第5章 金属及其化合物 单元测试-高一上学期沪科版(2020)化学必修第二册

第5章《金属及其化合物》单元检测题一、单选题（共13题）1．如图是利用微生物将废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是A．M极电极反应式：B．需要充电的二次电池的正极应与M极相连C．H+通过质子交换膜由N极向M极移动D．若N极消耗了标准状况下2.24LO2，则有0.4mol电子从N极流向M极2．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A．离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水)B．苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度C．我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素D．我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具3．日常生话中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铝锅表面生成致密的氧化膜 B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]4．下列说法正确的是A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D．合金的熔点一定比各成分金属的低5．下列物质转化在给定条件下能实现的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．6．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次增大，分布在三个周期，甲乙丙丁是由这些元素组成的二元化合物，M是这些元素对应的一种单质，甲是一种淡黄色的固体，丙是一种具有漂白性的气体。上述物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法正确的是A．X和R组成的化合物是一种强氧化剂B．化合物RYX的电子式为：C．Y的简单氢化物沸点比Z的简单氢化物沸点低D．由上述三种或四种元素形成的盐溶液可能显酸性、中性、碱性7．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选项陈述I陈述II判断A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错，II对，有B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对，II对，有C向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II对，无D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2I对，II对，有A．A B．B C．C D．D8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．加入金属铝有氢气放出：K+、Mg2+、、B．强碱性的溶液：Na+、、S2-、C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、S2-D．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、I-9．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是A．硬度比铜的大 B．熔点比铜的高C．容易被腐蚀 D．通过外观颜色即可区分它和白银10．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：B．和溶液混合：C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：D．向溶液中加入过量的氨水：11．小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是A．a处 B．b处 C．c处 D．d处12．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．红热的铁能与水蒸气反应，生成和B．在空气中充分灼烧得到FeOC．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得13．下列关于物质应用错误的是A．用作烘焙糕点膨松剂 B．用作食品添加剂C．用作磁性材料 D．做光导纤维二、非选择题（共10题）14．从I或II中选择一组，补齐物质及其用途或性质的连线____、____。26-I26-II15．Ⅰ、铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：___________。(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：___________。(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。(4)写出下列物质的化学式：B___________，C___________，E___________，F___________。(5)写出下列各步反应的化学方程式：C→E___________；C→F___________；F→C___________。16．往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(1)往b点溶液中逐滴加入盐酸至溶液刚开始产生气泡，此时加入该盐酸的体积为_______mL；(2)c点溶液中的溶质为_______，若为混合溶质则它们的物质的量之比为_______。(若为单一溶质此空无需作答)17．数形结合思想是化学学科的重要思维方式。向两份物质的量浓度相同体积均为10mL的NaOH溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。再向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示。请回答相关问题：(1)当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为_______。(2)得到的甲、乙溶液中所通入的物质的量之比为_______。(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为_______。18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行如下探究活动：[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______。(2)另称取6.0g铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要检验溶液中是否含有Fe2+，应选用的试剂是_______(填字母)。a．KSCN溶液

b．氯气和KSCN溶液

c．氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取448mL(标准状况下)混合气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为_______，然后再加入足量BaCl2溶液，经一系列操作后得干燥固体2.33g。由此计算气体Y中SO2的体积分数为_______。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为混合气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)。(3)装置B的作用是_______。(4)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(填化学式)，证明有Z气体存在的实验现象为_______。(5)丙同学认为混合气体Y中还含有W的理由是_______(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是_______，并将M添加于_______(填序号)。a．A之前

b．A~B间

c．B~C间

d．C~D间19．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当会变质．某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______．(2)装置B的作用是_______(用化学反应方程式表示)．(3)D中NaOH溶液的作用_______．(4)装置C中发生反应的化学方程式有_______、_______．(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______(填字母)．a．直接读取气体体积，不需冷却到室温b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c．视线与量筒凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积(6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，已知标准状况下氧气的密度为ρg/L，则样品中过氧化钠的质量分数为_______．(7)实验完成后，E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)．20．易被空气中的氧气氧化，故制备时主要是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备白色固体。(1)写出易被空气中的氧气氧化的方程式_______。(2)装置Ⅱ盛放的溶液C是_______(a.NaOH

b.)；配置该溶液时，为除去蒸馏水中溶解的常采用的方法是_______。(3)铁粉与稀硫酸制备的离子方程式为_______，的作用有_______(填编号)。a.驱赶装置内的空气b.把物质B压入Ⅱ中c.保护白色不被空气氧化(4)实验过程中，用针管吸取锥形瓶Ⅰ中的溶液，检验其中是否含有。方法为：用该针管吸取_______溶液，用力振荡几次，溶液不变色，把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢变红色。依据现象得出的结论有_______、_______。(5)白色沉淀在_____(填“锥形瓶Ⅰ”或“锥形瓶Ⅱ”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色粉末是很好的化工_______(填“除酸剂”或“除氧剂”)。21．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式A：_______、B：_______、C：_______、F：_______。(2)写出反应③的离子方程式：_______。(3)写出反应⑧的化学方程式：_______。(4)若由D→C加入的为铁粉，写出反应⑤的离子方程式：_______。(5)检验D中金属阳离子操作方法是_______。22．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、、Cl-、、离子中的种若干种。取该溶液进行如下实验：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。已知：①CuCl2·2H2O是绿色固体，溶于水浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色；②Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸；③Fe2+(aq)呈浅绿色；Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中与氧气和水反应迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。根据上述信息，回答下列问题：(1)导致溶液A呈现绿色的原因是_______；(2)通过实验①可以得出_______离子存在、_______离子不存在的结论；(3)通过实验②可以得出的结论是_______；(4)结合实验①和②和题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是_______；(5)在绿色滤液B中加入_______溶液，依据不同的现象，可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在情况。写出Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(OH)3的化学方程式_______。23．化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：请回答：(1)组成X的元素有______，X的化学式为______。(2)溶液C中溶质的成分是______(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序______。(3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是______。(4)设计实验确定溶液G中阴离子______。参考答案：1．A2．A3．C4．A5．B6．D7．D8．B9．A10．D11．B12．A13．D14．

15．(1)Al2O3＋2OH-=2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(4)

Na2O2

Na2CO3

NaOH(或NaCl)

NaHCO3(5)

Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)

Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O16．(1)800(2)

和

17．(1)(2)4︰1(3)18．(1)常温下，浓硫酸使铁发生钝化(2)

d

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

50%(3)检验SO2是否除尽(4)

H2

D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝(5)

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

澄清石灰水

c19．(1)检查装置的气密性(2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(3)吸收未反应的CO2(4)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)a(6)%(7)偏小20．(1)(2)

a

加热煮沸(3)

abc(4)

KSCN

锥形瓶Ⅰ中溶液不含

溶液注入试管后，空气中的氧气氧化得到，遇变红(5)

锥形瓶Ⅱ

除氧剂21．(1)

Fe

Fe3O4

FeCl2

Fe(OH)3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(5)取少量溶液于试管中，加入少量硫氰化钾溶液，若溶液为血红色，证明有铁离子22．(1)Fe2+或Cu2+至少有一种(2)