第3章 硫、氮及其循环 单元测试-高一上学期沪科版(2020)化学必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列说法不正确的是A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料2．下列说法不正确的是A．工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱B．庆典活动放飞的气球材质为可降解材料，主要成分是聚乙烯C．燃料的脱硫脱氮、的催化转化都是减少酸雨产生的有效措施D．生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，但两者的去污原理不同3．已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。下列说法正确的是A．原溶液由K+、Fe2+、NO、I-、SO五种离子组成B．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-C．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有COD．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO4．下列实验事实能得出相应结论的是选项实验事实实验结论A将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应B向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含SOC将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸只有脱水性D将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色该气体一定是SO2A．A B．B C．C D．D5．下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制备 B．用装置乙干燥C．用装置丙收集 D．用装置丁进行喷泉实验6．下列离子方程式正确的是A．向含的溶液中加入适量：B．向溶液中加入过量氨水：C．加入足量稀硝酸中：D．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=＋HClO7．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是A．通入和的顺序可以互换B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C．步骤②中反应的离子方程式为D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用8．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是A．工业合成氨属于人工固氮B．豆科植物可实现生物固氮C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原D．含氮无机物与有机氮可以相互转化9．用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：下列说法不正确的是A．吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB．加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率C．采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高10．描述下列事实的离子方程式书写不正确的是A．用醋酸溶液溶解大理石：B．将氯气通入二氧化硫的水溶液中：C．用过量氨水吸收二氧化硫：D．将铜丝插入浓硝酸中：11．制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是选项ABCD气体一氧化氮氯气硫化氢氨气反应物铜丝、稀硝酸浓盐酸、高锰酸钾溶液硫化钠固体、浓硫酸铵盐、熟石灰发生装置A．A B．B C．C D．D12．下列有关实验的操作正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗B．为观察条在气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的试纸上测值13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：C．用过量氨水吸收工业尾气中的：D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：二、非选择题（共10题）14．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示(1)装置甲中发生的离子方程式为_______；(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______；(4)戊中反应化学方程式为_______；(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为_______；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。15．现有五种物质：①浓硫酸

②新制氯水

③

④NO2

⑤氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。(2)将①长时间放置在潮湿的空气一小段时间，质量会_______(增大/减小)。(3)将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______。腐蚀铜电路板常用③的溶液而不用硝酸，原因是_______。(4)实验室制取④的反应离子方程式为_______，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。区分NO2和溴蒸气两种气体可选用_______(填字母)。A．水

B．淀粉—KI试纸

C．AgNO3溶液

D．KMnO4溶液(5)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_______。16．硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水、耐高温等特点。硅酸盐中常含有Al、K等元素，如钾长石和钠长石等。回答下列问题：(1)用氧化物形式表示为_______。(2)我国科学家发现在200℃熔盐体系中，采用金属Al还原钾长石等制备纳米硅材料的方法，将该材料应用于锂离子电池负极材料，展示出优异的电化学性能。配平下列方程式：_______。______Al＋____________→______Si＋_____AlOCl＋_____。(3)将钾长石或钠长石用足量稀盐酸处理后，所得固体为_______(填化学式)。(4)将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol∙L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示：①根据关系图，写出Fe与稀硝酸反应的离子方程式：_______。②样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为_______。③a点对应NaOH溶液的体积为_______。17．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。①实验室制取气体A的化学方程式_______；②写出A→B的化学方程式为_______；③将3.2g铜与60.0mL一定浓度D的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式_______；②向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_______，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_______。18．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)被还原的硝酸的物质的量是_______；(2)NO的体积为_______L，的体积为_______L。(3)产生的气体全部与氧气混合，将混合气体溶于水，若全部恰好溶解需要通入的氧气在标准状况下的体积是_______。19．氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其他超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是___________。(2)连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：①装药品②点燃C处酒精灯③点燃E处酒精灯④打开A中分液漏斗正确的顺序为___________(填序号)。(3)C中反应的化学方程式是___________。(4)D装置的作用是___________。(5)F装置的主要作用是___________。(6)若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是______。20．某小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。(2)装置B的作用是贮存多余的气体，则B中应放置的液体是_______。(3)实验中，取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。a．铁粉

b．BaCl2溶液

c．银粉

d．NaHCO3溶液②某学生向烧瓶中加入适量NaNO3固体，观察到铜片继续溶解，并产生无色气体，此时反应的离子方程式为_______。(4)将上述实验中的铜片改为生铁，实验中除生成SO2外，还有H2和CO2生成。某同学收集到反应中生成的336mL(标准状况)混合气体，将该混合气体通入足量溴水中，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。①反应中生成CO2的反应的化学方程式为_______。②混合气体通入足量溴水中发生反应的离子方程式为_______。③混合气体中SO2的体积分数为_______。21．已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：(1)若B为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则①请写出下列物质的化学式C___________，F___________。②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法___________。(2)若B为固体时，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为：___________，写出G与H反应的化学方程式___________，简述检验气体E的方法___________。(3)若G分别是HNO3和H2SO4，取两者混合溶液10mL，若其中硫酸浓度为2mol∙L−1，硝酸浓度为1mol∙L−1，现向其中加入过量铜粉，充分反应后，溶液中铜离子浓度为___________。22．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：(1)上述6种物质，属于电解质有_______种。(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为_______________________。(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为_____，解释原因(写离子方程式)______。(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有白烟现象，则说明管道漏气，写出产生该现象的化学方程式______________。(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为___________(保留三位有效数字)。23．有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。判断：固体混合物中肯定含有_______、_______、_______，一定没有_______、_______。参考答案：1．C2．B3．B4．A5．D6．A7．B8．C9．B10．A11．A12．B13．C14．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)

饱和食盐水

干燥氯气(3)溶液先变红后褪色(4)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(5)

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

不变色(或无色)15．(1)③(2)增大(3)

1.5mol/L

溶液与铜反应不产生有毒气体(4)

Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O

2∶1

AC(5)16．(1)Na2O•Al2O3•6SiO2(2)4Al+K[AlSi3O8]+2AlCl3=3Si+6AlOCl+KAlO2(3)SiO2(4)

8Fe＋30H＋＋3===8Fe3＋＋3＋9H2O

1:1

40mL17．(1)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

4NH3+5O24NO+6H2O

10(2)

OH−+HCO=CO+H2O