第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第四章物质结构元素周期律单元同步测试题一、单选题1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W和X的单质是空气的主要成分；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸2．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是A．受热分解生成和B．氧化铍的化学式为C．既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D．类似硅酸钠溶液显碱性一样，硼酸钠溶液显碱性3．下列说法正确的是①常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性：HClO>稀H2SO4，所以非金属性：Cl>S④离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI⑦离子半径：K＋>Cl->S2-A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥4．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O⑤根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，原子核外电子层数增多，原子半径增大起主要作用A．①②③⑤ B．①③④⑦ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑦5．嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与W同主族，X的简单氢化物是由5个原子构成的燃料成分；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是A．简单氢化物的热稳定性：X>YB．简单离子半径：Z>YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．工业上利用电解熔融Y和Z形成的化合物冶炼Z的单质6．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是A．简单离子半径：R＞MB．气态氢化物的稳定性：Z＜MC．M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R7．下列各组物质的性质比较，正确的是A．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)28．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子半径在周期表中最小，B与D同主族且原子序数D为B的2倍，C与D同周期且最外层电子数相差3。则下列说法不正确的是A．工业上可通过电解C与E形成的化合物制取C单质B．原子半径的大小顺序为：C>D>B>AC．元素最高价氧化物的水化物的酸性由强至弱的顺序为：E>D>CD．A与B按1：1原子个数比形成的化合物中既有极性键又有非极性键9．在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y10．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是A．e、f的最高价氧化物对应的之间能发生反应B．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强D．d与e组成的化合物一定只含离子键11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强12．我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为=。下列叙述错误的是A．同温同压下，扩散相等距离所用时间：C2H6＞C2H4＞C2H2B．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1:2:3C．同温同压下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1:1:1D．同温同密度下，气体压强C2H2＞C2H4＞C2H613．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成常见的和两种物质。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的沸点：C．Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物D．Y和W与氢元素均可形成18电子化合物，二者反应有黄色物质生成14．下列排列顺序不正确的是：①沸点：②氧化性：③④还原性：⑤结合的能力：⑥酸性：A．②④⑥ B．①②③ C．③⑤ D．②④⑤二、填空题15．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。(1)甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_______；(2)反应最剧烈的烧杯里金属是_____(填字母)A．钠 B．镁 C．铝 D．钾；(3)写出a烧杯里发生反应的离子方程式_______。(4)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法。A．把镁、铝的金属块换成金属粉末B．把烧杯中的冷水换成热水C．把烧杯中的冷水换成盐酸D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液(5)写出铝和盐酸反应的化学方程式_______。16．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)互为同素异形体的微粒是__________。(2)Fe2+的中子数为________，核外电子数为________。(3)形成上述9种微粒的核素有________种、元素有________种。(4)写出下列物质的电子式：NH4Cl________，N2________，CO2________。(5)已知有下列物质：①HNO3；②硫单质；③NaOH；④液氦；⑤Na2O2；⑥H2O2；⑦CCl4；⑧NH4Cl；⑨KBr；⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的是________；只含有共价键的是________；既含有离子键又含有共价键的是________；含有非极性共价键的化合物是________；不含化学键的是________。17．下表为元素周期表的一部分。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨请回答下列问题：(1)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。(2)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)；(3)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；(4)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：___________。(5)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，判断依据是___________。18．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。(3)⑧的离子结构示意图为_______。(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程_______。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)A．SeO2具有还原性 B．H2Se的稳定性比H2S强C．H2SeO4的酸性强于H2SO4 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应三、元素或物质推断题19．下图是元素周期表的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置按题目要求回答：(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。(2)①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。(4)元素④的简单氢化物比元素⑧的简单氢化物的稳定性_______(填“强”或“弱”)。(5)⑥、⑦、⑨三种元素的常见离子的半径最小的是_______(用化学式表示)。(6)元素②和元素④形成的一种化合物在大气中的含量过高时会产生温室效应，写出该化合物的电子式_______。(7)⑤和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。20．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。根据上述内容判断：(1)A_______(填元素符号，下同)，C_______。(2)B元素在元素周期表中的位置为_______，它的最高价氧化物的化学式是_______，最高价氧化物对应水化物是一种_______酸。(3)在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是_______(填物质名称)，它与水反应的离子方程式是_______。21．A、B、C、D、E、F、G是原子序数递增的短周期主族元素，其中D是短周期主族元素中原子半径最大的元素，E的最外层电子数等于其电子层数，其中A、B、C、E、F、G在元素周期表中的相对位置如表所示。ABCEFG(1)G元素在元素周期表中的位置为_______。(2)A、B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。(3)D元素最高价氧化物对应的水化物与E元素最高价氧化物反应的离子方程式是_______。(4)写出少量的AC2与足量的D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：_____。(5)A、B两种元素的最简单氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)，且其中含有的化学键类型为_______。22．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素T在周期表中的位置是_______。(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，则此分子电子式_______。Y的简单氢化物与Z的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_______。检验某溶液中是否有YH的方法为_______。(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______a.常温下Z的单质通入含T的简单阴离子的溶液，溶液能变浑浊b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。答案第=page1919页，共=sectionpages1212页答案第=page2020页，共=sectionpages1212页参考答案：1．A【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl；根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。【详解】A．氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；B．过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C．N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D．亚硝酸为弱酸，D错误；故选A。2．B【详解】A．碳酸镁受热分解为氧化镁和二氧化碳，根据对角线规则知，受热分解生成和，故A正确；B．铝在空气中燃烧是氧化铝，根据对角线规则知，铍在空气中燃烧生成氧化铍化学式为BeO，故B错误；C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍能溶于强酸和强碱，故C正确；D．硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故D正确。故选B。3．B【详解】①不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，N、P都是第VA族元素，非金属性：N>P，故①错误；②同位素的质子数相同，第IA族元素铯的两种同位素137Cs与133Cs的质子数相同，中子数不同，故②错误；③不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，所以非金属性：Cl>S，故③错误；④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故④正确；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故⑤正确；⑥同主族元素从上到下，卤族氢化物的酸性逐渐增强，则酸性HCl<HI，故⑥错误；⑦核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K+<Cl−<S2−，故⑦错误；答案选B。4．C【详解】①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔点、沸点依次升高，密度依次增大，①项正确；②随着核电荷数的增加，碱金属元素原子半径依次增大，熔沸点依次减小，密度呈增大趋势，K的密度比Na的密度小，②项错误；③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1，③项正确；④碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，④项错误；⑤同主族元素从上到下原子的非金属性依次减弱，与氢气的化合能力依次减弱，砹是原子序数最大的卤族元素，则At与H2化合最难，⑤项正确；⑥F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，⑥项错误；⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，⑦项正确；综上所述，①③⑤⑦项正确；故答案为：C。5．D【分析】根据题目分析可知X为C，Y为O，Z为Al，W为Si。【详解】A．C的非金属性比O弱，因此简单氢化物的热稳定性比弱，A项错误；B．Z和Y简单离子分别为和，电子排布相同，的核电荷数更多，半径更小，B项错误；C．最高价氧化物对应水化物的酸性：，C项错误；D．电解熔融氧化铝可冶炼铝单质，D项正确；故答案为：D。6．C【分析】从图中可以看出，X、R的最外层电子数都为1，但在五种元素中R的原子半径最大、X最小，所以X为H元素、R为Na元素；Y元素的最外层电子数为3，则其为Al；Z的最外层电子数为5、M的最外层电子数为6，且原子半径M＞Z，所以M为S元素，Z为N元素。从而得出X、Y、Z、M、R分别为H、Al、N、S、Na元素。【详解】A．R、M离子分别为Na+、S2-，后者比前者多一个电子层，则简单离子半径：Na+＜S2-，A不正确；B．Z、M分别为N、S元素，非金属性N＞S，则气态氢化物的稳定性：NH3＞H2S，B不正确；C．M和Z分别为S、N，两种元素可以共存于同一种离子化合物(NH4)2SO4中，C正确；D．Y、R分别为Al、Na，金属性Al＜Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Al(OH)3＜NaOH，D不正确；故选C。7．A【详解】A．卤族元素，非金属性大小：F＞Cl＞Br＞I，故单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2，A项正确；B．非金属性F＞O＞S，故其形成简单氢化物的稳定性HF＞H2O＞H2S，B项错误；C．非金属性越强，该元素形成最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属性Cl＞S＞P，故其最高价含氧酸的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C项错误；D．金属性越强，元素形成最高价氧化物的水化物的碱性越强。金属性Ca＞Na＞Mg，故其对应碱性Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D项错误；故答案选A。8．A【分析】A的原子半径在周期表中最小，A为H；B与D同主族且原子序数D为B的2倍，B为O，D为S；C与D同周期且最外层电子数相差3，且C的原子序数小于D，则C为Al；D的原子序数小于E，则E为Cl。【详解】.A．C与E形成的化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔化不导电不能通过电解AlCl3制取Al，A错误；B．O为第二周期，S为第三周期，O、S同主族，同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大；A1与S为同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小，而H原子径最小，故C>D>B>A，B正确；C．C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4、HClO4，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>Al，故酸性HClO4>H2SO4>Al(OH)3，C正确；D．A与B按1：1原于个数比形成的化合物为H2O2，其结构式为H-O-O-H，故既有极性键又有非极性键，D正确；故选A。9．A【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X>H>Y。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y>Ag>Z。根据以上判断，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X>Y>Z。故选A。10．A【分析】根据八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化图，可知x是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。【详解】A．NaOH、Al(OH)3发生反应生成NaAlO2，故A正确；B．H、N、O组成的化合物可能是离子化合物，如NH4NO3是离子化合物，故B错误；C．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性H2SO4<HClO4，故C错误；D．O与Na组成的化合物Na2O2中含离子键、共价键，故D错误；选A。11．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X是O元素，W是S元素；Y是短周期中金属性最强的元素，Y是Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，Z是Al元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(S)＞r(O)，故A错误；B．Al(OH)3、H2SO4能发生反应生成Al2(SO4)3和水，故B正确；C．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，Al(OH)3的碱性比NaOH的弱，故C错误；D．同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，H2S热稳定性比H2O的弱，故D错误；选B。12．C【详解】A．同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H4，A项正确；B．碳氢键为极性键，乙炔、乙烯、乙炔分子含极性键数依次为2、4、6，B项正确；C．乙炔、乙烯、乙烷分子含原子数依次为4、6、8，C项错误；D．同温同密度下，气体压强与相对分子质量成反比，相对分子质量越小，压强越大，D项正确；故答案为：C。13．D【分析】X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，则X为N，化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，则Z为Na；Y和W同主族，且W的原子序数比Na的大，则W为S，Y为O。即X、Y、Z、W分别为：N、O、Na、S。【详解】A．由分析可知：Z、Y、X分别为Na、O、N，他们的简单离子都是10电子结构，具有相同电子结构的离子，核电荷数越大，简单离子的半径越小，则Z<Y<X，A错误；B．W、Y、X分别为S、O、N，H2O、NH3有氢键，所以H2S的沸点最低，对于分子晶体，相对分子质量大的,沸点就高，则Y>X＞W，B错误；C．Y、Z、W形成的化合物为Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，C错误；D．Y和W与氢元素形成18电子化合物分别为：H2O2、H2S，二者反应化学方程式：H2O2+H2S=S↓+2H2O，有黄色物质生成，D正确；答案选D。14．A【详解】①H2O分子间能够形成氢键，使得沸点升高，沸点：，①正确；②Cu和Fe3＋可以发生反应，2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，其中Fe3＋是氧化剂，Cu2＋是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Fe3＋>Cu2＋，②错误；③一般情况下，电子层越多，原子半径越大，同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Na>Mg>O，③正确；④非金属单质的氧化性越强，则其阴离子的还原性越弱，单质的氧化性：F2>Cl2>S，则阴离子的还原性：，④错误；⑤一般情况下，酸的酸性越强，其阴离子结合H＋的能力越弱，酸性：HCl>CH3COOH>H2O，则结合H＋的能力：，⑤正确；⑥非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P>C，则最高价氧化物的酸性：，⑥错误；综上不正确的有②④⑥，答案选A。15．(1)逐渐减弱(2)D(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)BC(5)2Al+6H+=2Al3++3H2↑【解析】（1）同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱；故答案为：逐渐减弱；（2）金属性K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，故答案为：D；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（4）反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率；故答案为：BC；（5）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，其反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。16．(1)16O2和16O3(2)

30

24(3)

7

5(4)

(5)

⑨

①②⑥⑦

③⑤⑧

⑤⑥

④【解析】（1）同素异形体是指由同种元素组成，但性质不同的单质，16O2和16O3互为同素异形体，故答案为：16O2和16O3；（2）Fe2+中的中子数N=56-26=30，核外电子数为26-2=24，故答案为：30；24；（3）一个原子即为一个核素，属于核素的有：、、、、、、，共7种；元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，则元素有H、C、N、Fe、O，共5种，故答案为：7；5；（4）氯化铵是离子化合物，其电子式为：；N2为单质分子，N与N原子共用3对电子对，其电子式：；二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，其电子式为；故答案为：；；；（5）只含离子键的是KBr，则为⑨；只含共价键的有HNO3、硫单质、H2O2、CCl4、O2；则为①②⑥⑦⑩；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、Na2O2、NH4Cl，则为③⑤⑧；含有非极性共价键的化合物是⑤Na2O2和⑥H2O2，则为⑤⑥，不含化学键的是稀有气体氦，则是④，故答案为：⑨；①②⑥⑦⑩；③⑤⑧；⑤⑥；④。17．(1)HClO4(2)Cl->O2->Al3+(3)(4)钠原子的原子半径更大，核电荷数更小，更容易失去最外层电子形成离子，故钠的金属性强于镁(5)

NH3

同主族由上而下，非金属性逐渐减弱【分析】由元素周期表结构可知，①-⑨分别为碳、氮、氧、钠、镁、铝、磷、硫、氯元素；（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Cl->O2->Al3+；（3）元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应为氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为；（4）④与⑤比较，钠原子的原子半径更大，核电荷数更小，更容易失去最外层电子形成离子，故钠的金属性强于镁；（5）同主族由上而下，非金属性逐渐减弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物中较稳定的是NH3。18．(1)(2)Ar(3)(4)(5)共价键、离子键(6)AD【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，据此解答。（1）①和③两种元素的原子1：2组成的化合物为二氧化碳，电子式。（2）元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是Ar。（3）⑧的离子为硫离子，结构示意图为。（4）③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，用电子式表示该化合物的形成过程。（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂为次氯酸钠、属于离子化合物，其中存在的化学键有共价键、离子键。（6）周期表中元素Se的位置在⑧即S的下方，则：A．Se最高+6价，则SeO2中Se可从+4价升高到+6价，具有还原性，A正确；

B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性：H2Se的稳定性比H2S强，B不正确；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则H2SeO4的酸性弱于H2SO4，C不正确；D．SO2为酸性氧化物，与SO2相似、SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，D正确；选AD。19．(1)Na(2)C﹥N﹥H(3)HClO4(4)强(5)Al3+(6)(7)Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO【分析】根据元素在周期表中的位置关系，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，据此分析结合元素性质和元素周期律解答。【详解】（1）元素周期表中，同周期元素从左到右金属性依次减弱，同主族元素从上到下金属性依次增强，则在元素①～⑨中，金属性最强的元素是Na元素，故答案为：Na；（2）①为H元素，②为C元素，③为N元素，H原子是原子半径最小的原子，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是C﹥N﹥H，故答案为：C﹥N﹥H；（3）⑧为S元素，⑨为Cl元素，两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，Cl的非金属性大于S，则两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4；（4）④为O元素，⑧为S元素，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越高，元素的非金属性O>S，则元素④的简单氢化物比元素⑧的简单氢化物的稳定性强，故答案为：强；（5）⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑨为Cl元素，三种元素的常见离子分别为Mg2+、Al3+、Cl-，电子层越多，半径越大，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则半径大小关系为Cl->Mg2+>Al3+，故半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；（6）②为C元素，④为O元素，元素②和元素④形成的一种化合物在大气中的含量过高时会产生温室效应，该化合物为CO2，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，则电子式为，故答案为：；（7）⑤为Na元素，⑦为Al元素，两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，它们之间能发生反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO，故答案为：Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO。20．(1)

Ne

Mg(2)

第三周期ⅣA族

SiO2

弱(3)

钠

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑【分析】A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A应为Ne元素，B元素位A元素的下一周期，应为第三周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的，则B为Si元素，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，应为Mg元素，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1，应为Na元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1）根据以上分析可知A应为Ne元素，C应为Mg元素，故答案为：Ne；Mg；（2）B为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第三周期IVA族，对应的最高价氧化物为SiO2，其最高价氧化物的