第_____族16．I.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥请按要求回答下列问题：(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。(2)①、②两元素的原子半径较大的是_______(填元素符号)。(3)⑤和⑥两种元素简单气态氢化物稳定性最强的是_______(填化学式)。(4)④位于元素周期表的第_______周期第_______族。II.常温下，石蕊试液在时显红色，时显蓝色，介于5～8之间则显紫色。请回答下列问题：(5)向盛有溶液的烧杯中加入几滴石蕊试液，然后持续、缓慢地滴入的盐酸，同时不断搅拌，烧杯中溶液的颜色会由蓝色依次变为浅蓝色、紫色、浅红色，最后变为_______色。(6)上述实验中反应的离子方程式为_______。17．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、、、、、、、，按要求填空。(1)涉及的核素共有_______种。(2)互为同位素的是_______和_______(填两组，每空填一组同位素)。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_______和_______。(4)中子数相等，但质子数不相等的是_______和_______。18．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体三角锥形五原子32电子等电子体CCl4四面体形六原子40电子等电子体PCl5三角双锥形七原子48电子等电子体SF6几面体形(1)指出下列物质分子或离子的空间构型：_______；_______；_______。(2)由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有_______，其电子式是_______。(3)F6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。_______19．下表列出了九种元素在周期表中的位置，根据要求回答下列问题：(1)f的名称是_______，d的元素符号是_______；(2)a在周期表中的位置是_______；(3)h的原子结构示意图是_______；(4)e、g、i按原子半径由大到小的顺序排列为_______(填元素符号)；(5)c与h相比非金属性较强的是_______(填元素符号)，h的氢化物与i的氢化物相比，稳定性较弱的是_______(填化学式)；(6)e的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物，在水溶液中反应的离子方程式为_______；(7)g的单质与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式为_______；(8)i的氢化物的电子式为_______。三、元素或物质推断题20．A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式为_______，F中的非金属元素的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(2)反应⑦的化学方程式是_______。(3)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。(4)保存G溶液时要加入固体A的原因是_______；(5)向G溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是_______；(6)向0.02molA的氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，得到A的两种不同价态的盐，所得溶液中能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则此A的氧化物的化学式为_______。21．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。回答下列问题：RXTZQ(1)下列说法不正确的是_______A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物的稳定性：D．五种元素中Z的化学性质最稳定(2)T的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝反应的化学方程式_______；(3)画出Q的原子结构示意图_______；(4)原子序数比Q大18的元素Y和元素R形成化合物，实验表明液态具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于的自偶电离(类似于：)，电离生成的+1价阳离子为_______，-1价阴离子为_______；和水反应生成两种酸，化学方程式是_______。22．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑨单质的电子式_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是_______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，具有两性的是_______。(3)第三周期元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。23．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数一样且最外层电子数均为8，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答以下问题：(1)四种元素的符号依次是A_______，B_______，C_______，D_______。它们原子半径由大到小顺序_______，离子半径由大到小顺序是_______。(2)它们最高价氧化物对应水化物的碱性强弱_______。(3)生成的气态氢化物的稳定性_______>_______。_______(4)写出A、B最高价氧化物对应水化物的分子式：_______、_______，并比较其酸性强弱：_______(5)写出下列化合物的电子式：CB_______；A的氢化物_______。答案第=page1919页，共=sectionpages1111页答案第=page1818页，共=sectionpages1111页参考答案：1．A【详解】A．电子层数相同的离子半径，阴离子大于阳离子，A项正确。B．电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO-中是-2价，因此电负性：O>Cl，B项错误。C．同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势；同主族从上到下，第一电离能减小。因此I1(O)>I1(Li)>I1(Na)>I1(K)，C项错误。D．KOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱，因此碱性KOH>Fe(OH)3，D项错误。答案选A。【点睛】比较同周期元素的第一电离能时，要注意洪特规则的特例。2．B【详解】A．CO2是共价化合物，碳原子有4个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，A错误；B．氢氧根离子的电子式为，B正确；C．氯原子最外层有7个电子，因此其结构示意图为：，C错误；D．质量数=146+92=238，即中子数为146，质子数为92的铀(U)应写为U，D错误；故选B。3．D【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，X元素在Y元素的下一周期，据此分析；【详解】A．根据上述分析，X元素在Y元素的下一周期，X原子序数比Y的原子序数大，故A错误；B．电子层数越大，一般原子半径越大，X比Y多一个电子层，因此X的原子半径比Y原子半径大，故B错误；C．电子层数相同，微粒半径随着原子序数增大而减小，两种微粒的核外电子结构相同，即电子层数相同，因此Y离子的半径大于X，故C错误；D．Y元素离子是阴离子，X元素离子是阳离子，因此原子最外层电子数Y的大于X，故D正确；答案为D。4．C【详解】A．氧气作氧化剂，氮气作氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以非金属性O>N，A正确；B．二氧化氮中氧元素非金属性强显-2价，氮元素显+4价，B正确；C．虽氧气相对分子质量32，氮气相对分子质量28，但相对分子质量和元素非金属性无关，C错误；D．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，D正确；故选C。5．A【分析】一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，结构中Z原子形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；可知X的原子序数为24-1-7-11=5，故X为B。【详解】由上述分析可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na；A．化合物NaH2B为既有离子键又有共价键的三元化合物，故A正确；B．HNO3为强酸，但HNO2为弱酸，故B错误；C．N3-和Na+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故原子半径r(Na+)＜r(N3-)，故C错误；D．BCl3的中B不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：A。6．B【分析】前18号主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素和B元素形成一种碱性气体，则该气体是氨气→A是H、B是N。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸→E是S、D是Al。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数→C是Mg。【详解】A．A和B元素组成的化合物，即，由铵根离子和构成，属于离子化合物，A错误;B．E元素同一主族下一周期的元素为硒元素，位于金属元素和非金属元素分界线附近，可用于半导体材料及芯片的开发与研究，B正确;C．B元素对应简单氢化物为氨气，E元素对应简单氢化物为硫化氢，氨分子间有氢键，沸点较高，元素非金属性的强弱与简单氢化物的沸点的高低无关，C错误;D．具有相同电子层结构的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，具有不同电子层数的简单离子，一般电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径大小E>C>D，D错误。故选B。7．B【详解】F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子，选项中只有NH符合。故选B。8．D【详解】A．金属性Rb>Na，则Rb与水反应比Na更剧烈，会发生爆炸式反应，故A错误；B．金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱，Rb的还原性大于Na，铷是一种强还原剂，则简单铷离子氧化性很弱，所以其简单离子很稳定，不易被还原，故B错误；C．同主族，从上到下，金属性增强，金属性Rb>K，故C错误；D．铷的金属性大于钠，钠与氧气反应可生成氧化钠或过氧化钠，所以Rb与O2反应更加剧烈，可生成过氧化物或超氧化物等复杂的氧化物，故D正确；故选D。9．B【详解】A．氧和硫的常见氧化物有SO2、SO3两种，正确；

B．氧的电子层数为2，硫的电子层数为3，电子层数不同，错误；C．同主族元素随核电荷数的增加非金属性越弱，故氧的非金属性大于硫的非金属性，正确；D．硫原子的最外层电子为6，故最高化合价是+6，正确；故选B。10．A【详解】A．D、C、E的简单气态氢化物分别为、、，F和O同周期，非金属性F>O，则相应的气态氢化物稳定性为；O和S同主族，非金属性O>S，则相应的气态氢化物稳定性为，故D、C、E的简单气态氢化物的稳定性为，A正确B．空气中含量最高的元素为N，而C为O元素，B才是N元素，B错误；C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C错误；D．与在溶液中相互促进水解，趋于完全，离子方程式为不能共存，D错误；11．D【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知X有2个电子层最外层电子数为4，X为C；Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，则Y为O，M为S；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na，N的原子序数比S大，则N是Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为Na、M为S、N为Cl，A．O2-与Na+的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则Y＞Z，故A错误；B．O和S位于同一主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：O＞S，简单气态氢化物的热稳定性：Y＞M，故B错误；C．非金属性：Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞M，故C错误；D．X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物，CO、CO2，故D正确；故选D。12．C【详解】同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多，半径依次增大，①②正确；具有相同的电子层结构的阴、阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，r(Ca2＋)<r(K＋)<r(Cl-)<r(S2-)，③错误；对于同一元素，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径，④错误。13．C【详解】A．根据当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)，则Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的，故A正确；B．根据题意Al14易失去2个电子，形成稳定离子，则Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑，故B正确；C．根据题意Al14易失去2个电子，形成稳定离子，则Al14超原子与烧碱溶液不一定生成NaAlO2和氢气，可能生成Na2Al14O2和氢气，故C错误；D．Al14超原子共有42个价电子，根据当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)，容易失去2个电子形成稳定的Al，故D正确。综上所述，答案为C。14．AC【分析】根据短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大和它们的氢化物的化合价，可推知甲、乙、丙、丁、戊依次为碳、钠、硅、硫、氯，据此分析。【详解】A．乙是钠，它的常见氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，故A正确；B．丙是硅，丁是硫，硅和硫同周期，硫的非金属性强于硅的，非金属性越强其气态氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性：丙<丁，故B错误；C．甲是碳，丙是硅，碳和硅同主族，从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小：甲<丙，故C正确；D．丙是硅，戊是氯，丙的氧化物SiO2不能盐酸反应，故D错误；故答案为：AC。15．(1)(2)Al(3)

Na2O2

(4)紫色(5)

二

VIA【详解】（1）元素⑩为35号元素溴，中子数为45时，其质量数为80，原子符号表示该核素为，故答案为：；（2）⑥为第3周期IIIA族元素Al，故答案为：Al；（3）④为O，⑤为Na元素，两者构成的淡黄色固体化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：，故答案为：Na2O2；；（4）元素⑨为K，其焰色为紫色，故答案为：紫色；（5）元素④为O，处于元素周期表中第二周期VIA族，故答案为：二；VIA；16．(1)NaOH(2)C(3)HCl(4)

三

IIIA(5)红色(6)H++OH-=H2O【分析】根据表中位置可知①为C，②为N，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，据此进行分析。【详解】（1）元素③为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH。（2）元素①为C，元素②为N，同周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，故半径较大的是C。（3）元素⑤为S，元素⑥为Cl，非金属性越强，对应的简单气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，故简单气态氢化物稳定性最强的是HCl。（4）元素④为Al，其位于第三周期第ⅢA族。（5）在NaOH溶液中滴加盐酸，溶液由碱性逐渐变为酸性，故用石蕊作指示剂，最终应变为红色。（6）NaOH与盐酸反应的离子方程式为。17．(1)8(2)

和

和(3)

(4)

【分析】核素可表示为，其中Z为质子数，A为质量数，中子数=质量数-质子数=A-Z。【详解】（1）核素是具有一定数目的质子数和中子数的元素原子，所以上述均为不同的核素，共计8种；（2）同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素，所以互为同位素的是和和和；（3）根据核素的表示方法和同位素的定义可知，和的质量数均为14，但质子数不同，所以不互为同位素，符合题意；（4）中子数=质量数-质子数，所以上述核素与的中子数相等，但质子数不相等，符合题意。18．(1)

三角锥形

平面三角形

四面体形(2)

(3)【分析】根据题意价电子数(最外层电子)和原子数(氢原子不计在内)相同的分子(或离子)互称为等电子体，按等电子体的结构相似、物理性质相近进行分析。【详解】（1）与互为等电子体，的空间构型为三角锥形。与互为等电子体，的空间构型为平面三角形。与互为等电子体，的空间构型为四面体形。（2）F2为双原子14电子体，从第一、二周期元素中，与F2互为等电子体的离子是，其电子式为：。（3）SF6为7原子48电子体，空间构型为八面体形，OSF4为6原子40电子体，其空间构型为三角双锥形；S和O间为共价双键，S和F间为共价单键，即表示方法是：。19．(1)

镁

Ne(2)第二周期第IVA族(3)(4)(5)

O

(6)(7)(8)【分析】根据九种元素在周期表中的位置可知，a是C，b是N，c是O，d是Ne，e是Na，f是Mg，g是Al，h是S，i是Cl。【详解】（1）f的名称是镁，d的元素符号是Ne；（2）a在周期表中的位置是第二周期第IVA族；（3）h的原子结构示意图是；（4）e、g、i同周期，核电荷越大原子半径越小，按原子半径由大到小的顺序排列为；（5）O与S同主族，从上到下，非金属性减弱，则非金属性较强的是O，h的氢化物是H2S与i的氢化物是HCl，S的非金属性弱，稳定性较弱的是H2S；（6）e的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，g的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，二者在水溶液中反应的离子方程式为；（7）g的单质是Al与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式为；（8）i的氢化物是HCl，电子式为。20．(1)

Cl2

S>C>N(2)(3)③⑥(4)防止FeCl2溶液被氧化(5)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(6)Fe7O9【分析】B为黄绿色气体，说明B为Cl2，A为固体，结合转化关系可知，B与A反应生成D，D与F反应得到血红色溶液，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O，以此来解答。【详解】（1）由分析可知，B的化学式为Cl2，F为KSCN，则F中的非金属元素即S、C、N，根据同一周期从左往右主族元素的半径依次减小，同一主族从上往下主族元素的半径依次增大，故原子半径由大到小的顺序是S＞C＞N，故答案为：Cl2；S＞C＞N；（2）由题干转化关系可知，反应⑦即Fe和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，故该反应的化学方程式是，故答案为：；（3）由分析结合转化关系图可知，反应①为：2Fe+3Cl22FeCl3、②为3Fe+2O2Fe3O4、③Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、④Fe+2FeCl3=3FeCl2、⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3、⑥FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl、⑦，则在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为：③⑥；（4）由分析可知，G为FeCl2，Fe2+具有还原性，已被氧化为Fe3+，保存G溶液时要加入固体A即Fe，可以防止FeCl2被氧化而变质，故答案为：防止FeCl2被氧化而变质；（5）由分析可知，G为FeCl2，向G溶液中加入氢氧化钠溶液发生的反应有：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故可观察到的现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（6）铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O），硫酸的物质的量为4mol/L×0.045L=0.18mol，可知氧化物中含O为0.18mol；Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由得失电子守恒可知n（Fe2+）==0.06mol，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n（Fe3+）=x,则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，铁原子和氧原子的个数之比为（0.06mol+0.08mol）∶0.18mol=7∶9，则该铁的氧化物为Fe7O9，故答案为：Fe7O9。21．(1)C(2)Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O(3)(4)

IF

IF

IF5+3H2O=HIO3+5HF【分析】R单质在暗处与氢气发生剧烈化合并发生爆炸，推出R为F，根据元素周期表，T为Cl，X为S，Z为Ar，Q为Br，据此分析；【详解】（1）A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl、Br属于同主族，从上到下，Cl的非金属性强于Br，即HClO4的酸性强于HBrO4，故A说法正确；B．对原子来说，质子数=原子序数=核外电子数，F的原子序数为9，Br的原子序数为35，两