第三章 晶体结构与性质 单元测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性2．若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是A．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极B．[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3，配位数为2C．常温下，1molAl与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NAD．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的原子总数为2NA3．BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是A．CO2的电子式： B．BF3的空间构型为三角锥形C．NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D．Na2CO3溶液为强电解质4．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在该离子的配体是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子A．A B．B C．C D．D5．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是A．甲酸与草酸互为同系物B．C2O3是非极性分子C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同6．下列关于晶体的说法正确的是A．组成金属的粒子是原子B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是A．简单离子半径：B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物C．常见单质沸点：D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：8．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华9．在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是A．HCHO的分子构型是是三角锥形B．基态的电子排布式为C．中与形成配位键的原子是HD．1mol中所含键的数目是6mol10．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间11．某多孔储氢材料前驱体结构如图，、、、、五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了个能级，其中有个未成对电子。下列说法正确的是A．氢化物沸点： B．原子半径：C．第一电离能： D．该物质为离子化合物12．晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是A．该晶体应该易溶于水中B．该二十面体中存在60个共价键C．该二十面体中有12个硼原子D．该晶体硼受热易分解为硼原子二、非选择题（共10题）13．某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示。请计算每个晶胞中含有B原子的个数_______，并确定该功能陶瓷的化学式_______。14．无水硫酸铜为_______色固体，把它溶于水后得到_______色溶液，原因是溶液形成了[Cu(H2O)4]2+配离子，中心离子是_______，配位数为_______，配体是_______分子。向该溶液中滴入氨水，现象是_______，继续滴加氨水至过量，现象是_______，请写出所得物质内界结构式_______，中心离子与配体之间以_______键相结合。15．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X­射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420nm，则r(O2－)为___nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448nm，则r(Mn2＋)为_______nm。16．如图所示为NaCl晶胞的结构示意图，它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答：(1)一个NaCl晶胞中有___________个，有___________个Cl-。(2)一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为acm，该温度下NaCl晶体的密度是___________。(3)若NaCl晶体的密度为，则NaCl晶体中与之间的最短距离是___________。17．氯化铬()是重要的铬盐，某实验小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略去)。已知：易潮解，易溶于水，铬粉在空气中灼烧生成，易与盐酸反应生成氯化亚铬()。请回答下列问题：(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______(填仪器接口字母)。(2)装置A中橡皮管的作用为_______。(3)装置C中的试剂X是_______。(4)装置E的作用为_______。(5)无水易吸水形成暗绿色的晶体，该配合物的中心微粒为_______，1mol该配合物中含有键的数目为_______。18．一水硫酸四氨合铜晶体的部分性质如下：①深蓝色，常温下在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末；②受热易失氨；③在乙醇水溶液中的溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示：某实验小组设计系列实验制备一水硫酸四氨合铜晶体、测定制备样品中氨的含量并探究四氨合铜离子的性质。实验一、制备步骤ⅰ：取溶于水中，加入浓氨水。步骤ⅱ：沿烧杯壁慢慢加入的乙醇，盖上表面皿，静置析出晶体后，过滤，洗涤，小心烘干、称重。(1)制备一水硫酸四氨合铜晶体的总反应方程式为_______。(2)步骤ⅱ加入乙醇后获得一水硫酸四氨合铜晶体，乙醇能降低该晶体溶解度的原因是_______；“过滤”应选择抽滤的操作方法，原因是_______。(3)某同学认为步骤ⅱ也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体，你_______(填“是”或“否”)同意他的观点，并说明理由：_______。实验二、测定制备样品中氨的含量步骤：按如图所示装置进行实验(药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果)，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗溶液。(4)装置图中仪器a的名称为_______。(5)根据实验记录的结果，计算本次实验所得晶体含氨量为_______(保留三位有效数字)。实验三、探究四氨合铜离子的性质步骤ⅳ：用所得晶体配成水溶液，取三份试样，分别加入的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：加入试剂水稀硫酸氢氧化钠现象几乎无变化溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当(6)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡_______，预测加入氢氧化钠溶液后的现象：_______。19．某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。(1)仪器a名称____。(2)实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，测得实验数据如图，滴至A点时加入的氨水共4.5mL。由0到A反应过程电导率变化原因为____。(3)实验二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为____，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为____，应加入____mL蒸馏水，再测定溶液pH。(4)若实验二最终pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为____，原因是____。20．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。(1)R原子的价层电子排布式___________；原子核外有___________种能量不同的电子。(2)元素Fe在元素周期表中的位置是___________。(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。(4)M、D两种元素形成的化合物，其分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)，含有的化学键类型是___________(填“极性键”或“非极性键”)。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较低的是___________(用化学式表示)。(5)表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是___________(选填编号)。A．能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中B．能否置换出铝盐溶液中铝C．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度D．单质与氢气化合的难易程度21．周期表前四周期的元素ab、c、d、e，f原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为，f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c两元素形成的化合物，俗名“笑气”，是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、它与互为___________，已知c只与一个b原子成键，则的结构式为___________(2)a、b、c、d四种元素形成的一种正盐，阴离子的立体构型呈三角锥形，则该正盐的化学式为___________，其阳离子与阴离子VSEPR模型___________(填“相同”或“不相同”)(3)e形成的简单离子中较稳定的是___________(填离子符号)，其原因是___________(4)能与多种配体形成配位数为4的配合物。在的硫酸盐溶液中加入过量KCN生成配合物的化学式是___________，配体中共价键的类型有___________(5)已知f的堆积方式是面心立方最密堆积，该晶胞中f原子的空间利用率为___________22．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是_______；B的元素符号是_______(2)B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_______。(3)E属元素周期表中的位置：_______，它的+2价离子的电子排布式为_______：(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_______；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞参数是_______pm(只要求列出算式)。参考答案：1．DA．结构相似的共价晶体，原子半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，晶体的硬度和熔沸点越高，A正确；B．某无色晶体能溶于水，则应不是金属晶体，质硬而脆，熔点为801℃，熔沸点较高，应不是分子晶体，熔化状态下能导电，应为离子晶体，B正确；C．易溶于CS2，根据“相似相溶”原理推测应具有分子结构，液态时不导电，说明不是离子晶体或金属晶体，水溶液能导电，则应为分子晶体，C正确；D．金属晶体不一定有较高的熔点，如金属晶体Hg，常温下为液体，熔点较低，D错误；综上所述答案为D。2．CA．“外加电流法”利用的是电解池原理，通过外加电源将被保护金属连接到电源负极，使被保护金属做电解池阴极，惰性金属连接电源正极做“辅助阳极”；“牺牲阳极法”利用的是原电池原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属做原电池负极，也就是“牺牲阳极”，被保护金属做原电池正极，这两种方法均可有效防止铁发生电化学腐蚀，A正确；B．[Ag(NH3)2]Cl为配合物，其中[Ag(NH3)2]+为内界，NH3为配体，配位数为2，B正确；C．常温下，铝与浓硝酸会发生钝化现象，不能准确计算转移电子的数目，C错误；D．化学变化前后原子数目保持不变，所以标准状况下，11.2LNO与11.2LO2总物质的量为=2mol，则原子总数为2NA，D正确；故选C。3．CA．二氧化碳的电子式为：，A错误；B．BF3中B原子的价层电子对数为3＋=3，B原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，B错误；C．NaBF4和NaB(OH)4含有B与F、OH的配位键，C正确；D．Na2CO3溶液是混合物，不是电解质，更不是强电解质，D错误；故选C。4．BA．根据晶胞结构可知，以顶面面心P原子为例，该晶胞中有4个Rh原子距离其最近，该晶胞上方晶胞中还有4个，所以晶体中与P距离最近的Rh的数目为8，则该晶体中磷原子的配位数为8，故A正确；B．配离子[Co(NO2)6]3-的配体为，故B错误；C．GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似，属于共价晶体，N、P、As原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的键长依次增大，键能依次减小，熔沸点依次降低，故C正确；D．氨硼烷(NH3BH3)分子中，B原子有空轨道，NH3中N原子有1对孤电子对，N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，因此提供空轨道的原子是硼原子，故D正确；答案选B。5．CA．结构相似、分子组成上相差1个或若干个原子团的化合物互为同系物，甲酸()与草酸()不符合要求，不互为同系物，A错误；B．由题图可知正电中心和负电中心不重合，是极性分子，B错误；C．草酸分子间能形成氢键，而不能，故草酸熔点比高，相对分子质量比小，因此熔点低于，熔点：草酸>三氧化二碳>干冰，C正确；D．中碳原子的杂化方式为，中碳原子的杂化方式为，分子中碳原子的杂化方式为，杂化方式不完全相同，D错误。故选C。6．CA．组成金属的粒子是金属阳离子和自由电子，A错误；B．分子间作用力与分子稳定性无关，B错误；C．离子晶体由离子构成，因此一定含离子键，分子晶体由分子构成，一定不含离子键，C正确；D．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，D错误；选C。7．C主族元素的最高化合价等于主族元素的族序数，由Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁可知，Z为铝元素；再结合X、Y、W的族序数之和等于Z的质子数与X、W的最高化合价之和为8可知，Y为氮元素；由于X、Y位于不同周期且X的原子序数小于Y，故X为氢元素、W为氯元素，综合分析X为氢，Y为氮，Z为铝，W为氯，以此解题。A．核外有3个电子层，半径最大，、核外均有2个电子层，原子序数越大，离子半径越小，核外无电子，半径最小，A正确；B．X、Y、W形成的化合物中，水解溶液显酸性，B正确；C．氯气的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，故沸点，C错误；D．是最强的无机酸，是强酸，是两性化合物，D正确；故选C。8．DA．氧化钙是离子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故A错误；B．钠是金属晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为金属键，硫是分子晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力不同，故B错误；C．氯化钠是离子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为离子键，氯化氢是分子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故C错误；D．碘和干冰都是分子晶体，升华时所克服的粒子间作用力都为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力完全相同，故D正确；故选D。9．DA．HCHO中含碳氧双键，碳原子杂化方式为sp2杂化，分子构型为平面三角形，A错误；B．基态的电子排布式为，B错误；C．H2O中O原子含孤电子对，故与形成配位键的原子是O，C错误；D．的结构式为，单键全部是键，三键中含1个键和2个键，1mol中所含键的数目是6mol，D正确；故选D。10．DA．金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成，由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，故A正确；B．共价键是原子之间强烈的相互作用，共价键有方向性和饱和性，故B正确；C．范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，极性越大，分子间作用力越强，故C正确；D．氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱，氢键既可以存在于分子间（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子内（如），故D错误；故选D。11．D由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B。A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误；B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误；C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误；D．该物质的构成微粒为阴阳离子，为离子化合物，D正确；故选D。12．CA．该晶体全部由硼原子通过共价键形成，与水分子间不存在氢键，该晶体是分子晶体，结构对称，属于非极性分子，与水不相似，应该难溶于水中，A错误；B．该二十面体中含有20个等边三角形，三角形的边即时共价键，相邻的两个三角形共用一条边，故存在共价键数目为=30，B错误；C．该二十面体中含有20个等边三角形，从图中可知，相邻的5个三角形共用一个顶点，则硼原子有=12个，C正确；D．该晶体硼内部硼原子间以共价键作用，共价键作用力较强，故受热较难分解为硼原子，D错误；故选C。13．

2

BNB原子位于顶点和内部，顶点贡献，所以B原子的个数为8×+1=2，N原子位于棱心和内部，棱心贡献，所以N原子的个数为4×+1=2，B和N原子的个数比为1∶1，所以化学式为BN。14．

白

蓝

Cu2+

4

H2O

有蓝色沉淀生成

沉淀溶解，溶液变成深蓝色

[Cu(NH3)4]2+

配位键无水硫酸铜固体为白色；把它溶于水后形成了[Cu(H2O)4]2+配离子，溶液呈蓝色；[Cu(H2O)4]2+配离子的中心离子是Cu2+，配位数为4，配体是H2O分子。向溶液中滴入氨水，有氢氧化铜沉淀生成，故现象是：有蓝色沉淀生成；继续滴加氨水至过量，氢氧化铜与氨水反应生成[Cu(NH3)4]SO4，现象是：沉淀溶解，得到深蓝色溶液；[Cu(NH3)4]SO4的内界结构式为：[Cu(NH3)4]2+，中心离子与配体之间以配位键结合。15．

0.148

0.076根据晶胞结构，面对角线是O2－半径的4倍，即4r(O2－)＝a，解得r(O2－)＝×0.420nm＝0.148nm；根据MgO晶胞的结构可知，棱上阴阳离子相切，因此，a′＝2r(O2－)＋2r(Mn2＋)，则r(Mn2＋)＝nm＝0.076nm。16．

4

4

(1)钠离子位于顶点和面心、氯离子位于棱边的中点和体心，根据切割法可计算出每个氯化钠晶胞中含有4个、4个，故答案为：4；4；(2)根据密度计算公式可知，故答案为：；(3)当密度为时，晶胞的边长为，与之间的最短距离为晶胞面对角线长的，即，故答案为：。17．(1)d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i(2)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下(3)饱和食盐水(4)吸收，防止空气中水蒸气进入B中(5)

A装置用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，生成的氯气中含有HCl与水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气进入B中与铬反应生成，因易吸水，因此在B装置后应接一个盛有碱石灰的干燥管，用于除去过量氯气同时防止空气中的水蒸汽进入B中，影响产物，据此分析解答。（1）由以上分析可知各管口的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i，故答案为：d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i；（2）装置A中橡皮管可以连接分液漏斗与锥形瓶，可以起到平衡分液漏斗与锥形瓶内压强，便于浓盐酸顺利流入锥形瓶，故答案为：平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；（3）装置C中的试剂X应盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，故答案为：饱和食盐水；（4）由以上分析可知装置D中盛放碱石灰的作用为吸收，防止空气中水蒸气进入B中，故答案为：吸收，防止空气中水蒸气进入B中；（5）由化学式可知中心原子为Cr，其化合价为+3，，该配合物的中心微粒为，1mol该配合物中含有6molH2O，1molH2O中含有2mol键，6mol水中含12mol键，同时配合离子中含有6mol配位键，配位键属于键，1mol该配合物中共含有18mol键，个数为18NA，故答案为：；；18．(1)(2)

乙醇的极性较小，减弱了水溶液的极性，使晶体析出

该晶体长时间暴露在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐而变质(3)

否

该晶体通过蒸发浓缩、冷却结晶受热易失氨(4)直形冷凝管(5)26.9%(6)

静置后，上层溶液颜色变浅或为无色（1）根据题意，利用硫酸铜晶体和浓氨水制备一水硫酸四氨合铜晶体，其反应的化学方程式为，故填；（2）如图所示，随着乙醇体积分数增大，一水硫酸四氨合铜晶体的溶解度降低，其原因可能为：水的极性较强，在水中该晶体能电离出自由移动的离子，加入乙醇后，随着乙醇体积分数升高，水溶液极性降低，使晶体的溶解度减小而析出；如果采用过滤的方法，根据已知，该晶体长时间暴露在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐而变质，抽滤可以减少该晶体暴露在空气中的时间，所以采用抽滤的方法，故填乙醇的极性较小，减弱了水溶液的极性，使晶体析出；该晶体长时间暴露在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐而变质；（3）根据已知信息，该晶体受热易失氨，通过蒸发浓缩、冷却结晶导致晶体中的氨受热失去，产品纯度降低，所以不能采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，故填否；该晶体通过蒸发浓缩、冷却结晶受热易失氨；（4）图中装置中的仪器a为直形冷凝管，故填直形冷凝管；（5）根据题意，测定氨含量的过程中发生反应为，则样品中氨的质量为0.08075g，质量分数为；故填26.9%；（6）加入稀硫酸后，溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当，说明加入硫酸后由变为，所以四氨合铜离子在溶液中存在解离平衡：，加入NaOH溶液，与反应生成蓝色沉淀，静置后，上层溶液由于浓度减小，溶液颜色变浅或为无色，故填；静置后，上层溶液颜色变浅或为无色。19．(1)三颈烧瓶(2)溶液中离子浓度增大，电导率增大(3)

向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

41.5(4)

[Ag(NH3)2]NO3、NH3·H2O

实验二中得到的物质是[Ag(NH3)2]OH，溶液中阴离子是OH-，pH=12.6，实验一所得溶液的pH=10.82，因此该实验所得银氨溶液主要成分为)[Ag(NH3)2]NO3、NH3·H2O【解析】(1)由实验装置图可知，仪器a为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；(2)由图可知，O到A的反应过程电导率增大说明溶液离子浓度增大使得溶液的电导率增大，故答案为：溶液中离子浓度增大，电导率增大；(3)洗涤氧化银沉淀的方法为向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，操作两到三次即可；向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大说明氢氧化银完全与氨水反应生成银氨络离子，反应的化学方程式为AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O；由变量唯一化原则可知，为与实验一进行对比，应保证溶液总体积为44.5mL，所以应加入41.5mL蒸馏水，故答案为：向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O；41.5；(4)由题意可知，实验二为过滤出的AgOH与氨水反应生成[Ag(NH3)2]OH和H2O，溶液呈碱性主要是由于[Ag(NH3)2]OH电离产生了OH-，实验一与实验二中[Ag(NH3)2]+物质的量相同，最终溶液体积也相同，若其主要成分同为[Ag(NH3)2]OH，溶液pH应近似相等，由实验一的pH为10.82，c(OH-)远小于实验二可知实验一所得银氨溶液主要成分为[Ag(NH3)2]NO3和NH3·H2O，故答案为：[Ag(NH3)2]NO3、NH3·H2O；实验二中得到的物质是[Ag(NH3)2]OH，溶液中阴离子是OH-，pH=12.6，实验一所得溶液的pH=10.82，因此该实验所得银氨溶液主要成分为)[Ag(NH3)2]NO3、NH3·H2O。20．(1)

5(2)第四周期VIII族(3)Cl—＜S2—(4)

非极性分子

极性键

CO2(5)AC由元素在元素周期表中的相对位置可知，A为H元素、D为C元素、E为N元素、G为Na元素、Q为Si元素、M为S元素、R为Cl元素。（1）氯元素的原子序数为17，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5；原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5种能量不同的电子，故答案为：3s23p5；5；（2）铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期VIII族，故答案为：第四周期VIII族；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则氯离子的离子半径小于硫离子，故答案为：Cl—＜S2—；（4）二硫化碳的空间构型为直线形，是含有极性键的非极性分子；二氧化碳为熔沸点低的分子晶体，二氧化硅为熔沸点很高的原子晶体，所以两种氧化物中熔点较低的是二氧化碳，故答案为：非极性分子；极性键；CO2；（5）表中金属性最强的元素是钠元素；A．金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化钠，铝元素的金属性弱于钠元素，故正确；B．钠的还原性强，与氯化铝溶液反应时，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能与氯化铝发生置换反应，不能比较钠元素和铝元素的金属性强弱，故错误；C．金属元素的金属性越强，单质与等浓度的酸溶液反应的剧烈程度越大，则比较钠、铝与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度可以比较钠